Здравствуйте, уважаемые читатели!
Итак, С- часть варианта, рассмотрение которого начато в предыдущей статье (https://dzen.ru/media/id/5d2de3c4bc228f00aec36bc0/65c4742003fa71203bd0739d)
Пояснения к заданию 29: Странное задание. Вариант с образованием окрашенного раствора манганата предложен авторами. Никогда не замечала образования зеленого раствора манганата, хотя неоднократно наблюдала за взаимодействием солей марганца (2) и гипохлорита при рН 8-10. При попытке рассчитать эдс реакции ни в одном из более 10 рассмотренных источников не удалось найти стандартный электродный потенциал восстановления манганата до марганца +2.
Вместе с тем, во всех литературных источниках ( и по моим наблюдениям) отмечается, что единственным продуктом обработки растворов солей марганца (2) гипохлоритом как в кислой, так и в щелочной среде является окрашенный осадок диоксида марганца ( https://patents.su/2-58218-sposob-polucheniya-dvuokisi-marganca.html , https://moluch.ru/archive/52/6955/ и др.). На этой реакции основан основной способ очистки промышленных и природных вод от солей марганца.
Пояснения к заданию 30: типовое задание хорошего уровня сложности
Пояснения к заданию 31: Две реакции "выбиваются" из данного задания. Первая реакция объединяет в себе: реакцию фосфора с недостатком брома (добавляемый реагент в начале реакции всегда находится в недостатке) и немедленного гидролиза образующегося при этом продукта (поскольку вода изначально есть в реакционной смеси с фосфором).
Третью реакцию я не смогла найти ни в одном авторитетном источнике по неорганике. Ученику остается только предположить ее продукты логическим путем: при нагревании бромида серебра происходит известная реакция разложения его на серебро и бром. Вторым продуктом должно быть соединение бария и брома (BaBr2). И тогда при добавлении к образующейся твердой смеси (серебро и бромид бария) соль растворится, а серебро останется в осадке. То есть при практически 100%-ной вероятности незнания даже успешным учеником этой реакции его ставят в ситуацию формального угадывания продуктов. На досуге я постараюсь просчитать термодинамические критерии этой реакции (энтальпию, энтропию, энергию Гиббса, температуру начала реакции).
Что касается второй реакции (полное разрушение комплекса сильной кислотой) и четвертой (серебро с азотной) - это реакции формата ЕГЭ.
Пояснения к заданию 32: Достаточно интересная цепочка, но 5 реакция (взаимодействие кетона с этиленгликолем) - не входит в кодификатор. Она довольно часто встречалась в разного рода пробниках года два назад, затем "пропала" и вот снова появилась.
Решение.
1. Найдем молекулярную формулу вещества СхНуClzOn
а) n(C)=n(CO2)=6,72/22,4=0,3 моль
б)n1(H)=2n(H2O)=3,6/9=0,4 моль, n2(H)= n(HСl)=2,24/22,4=0,1 моль
ncумм(H)=0,4+0,1=0,5 моль
в) n (Сl)= n(HСl)= 0,1 моль
г)n (О)=(10,85-12*0,3-1*0,5-35,5*0,1)/16=0,2 моль
д)x:y:z:n=0,3:0,5:0,1:0,2=3:5:1:2, молекулярная формула: С3Н5ClO2
2. Это - 2-хлорпропановая кислота.
3. Реакция 2-хлорпропановой кислоты со спиртовой щелочью:
Пояснения к заданию 33: типовая задача, если бы не упоминание об оптической изомерии. В кодификаторе нет оптической активности.
Решение.
1. Характеристика процессов электролиза:
а)2KCl+2H2O=2KOH+H2+Cl2 (1)
2HCl=H2+Cl2 (2)
2 Н2О=2Н2+О2(3)
б)На катоде выделился Н2: n1+2+3 (H2)=17,92/22/4=0,8 моль (4)
На аноде выделились Cl2 и О2: n1+2 (Cl2)+n3 (O2)=13,44/22/4=0,6 моль(5)
Согласно стехиометрии реакций n1(H2)=n1 (Cl2), n2(H2)=n2 (Cl2), n3(H2)=2n3(О2)
Подставим эти соотношения в выражения 4 и 5:
n1(Cl2) +n2(Cl2)+2n3(О2)=0,8 моль (6)
n1(Cl2) +n2(Cl2)+ n3(О2)=0,6 моль (7)
Вычитая из уравнения (6) уравнение (7), получим: n3(О2)=0,2 моль, тогда
n3(Н2О)=0,4 моль.
в) На основании стехиометрии реакций 1-2 и выражения (6) можно записать:
n1(Cl2) +n2(Cl2)=n1(Н2) +n2(Н2)=0,8-0,2*2=0,4 моль (8)
Выделение кислорода вследствие электролиза воды возможно только после того, как выделился весь хлор. Можно утверждать, что в конечном растворе нет хлоросодержащих веществ (КCl, HCl), а находится только образовавшаяся по первой реакции щелочь КОН.
2. Характеристика конечного раствора:
n1 KOH= 200*0,056/56=0,2 моль
3. Характеристика исходного рра:
а) m исх рра= 200+ m3(H2O)+m1+2(Cl2)+m1+2(H2)=200+0,4*18+0,4*71+0,4*2=236,4 г
б)n1(КСl)=n1 KOH=0,2 моль, n1(Cl2)=0,1 моль
n2(Cl2)=n1+2 (Cl2) 4-n1(Cl2)=0,4-0,1=0,3 моль
n2(НСl)= 2n2(Cl2)=0,6 моль
в) W(KCl)=0,2*74,5/236,4= 0,063=6,3%
W(НCl)=0,6*36,5/236,4= 0,093=9,3%
Примечания к задаче 34: задача понравилась. Простые химизм и расчеты. Основа решения - логические рассуждения. На мой взгляд, эта задача является одним из наиболее удачных заданий рассмотренного пробника.
В последующих статьях планирую рассмотреть второй вариант работы от 5 февраля.
Заранее благодарна за конструктивные замечания и дополнения.
Всего доброго!