Доброго времени суток, дорогие читатели!
Задание.
В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) хлорид натрия
2) нитрат бария
3) соляная кислота
4) карбонат кальция
5) серная кислота
Решение:
Вещество X - растворимая соль, т.е. NaCl (хлорид натрия) или Ba(NO3)2 (нитрат бария). CaCO3 (карбонат кальция) - нерастворимая соль, не может быть ни веществом X, ни веществом Y.
Веществом Y могут быть растворимые вещества - HCl (соляная кислота) или H2SO4 (серная кислота), а также NaCl и Ba(NO3)2.
Проверяем возможные варианты:
1) Веществом Y не могут быть ни хлорид натрия, ни нитрат бария, потому что при смешивании растворов этих веществ, а одно из них по условию обязано быть веществом X, не будет образовываться осадок (возможные продукты реакции - NaNO3 и BaCl2 - хорошо растворимые вещества):
NaCl + Ba(NO3)2 ≠
2) Если вещество X - NaCl, то:
NaCl + HCl ≠
NaCl(р-р) + H2SO4(р-р) ≠
Хлорид натрия в растворе не взаимодействуют ни с соляной, ни с серной кислотами, потому что не соблюдаются условия протекания реакций ионного обмена: не образуются нерастворимые или малорастворимые диссоциирующие вещества, газы, слабые электролиты (например, вода).
3) Если вещество X - Ba(NO3)2, то:
Ba(NO3)2 + HCl ≠ (не соблюдаются условия протекания реакций ионного обмена)
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O
Вывод: X — нитрат бария (ответ 2), Y — серная кислота (ответ 5).
Ответ: 25.
