1. Запишем электронные конфигурации атомов всех элементов:
Сu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
Li: 1s²2s¹
Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p5
Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d6 4s2
F: 1s²2s²2p5
Предвнешние слои я выделила жирным, одинаковыми они являются только у лития и фтора, значит, ответ: 25
2. Элементы малых периодов - литий, хлор и фтор. Электроотрицательность возрастает в том же порядке. Ответ: 235
3. Постоянную степень окисления имеют только литий и фтор. Ответ: 25
4. Для того, чтобы правильно ответить на этот вопрос, сначала отметём вещества с молекулярной структурой - ацетилен и пероксид водорода. Выберем очевидный алмаз - вещество с атомной кристаллической решёткой и ковалентными неполярными связями. Для оставшихся карбидов алюминия и кальция составим структурные формулы:
И увидим, что в карбиде алюминия вообще нет ковалентных неполярных связей. Отвечаем: 23
5. Тут всё просто: А=8 Б=9 В=7(даже если не помните формулу малахита Cu₂(CO₃)(OH)₂ - идите методом исключения).
Раствор щёлочи - гидроксида калия - это всегда реагент для обнаружения иона аммония, а газ с резким запахом - это аммиак:
NH4Br + KOH → NH3 + H2O + KBr
Нерастворимое вещество, растворяющееся в растворе щёлочи - гидроксид алюминия: Al(OH)3+ KOH → K[Al(OH)4].
Ответ: 35
7. Для магния выбираем методом исключения реагенты с №2:
Mg + 2C = MgC2; 2Mg + Zn(NО3)2 = 2MgNО3 + Zn; 3Mg + 2P = Mg3P2
Для концентрированной соляной кислоты - реагенты с №4:
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O; 2HCl+ CaO =CaCl2 + H2О; Fe + 2HCl → FeCl2+ H2
Для гидрокарбоната натрия - реагенты с №5:
NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O; HBr+NaHCO3 → NaBr+H2O+CO2; 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O
Для гидроксида алюминия - реагенты с №5:
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O; Al(OH)3 + 3HBr = AlBr3 + 3H2O; Al(OH)3+ KOH → K[Al(OH)4].
Ответ: 2455
8. SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O; KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O; KOH + SO2 → KНSO3; P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O
Ответ: 3245
9. Вот здесь нужно перебрать, с каким веществом вообще может взаимодействовать металлический магний. Только с нитратом меди:
Mg + Cu(NO3)2 = Cu + Mg(NO3)2
А нитрат магния разлагается известно как:
2Mg (NO₃)₂ = 2MgO + 4NO₂ + O₂
Ответ: 43
10. Вот здесь обязательно нужно прописать структурные формулы всех данных веществ и составить из них общие формулы:
И тогда увидим, что А=4, Б=2, В=1.
11. Нарисуйте структурные формулы всех данных веществ, чтобы наверняка видеть, в каких из них есть кратные (а значит, и пи-связи), а в каких - нет.
Ответ: 24
12. Водород присоединяют те вещества, в молекулах которых есть кратные связи и, конечно, циклоалканы:
Ответ: 245
13. Пропишите все реакции:
чтобы точно видеть правильный ответ: 15
14. Пропишите все реакции гидробромирования всех шести реагирующих веществ:
чтобы точно составить правильный ответ: 3542
15. Пропишите все четыре реакции (они очень простые, я уверена, вы можете это сделать сами), чтобы точно выбрать правильный ответ: 1344
16. Из спирта нужно получить сложный эфир - для этого нужна кислота - бутановая. Затем необратимый щелочной гидролиз сложного эфира приведёт к спирту и калиевой соли бутановой кислоты - бутаноату калия. Конечно, все реакции нужно прописать:
Ответ: 53
17. Запишем само уравнение реакции:
Знаем, что именно такая реакция называется реакцией этерификации, она каталитическая (в присутствии серной кислоты) и она обратима, поэтому ответ: 235
18. Запишем само уравнение реакции: C2H4 + H2 = C2H6
Поскольку исходные вещества являются газами, то повышение давления приведёт к увеличению скорости реакции; катализатор всегда ускоряет реакцию; повышение температуры также всегда ускоряет реакцию, поэтому ответ: 1,3,4
19. Задание очень простое, можно я не буду его расписывать, а просто дам ответ: 214
20. Про законы электролиза у меня есть целая лекция, если вы ещё не всё про него знаете, то изучайте, время до экзамена пока есть. А моим ученикам этот вопрос не кажется сложным. Ответ: 344
Ацетат натрия - соль слабой кислоты и сильного основания, подвержена гидролизу по аниону, среда раствора будет слабощелочной, рН>7; нитрат магния - соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идёт по катиону, реда раствора будет слабокислой рН<7; хлорид бария гидролизу не подвергается, рН=7; раствор серной кислоты имеет рН<<7. Располагаем вещества в порядке возрастания рН и получаем правильный ответ: 4231
Поскольку реакция эндотермическая, то понижение температуры сместит равновесие влево. Повышение давление не повлияет на равновесие, поскольку в системе нет газообразных веществ. Если добавить гидросульфит натрия, то концентрация гидросульфит-ионов возрастёт и система уменьшит её, сместив равновесие влево. Если в систему добавить гидроксид натрия, то гидроксид-ионы будут связывать ионы водорода и равновесие сместится вправо. Поэтому ответ: 2321
Решаем:
Ответ: 34
24. Задача на определение признака реакции. Бромная вода обесцвечивается в первом и третьем случае. А во втором и четвёртом кроме обесцвечивания бромной воды мы увидим и выпадение осадков:
Ответ: 4545
25. Очень простое задание. Метан - горючее, про ацетиленовую сварку мы все слышали, а уксусная кислота есть на каждой кухне. Поэтому ответ: 142
33. План решения задачи:
1. Разберёмся с продуктами сгорания, то есть рассчитаем количество вещества почти всех элементов.
2. Проверим вещество на кислород и, если найдём его, то рассчитаем его количество.
3. Составим молекулярную формулу.
4. Подумаем, какое вещество с найденным составом взаимодействует с 2-хлор-2-метил-пропаном и составим уравнение реакции.
34. Ключ к 34-й задаче - правильно составленные уравнения реакций. План решения задачи:
1. Составим уравнения происходящих процессов.
2. Скажем волшебное слово "пусть" и обозначим что-то за Х. (Обычно после этого 34-е задачи решаются как по маслу.)
3. Подумаем, как количество электронов поможет нам составить систему уравнений. Для этого обязательно пропишем электронный баланс и свяжем количество электронов с количеством исходных веществ.
4. Дальше всё просто.
Конечно, не факт, что в основном периоде задачи будут аналогичными. Скорее всего, нет. Однако, чем больше вариантов проработано ко времени экзамена, тем увереннее вы будете себя чувствовать на экзамене.
А я приглашаю десятиклассников на летние занятия. Начнём готовиться к ЕГЭ по химии-2024 не теряя времени! Все подробности здесь.
