Здравствуйте, уважаемые читатели!
Сегодня будут разобраны две задачи реального ЕГЭ-2022 по химии. Источники - чат выпускников, сдававших экзамен. Объединяет эти две задачи реакция соли серебра со щелочью. В отличие от других реакций солей тяжелых металлов со щелочью, в этом случае в осадок выпадает не гидроксид, а оксид серебра. В остальном - задачи вполне типовые: атомистика для определения состава раствора, последовательность химических реакций, нахождение состава конечного раствора.
Итак, задача 1.
Решение
1. Найдем состав исходного раствора:
а) пусть n (NaH2PO4)=x моль, n(H2O)=y моль, тогда:
n сумм р=(1*11+2+1*15+8*4)*х+(2+8)*у=60х+10у моль,
m сумм р=(60х+10у)моль*1г/моль=60х+10у г
Согласно условию, m сумм р=60*0,55=33 г, т.е. 60х+10у=33 (1)
б) m рра=120х+18у =60 г(2)
составим систему из уравнений 1 и 2:
60х+10у=33
120х+18у=60, откуда х=0,05 моль, у=3 моль
n (NaH2PO4)=0,05 моль, n(H2O)=3 моль
2. Характеристика реакции NaH2PO4 с NaOH:
а) nисх(NaOH)=40*0,15/40=0,15 моль (избыток), n (NaH2PO4)=0,05 моль
б)NaH2PO4+2NaOH=Na3PO4+2H2O (3)
в) Состав полученного раствора:
n (Na3PO4)=0,05 моль, nост(NaOH)=0,15-0,1=0,05 моль
3. Характеристика реакции с AgNO3:
а)nисх(AgNO3)=51/170=0,3 моль
б)3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4(осадок) +3NaNO3 (4)
2AgNO3+2NaOH=Ag2O (осадок) +2NaNO3 + Н2О(5)
n прореаг AgNO3=n 4 AgNO3 +n 5 AgNO3=3*0,05+0,05=0,2 моль
n ост AgNO3=0,3-0,2=0,1 моль
в) состав конечного раствора:
n AgNO3= 0,1 моль
m рра= 60+40+51-mAg3PO4-mAg2O=141-0,05*419-0,025*232=124,25 г
W(AgNO3)=0,1*170/124,25=13,7%
Задача 2 (не стала редактировать текст, просто скопировала его с чата)
Решение
1. Найдем состав раствора AgNO3:
а) пусть n(AgNO3)=x моль, n(Н2О)=у моль, тогда
n cумм атомов= (1+1+3)*х+(1*2+1)*у=5х+3у=110 моль (1)
m раствора = 170х+18у=800г (2)
б) составим систему из уравнений 1 и 2:
5х+3у=110
170х+18у=800, откуда: х= 1 , у= 35
n(AgNO3)=1 моль
2. Найдем состав рра после удаления пластинки:
а) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (3)
n(AgNO3)=1 моль, n(Cu)=16/64= 0,25 моль (недостаток)
n3(AgNO3)=0,5 моль, nнепрореаг(AgNO3)=1-0,5 =0,5моль
б) состав получ. рра: Cu(NO3)2 - 0,25 моль, AgNO3-0,5моль
m рра= 800+m(Cu)-m(Ag)=800+16-0,5*108=762 г
3. Найдем состав конечного рра после добавления щелочи(щелочь - в избытке):
а)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2(осадок)+2NaNO3 (4)
2AgNO3+2NaOH=Ag2O (осадок) +2NaNO3 +Н2О(5)
б) n исх NaOH=200*0,3/40=1,5 моль, n 4 NaOH=2*0,25=0,5 моль,
n 5 NaOH= 0,5 моль, n непрореагNaOH=1,5-0,5-0,5=0,5 моль
в)m конечн рра= 762 +200-m(Cu(OH)2)-m(Ag2O)=
=962-0,25*98-0,25*232=879,5 г
г)W(NaOH)=100*0,5*40/879,5=2,27%
Заранее благодарна за конструктивные замечания.
Всего доброго!