Задание №26
Какую массу 17%-ного раствора хлорида меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 15 г воды получить раствор с массовой долей соли 10%? (Запишите число с точностью до десятых.)
Для расчета применим "правило креста", слева пишем исходные концентрация вещества в исходных растворах, т.е. 17% (исходный раствор) и 0% (вода), причем большую концентрацию пишем вверху слева. в середине указываем требуемую концентрацию (10%).
Вправой части пишем разницу между заданной концентрацией и исходной, для определения пропорции исходного раствора и воды для смешения. Сверху справа число долей воды (10 - 0 = 10), а снизу справа число долей исходного раствора (17 - 10 = 7). Всего 17 (10 + 7) массовых частей.
17% 10%
10%
0% 7%
По условию мы взяли 15 г воды. Исходя из этого рассчитываем сколько весит 1 массовая часть.
15 / 10 = 1,5 г/м.ч.
Тогда масса исходного раствора равна:
1,5 * 7 = 10,5 г.
Ответ: 10,5 г 17% раствора
Задание №27
Окисление диоксида серы протекает в соответствии с термохимическим уравнением
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 198 кДж.
Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 268,8 л (н.у.) диоксида серы. (Запишите число с точностью до целых.)
Переведем объем диоксида серы в количество, для этого разделим исходный объем на молярный объем (22,4 л/моль), т.е. объем, который занимает 1 моль газа при нормальных условиях:
n = 268.8 / 22.4 = 12 моль газа подверглось окислению.
Согласно уравнению реакции при окислении 2 моль газа выделяется 198 кДж тепла, тогда при окислении 12 моль газа выделится:
198 / 2 * 12 = 1188кДж тепла
Ответ: 1188 кДж
Задание №28
Какая масса нитрата аммония подвергается разложению, если в результате реакции выделился оксид азота (I) объёмом 17,92 л (н.у.)? (Запишите число с точностью до целых.)
NH4NO3 = N2O ↑ + 2H2O
Для удобства пересчитаем выделившийся объем газа в количество. Для этого разделим наш объем на молярный объем газа (22,4 л/моль)
n = 17,92 / 22,4 =0,8 моль
Согласно уравнению реакции при разложении 1 моль нитрата аммония выделяется 1 моль оксида азота (1). Тогда, если в результате реакции выделилось 0,8 моль газа, то и подверглось разложению тоже количество нитрата, т.е. 0,8 моль
Молекулярная масса нитрата аммония составляет 80 г/моль (14 + 4 + 14 + 3*16). Отсюда масса нитрата аммония:
m = 80 * 0,8 = 64 г
Ответ: 64 г
