Здравствуйте, уважаемые читатели!
Как показывает анализ структуры, содержания, алгоритмов решения олимпиадных заданий по химии для 11 класса (ВОШ, школьный и муниципальный туры), они во многом перекликаются с 34 и 35 задачами в ЕГЭ по химии. Тот же относительно редко встречающийся химизм, смеси, конкурирующие реакции. Единственное отличие - ЕГЭ тяготеет в последнее время к азотсодержащим, в олимпиадах они практически в задачах не встречаются.
Продолжаю решать олимпиадную органику из подборки https://zen.yandex.ru/media/id/5d2de3c4bc228f00aec36bc0/organika-olimpiadnaia-5f7ac7a2952c3b370e1bba61?from=editor.
Итак, задача 1.
Что интересного в ней в плане подготовки к ЕГЭ ? Завуалированный избыток гидроксида меди, заданный температурный режим, не позволяющий разложиться закиси меди на медь и кислород, традиционный алгоритм решения на смеси.
Неизвестный альдегид массой 3.92 г нагрели со смесью, полученной при действии избытка щелочи на 33.84 г нитрата меди(II). Образовавшийся осадок отфильтровали и выдержали при 150°С до постоянной массы, которая составила 13.28 г. Определите возможную структурную формулу альдегида . Атомную массу меди примите равной Ar(Cu) = 64.
Решение.
1. Химизм процесса. Записываем уравнения трех реакций, считая, что гидроксид меди 2 - в избытке. Почему это необходимо сделать? - предварительное предположение, что осадок - только закись меди- не прошло испытания количественными расчетами (сопоставление количеств веществ гидроксида меди и осадка).
2. Расчеты:
n(Cu(OH)2исх=n(Cu(NO3)2=33,84/188=0,18 моль
в состав осадка могут входить Cu2O и CuO
Пусть n Cu2O=x, n(CuO)=y. Тогда:
2х+у=0,18
144х+80у=13,28
Решая эту систему, получаем: х=0,07 моль, у=0,04 моль
2. n Cu2O=nRCOH=0,07моль, тогда М(альдегида)=3,92/0,07=56г/моль
Это - акролеин
Задача 2
Ее особенность - относительно редко упоминающаяся особенность окисления формальдегида до карбоната аммония. А дальше - традиционно: моли неизвестного вещества, его молярная масса и через нее - выход на структурную формулу.
2,34 г смеси двух альдегидов алифатического ряда обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра, при этом выпало 17,28 г осадка. В результате обработки полученного раствора избытком разбавленной серной кислоты получили 672 мл (н.у.) газа. Определите строение альдегидов.
Решение
1. Химизм процесса
2. Количественные расчеты:
n(Ag)=17,28/108=0,16 моль, n(CO2)=n(CH2O)=0,672/22,4=0,03моль
пусть n(RCOH)=x, ,тогда:
2х+4*0,03=0,16, откуда х=0,02 моль
3. 0,02*M(RCOH)+0,03*30=2,34,откуда М(альдегида)=72 г/моль
это -может быть бутаналь или 2-метилпропаналь.
Если Вы заинтересованы в дальнейшем развитии канала - подписывайтесь, ставьте лайки.
Всего доброго!
