1. Фтор - самый реактивный и самый электроотрицательный из всех химических элементов. Единственные элементы, с которыми он не вступает в активную реакцию-это кислород, гелий, неон и аргон. Это один из немногих элементов, которые образуют соединения с благородными газами ксеноном, криптоном и радоном.
2. Фтор - самый легкий галоген с атомным номером 9. Его стандартный атомный вес составляет 18,9984 и основан на единственном природном изотопе-фторе-19.
3. Джорджу гору удалось выделить фтор с помощью электролитического процесса в 1869 году, но эксперимент закончился катастрофой, когда фтор взрывно реагировал с газообразным водородом.
4. Анри Муассон был удостоен Нобелевской премии по химии 1906 года за выделение фтора в 1886 году. Он также использовал электролиз для получения этого элемента, но держал газообразный фтор отдельно от газообразного водорода. Хотя он был первым, кто успешно получил чистый фтор, работа Муассона несколько раз прерывалась, когда он был отравлен реактивным элементом. Муассон был также первым человеком, который сделал искусственные алмазы, сжимая древесный уголь.
5. 13-й по распространенности элемент в земной коре-это фтор. Он настолько реакционноспособен, что встречается в природе не в чистом виде, а только в соединениях. Этот элемент содержится в минералах, включая флюорит, топаз и полевой шпат.
6. Фтор имеет много применений. Он содержится в виде фтора в зубной пасте и питьевой воде, в тефлоне (политетрафторэтилене), лекарствах, включая химиотерапевтический препарат 5-фторурацил, и травителе плавиковой кислоты. Он используется в хладагентах (хлорфторуглероды или ХФУ), пропеллентах, а также для обогащения урана газом UF6. Фтор не является важным элементом в питании человека или животных. Местное применение фтора, как от зубной пасты или ополаскивателя для рта, когда-то считалось эффективным для преобразования гидроксиапатита зубной эмали в более сильный фторапатит, но более поздние исследования показывают, что фтор способствует восстановлению эмали. Следовые уровни фтора в пище могут влиять на прочность костей. В то время как соединения фтора не встречаются у животных, в растениях есть естественные фторорганические соединения, которые обычно действуют как защита от травоядных.
7. Поскольку он очень реакционноспособен, фтор трудно хранить. Например, плавиковая кислота (HF) настолько агрессивна, что растворяет стекло. Тем не менее, HF безопаснее и легче транспортировать и обрабатывать, чем чистый фтор. Фтористый водород считается слабой кислотой при низких концентрациях, но он действует как сильная кислота при высоких концентрациях.
8. Хотя фтор относительно распространен на Земле, он редко встречается во Вселенной, и считается, что его концентрация составляет около 400 частей на миллиард. В то время как фтор образуется в звездах, ядерный синтез с водородом производит гелий и кислород, или слияние с гелием делает неон и водород.
9. Чистый неметаллический элемент-это газ при комнатной температуре и давлении. Фтор превращается из чрезвычайно бледно-желтого двухатомного газа (F2) в ярко-желтую жидкость при температуре -188 градусов Цельсия (-307 градусов по Фаренгейту). Фтор напоминает другой галоген-хлор. Твердое тело имеет два аллотропа. Альфа-форма мягкая и прозрачная, в то время как бета-форма твердая и непрозрачная. Фтор обладает характерным резким запахом, который можно почувствовать при концентрации всего лишь 20 частей на миллиард.
10. Существует только один стабильный изотоп фтора-F-19. Фтор-19 обладает высокой чувствительностью к магнитным полям, поэтому его используют в магнитно-резонансной томографии. Было синтезировано еще 17 радиоизотопов фтора, массовое число которых варьировалось от 14 до 31. Наиболее стабильным является фтор-17, который имеет период полураспада чуть менее 110 минут. Также известны два метастабильных изомера. Изомер 18mF имеет период полураспада около 1600 наносекунд, в то время как 26mF имеет период полураспада 2,2 миллисекунды.
