Тематические серии:
- нахождение формулы вещества по данным о продуктах его реакции: Х-15, Х-1, Х-2
- определение вещества с учётом данных о плотности его паров: Х-4, Х-5, Х-3
- задачи на правило креста: Х-11, Х-10, Х-12, Х-9
- нахождение степени окисления элемента: Х-20, Х-23, Х-25, Х-24
- подбор коэффициентов в уравнении реакции: Х-21, Х-22, Х-17, Х-16, Х-18
- разные задачи: Х-6, Х-13, Х-8, Х-7, Х-19, Х-14
Х-1. Сожгли 14,2 г насыщенного углеводорода, продукты реакции полностью поглотили при пропускании их через избыток баритовой воды, при этом образовалось 197 г осадка. Определить брутто-формулу сожённого углеводорода.
Х-2. В растворе, содержащем смесь трёх аминокислот А, В и С вырастили культуру бактерий. В продуктах их жизнедеятельности выявлено наличие трипептида А-В-С с молекулярной массой 259, трипептида А-А-С с молекулярной массой 203 и дипептида В-С, молекулярная масса которого составляет 202. Зная, что помимо аминогруппы и карбоксильной группы молекулы А, В и С содержат углеводородный остаток без циклов и кратных связей, установить брутто-формулы этих аминокислот.
Х-3. Монофторпроизводное углеводорода имеет плотность по водороду 31. Что это за вещество и сколько у него изомеров?
Х-4. Дихлорпроизводное алкана имеет плотность паров по водороду 63,5. Какова формула вещества?
Х-5. Фторпроизводное уксусной кислоты имеет плотность паров по воздуху 3,93. Сколько атомов фтора содержит молекула такого вещества?
Х-6. На заводе выплавили 8,7 т нержавеющей стали с массовой долей хрома 12%. Для плавки использовали взятый со склада феррохром – сплав железа с хромом, в котором массовая доля последнего составляла 58%. Сколько килограммов феррохрома было израсходовано?
Х-7. Вычислить длину ребра куба, равновеликого по объёму всему содержащемуся в земной атмосфере ксенону.
При решении задачи использовать следующие справочные данные:
- объёмная доля ксенона в воздухе φ(Xe) = 8,6·10⁻⁶%;
- масса атмосферы Земли m = 5,16·10¹⁸ кг;
- плотность воздуха ρ = 1,29 кг/м³ (принять данную величину одинаковой на любой высоте от поверхности Земли).
Х-8. В колбу, содержащую 125 г воды, медленно по каплям и при непрерывном перемешивании добавили 24,0 г олеума, массовая концентрация серного ангидрида в котором составляет 3,5%. Какова массовая доля (в %) серной кислоты в получившемся растворе?
Х-9. Было два водных раствора сульфата меди (II). Массовая доля CuSO₄ в первом составляла 1%, во втором – 4%. При их смешивании получили 240 г третьего раствора, после выдерживания в котором железной пластинки её масса по окончании реакции увеличилась на 0,42 г. Каковы массы первого и второго растворов, взятые для приготовления третьего?
Х-10. Какое максимальное количество творожной массы с жирностью 5% можно приготовить из 500 г обезжиренного творога и 500 г творога с жирностью 9% ?
Х-11. Дано два водных раствора глюкозы. В первом массовая доля растворённого вещества составляет 3%, а во втором – 10%. Сколько этих растворов нужно взять, чтобы при смешивании получить 196 г раствора с концентрацией глюкозы 8%?
Х-12. Какие объёмы 0,13 М и 0,075 М водных растворов KCN нужно смешать, чтобы получить 4,4 л децимолярного раствора цианида калия?
Х-13. Средняя молярная масса газовой смеси, состоящей из гелия и гексафторида серы, равна молярной массе силана (при н.у.). Какова объёмная доля (в %) гелия в смеси?
Х-14. В бутылку налили 68 г водного раствора пероксида водорода с массовой концентрацией 30%, добавили туда же щепотку пиролюзита, после чего бутылку сразу герметично закупорили. Температура всего её содержимого по окончании реакции поднялась с 20 °С до 45 °С. Свободный объём бутылки составляет 1,5 л. Каким стало давление (в атм.) газов в бутылке, если до её закупоривания оно составляло 1 атм.?
При решении задачи пренебречь парообразованием воды, изменениями величины свободного объёма и растворимостей газов, поведение которых также считать идеальным.
Х-15. Взяли 26,12 г этилового эфира одноосновной карбоновой кислоты и полностью омылили его гидроксидом натрия. Из продуктов реакции было выделено 24,58 г натриевой соли этой кислоты. Определить эфир, использовавшийся для проведения реакции.
Х-16. Дано уравнение горения углеводорода состава CₙH₂ₙ₊₂₋₂ₖ (n – число атомов углерода в молекуле; k = 0, 1, 2, 4):
x CₙH₂ₙ₊₂₋₂ₖ + y O₂ = p CO₂ + q H₂O
Найти значения коэффициентов уравнения x, y, p, q.
Х-17. Дано уравнение горения амина состава CₙH₂ₙ₊₁NH₂ (n – число атомов углерода в молекуле):
p CₙH₂ₙ₊₁NH₂ + q O₂ = x CO₂ + y N₂ + z H₂O
Найти значения коэффициентов уравнения p, q, x, y, z.
Х-18. Дано уравнение горения спирта состава CₙH₂ₙ₊₂₋₂ₖ₋ₘ(OH)ₘ (n – число атомов углерода в молекуле; k = 0, 1, 2, 4; m = 1, 2, 3):
x CₙH₂ₙ₊₂₋₂ₖ₋ₘ(OH)ₘ + y O₂ = p CO₂ + q H₂O
Найти значения коэффициентов уравнения x, y, p, q.
Х-19. Лабораторный анализ образца задержанной на таможне партии фальсифицированного мёда показал, что он представляет собой водный раствор, содержащий фруктозу (C₆H₁₂O₆), глюкозу (C₆H₁₂O₆) и сахарозу (C₁₂H₂₂O₁₁) в концентрации 2,79 М; 2,29 М и 0,42 М соответственно. Найти соответствующие значения массовых долей (в %) сахаров в данном фальсификате.
Плотности (в г/см³) фруктозы, глюкозы и сахарозы равны соответственно 1,598; 1,562; 1,587. При решении задачи пренебречь изменением объёма из-за взаимодействия воды с сахарами при образовании раствора.
Х-20. Определите степени окисления у:
а) углерода в гексахлорбензоле C₆Cl₆
б) углерода в щавелевой кислоте H₂C₂O₄
в) углерода в глюкозе C₆H₁₂O₆
г) углерода в метиловом спирте CH₃OH
д) азота в гидроксиламине NH₂OH
е) кислорода в диоксидифториде O₂F₂
ж) кислорода в озониде калия KO₃
з) кислорода в надпероксиде натрия NaO₂
Х-21. Используя метод электронного баланса, подобрать коэффициенты уравнения реакции тиосульфата натрия с хроматом калия в растворе, подкисленном серной кислотой:
Na₂S₂O₃ + K₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O
Х-22. Используя метод полуреакций, определить продукты реакции и подобрать коэффициенты уравнения, описывающего окисление оксалата калия перманганатом калия в водном щелочном растворе:
K₂C₂O₄ + KMnO₄ + KOH → ...
Х-23. Определите номинальную степень окисления углерода в амине состава CₙH₂ₙ₊₁NH₂.
Х-24. Дан углеводород состава CₙH₂ₙ₊₂₋₂ₖ (k = 0, 1, 2, 4). При каких значениях n в реально существующих веществах углероду может быть приписана степень окисления, имеющая целое значение?
Х-25. Дано вещество состава CₙH₂ₙ₊₂₋₂ₖOₘ (k и m – целые неотрицательные числа). Какому требованию должно соответствовать число атомов углерода n в молекуле, чтобы ему при конкретных значениях k и m можно было приписать нулевую степень окисления (при условии, что существование такого химического соединения вообще возможно)?
Другие задания, имеющиеся на канале, можно найти здесь:
См. также:
