Здравствуйте, уважаемые читатели!
В этой статье я разбираю второй вариант СтатГрадовского пробника от 9 ноября 2022 г.
Итак, задания 1-3:
Комментарии к заданиям 1-3: типовые задания.
Комментарий к заданию 4: типовое задание.
Комментарий к заданию 6: интересное задание, задействованы редко используемые реакции.
Комментарий к заданию 7: типовое задание. Затруднения могли возникнуть только с определением списка реагентов для диоксида азота.
Комментарий к заданию 8: интересное задание на свойства карбоната натрия. Затруднения могли возникнуть при определении продуктов взаимодействия карбоната с углеродом.
Комментарий к заданию 9: очень понравилось задание. При выборе металла (алюминий или магний) ключевую роль играет дополнительный реагент - щелочь. Реакция с магнием, в отличие от реакции с алюминием, идет без ее участия.
Комментарий к заданию 10: типовое задание. Проблемы могут возникнуть из-за расшифровки скелетных формул.
Комментарий к заданию 11: редкое задание, практически не встречающееся на реальном ЕГЭ.
Комментарий к заданию 12: типовое задание,
Комментарий к заданию 13: не понравилось задание из-за выхода за пределы школьной программы. Особенно - пример с нингидрином. В свое время я много занималась пептидным синтезом и практически все время имела дело с нингидрином (ТСХ). В школе с нингидрином не работают, поэтому школьники почти гарантированно не будут знать, что это такое.
Комментарий к заданию 14: типовое задание.
Комментарий к заданию 15: типовое задание. Затруднения могут быть с межмолекулярной дегидратацией этиленгликоля.
Комментарий к заданию 16: интересное задание. Претендентами на вещество Х ученик мог бы выбрать два вещества: 4 и 5. Но пропановая кислота может быть получена только из гексина-3.
Комментарий к заданию 17: типовое задание, требующее устойчивых знаний как органики, так и неорганики.
Комментарий к заданию 18: типовое задание с упоминанием рН. Уменьшение рН - синоним "добавление сильной кислоты"(т.е., одного из реагентов)
Комментарий к заданию 19: типовое задание.
Комментарий к заданию 20: типовое задание, требующее как знания электродных процессов, так и процессов, происходящих в межэлектродном пространстве.
Комментарий к заданию 21: задание не понравилось. Для определения среды раствора сульфида аммония школьник должен уметь рассчитывать рН в растворах солей, гидролизующихся по катиону и аниону. Это выходит за рамки школьной программы. Простое сопоставление силы электролитов, чьи остатки входят в состав (NH4)2S, требует знания их констант диссоциации. Этот материал в задании не представлен. Мое мнение: задание - некорректно.
Комментарий к заданию 22: типовое задание
Комментарий к заданию 23:
Комментарий к заданию 24: типовое задание
Комментарий к заданию 25: типовое задание
Комментарий к заданию 26: типовое задание
Комментарий к заданиям 27 и 28: типовые задания. При составлении термохимического уравнения в задаче 27 необходимо учесть, что тепловой эффект относится к 1 молю пирита.
Комментарий к заданию 29: интересное задание: есть вариативность в выборе восстановителя, среды.
Комментарий к заданию 30: интересное задание. Реально подходят 2 варианта: выбранная реакция нейтрализации и взаимодействие кислой соли со щелочью.
Комментарий к заданию 31: интересное задание. Впервые в формате ЕГЭ проявилась реакция промышленного получения соды (реакция 1). Остальные реакции - встречаются довольно часто.
Решение.
1. Найдем молекулярную формулу вещества СхНуОzNk:
а)n(C)=4,48/22,4=0,2 моль
n(Н)=4,05/9=0,45 моль
n(N)=0,56/11,2=0,05 моль
n(О)=(3,55-(12*0,2+1*0,45+14*0,05)) /16=0
б)x:y:k=0,2:0,45:0,05=4:9:1
Молекулярная формула вещества : C4H9N
2. Это - пирролидин.
3. Уравнение дегидрирования пирролидина:
Комментарий к заданию 32: гетероциклы входят в кодификатор ЕГЭ-2023 (стр 24, код контролируемого элемента - 3.8.)
Решение:
1. Характеристика процесса прокаливания:
а)Уравнения реакций прокаливания:
HOOC-CH2-COOH+4KOH=2K2CO3+CH4 (1)
HOOC-CH2-СН2-COOH+4KOH=2K2CO3+C2H6 (2)
б) определим состав газовой смеси:
пусть n(CH4)=x моль, n(C2H6)=(1-x)моль, тогда:
16х+30(1-х)=2*10,8=21,6, откуда х =0,6
т.о. мольная доля СН4 в газовой смеси = 0,6, мольная доля С2Н6 = 0,4.
в) пусть n исх С4Н6О4=а моль, тогда n исх С3Н4О4=1,5 а моль (исходя из соотношения между газообразными продуктами и стехиометрии реакций)
г) n1(K2CO3)=2n исх С4Н6О4=2а, n2(K2CO3)=2n исх С3Н4О4=3а,
n1+2(K2CO3)=5 a
2. Характеристика процесса взаимодействия с HCl:
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2(3)
n3(CO2)=0,25моль=n1+2(K2CO3)=5 a, откуда а = 0,25/5=0,05 моль
3. Массы кислот в исходной смеси:
mС4Н6О4= a*118=0,05*118=5,9 г
mHOOC-CH2-COOH= 1,5a*104= 0,075*104=7,8 г
Комментарии к заданию 34: Необычно- органика в 34 задаче , нахождение состава газовой смеси через плотность. Остальное - достаточно типовое.
Заранее благодарна за конструктивные замечания.
Всего доброго!