В сети начали появляться реальные варианты ЕГЭ по химии, прошедшего 26 мая. Никаких неприятных сюрпризов, всё как учили в течение целого года. Даже 34-я задача вполне себе адекватна, без молей элементарных частиц. Разберём здесь и сейчас вторую часть одного из известных вариантов.
29. Даны: оксид хрома (III), перманганат калия, нитрат калия, серная кислота, йодид кальция, гидрофосфат калия. ОВР протекает с образованием простого вещества и трёх солей.
Если вы хотя бы раз писали ОВР с участием перманганата калия, то знаете, что он - типичный окислитель и восстанавливается в кислой среде с образованием двух (уже!) солей. Возьмём его и серную кислоту. В качестве восстановителя прекрасно подойдёт иодид кальция, который даст нам продукт окисления - элементарный иод, а ионы кальция станут солью. Итак:
5CaJ2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5J2 + 5CaSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
С уравнениями электронного баланса, уверена, вы справитесь самостоятельно.
30. Из того же набора веществ нужно выбрать кислую соль и ещё одно вещество. Реакция ионного обмена должна протекать с образованием осадка.
Кислая соль в наборе только одна - гидрофосфат калия. Кроме неё, на ионный обмен способны нитрат калия, серная кислота и иодид кальция. Перебрав их всех, понимаем, что лучшим вариантом, дающим осадок, будет иодид кальция. Сверимся с Таблицей растворимости и составим уравнение: CaJ2 + K2HPO4 = CaHPO4 + 2KJ
Ионные уравнения, думаю, составить самим - не проблема, ведь так?
31. Кремниевую кислоту прокалили. Твердый продукт реакции прокалили вместе с углём и ортофосфатом кальция. Полученное простое вещество прореагировало с избытком хлора. Продукт реакции растворили в избытке гидроксида бария.
Всё знакомо, правда?
1) H2SiO3 = H2O + SiO2
2) 3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5С = 2Р + 3CaSiO3 + 5CO
3) 2P + 5Cl2 = 2PCl5
4) И щелочной гидролиз бинарного соединения:
2PCl5 + 8Ba(OH)2 = 5BaCl2 + Ba3(PO4)2 + 8H2O
32.
33. При сгорании 25,7 г органического вещества образовалось 7,3 г хлороводорода, 7,2 г воды и 26,88 л (н.у.) углекислого газа. Известно, что функциональные группы в молекуле этого вещества максимально удалены друг от друга....напишите уравнение реакции вещества А с избытком водного раствора гидроксида калия.
34. Через 240 граммов 20 %-ного сульфата меди (II) пропустили сероводород. При этом массовая доля сульфата меди (II) в растворе уменьшилась до 2,15 %. К полученному раствору добавили 128 г 25 %-ого раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе после всех реакций.
План решения задачи:
1. Рассчитаем, сколько сульфата меди было в растворе изначально и запишем уравнение реакции с сероводородом.
2. Разберёмся с количествами всех веществ - участников реакции.
3. Определим, сколько сульфата меди осталось для взаимодействия с гидроксидом натрия.
4. Дальше всё просто.