Задания 7-8 класс
Иод
Уксусная кислота
Пищевая сода
Графит
Спирт
Простое вещество молекулярного строения
Сложное вещество немолекулярного строения, состоящее из ионов
Сложное вещество молекулярного строения
Простое вещество немолекулярного строения
2. Человеческий организм состоит из более чем 60 химических элементов, из которых примерно половина относится к жизненно необходимым. Для среднестатистического организма провели анализ и установили количества атомов важнейших элементов. Результат приведён в таблице в пересчёте на 1000 атомов. Установите соответствие между названием элемента и количеством его атомов.
Элемент Количество атомов из 1000
Водород
Кислород
Кальций
Азот
2
11
240
3. Неизвестное вещество жидкость, водный раствор которой используется в быту. Её элементный состав, выраженный в процентах, описывается круговой диаграммой.
Какое это вещество?
(CuOH)2CO3
H2O2
Br2
NaCl
C2H4O2
HNO3
Какие это проценты атомные или массовые?
Атомные
Массовые
4. В Периодической системе химических элементов, издаваемой в нашей стране в 1980е годы, элемент с порядковым номером 104 был назван курчатовием в честь советского физикаядерщика И.В. Курчатова.
Запишите современный символ этого элемента, утверждённый ИЮПАК.
В каком периоде находится этот элемент?
5. Для эксперимента выбрана смесь двух веществ X и Y, которая может быть разделена как методом отстаивания при добавлении смеси к воде, так и при помощи магнита.
Определите вещество X
Золото
Медь
Древесный уголь
Кварцевый песок
Мрамор
Поваренная соль
Сахарный песок
Железо
Определите вещество Y
Железо
Медь
Золото
Поваренная соль
Кварцевый песок
Древесный уголь
Мрамор
Сахарный песок
Что происходит при нагревании этой смеси в кислороде?
Горение с образованием светящихся искр, выделение газа
Только выделение газа
Взрыв
Изменений не наблюдается
6. При сжигании смеси угля с серой на воздухе образовалась газовая смесь, в которой на одну молекулу сернистого газа SO2 приходится четыре молекулы углекислого газа CO2
Определите массовую долю серы в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Дым представляет собой мельчайшие твёрдые частицы, взвешенные в воздухе. Выберите смеси веществ, при горении которых в избытке кислорода НЕ образуется дым:
CH4 + H2S
H2 + O2
P + C
Mg + S
7. Атмосфера есть не только у Земли, но и у большинства крупных тел в Солнечной системе. У одного из спутников Юпитера атмосфера (очень тонкая) состоит только из газообразного простого вещества X. Этот газ образуется при разложении твёрдого вещества Y на поверхности спутника под действием солнечного ветра и космического излучения.
Известно, что вещества X и Y абсолютно необходимы для поддержания жизни на Земле. В земных лабораториях вещество X получают разложением некоторых солей.
Запишите формулу вещества X.
Заполните пропуски в уравнении разложения Y.
H2O
H2O2
O2
H2
8. Установите соответствие между схемой химической реакции (без коэффициентов) и моделями молекул вовлечённых в неё реагентов и продуктов. В представленных моделях «шариками» одного цвета показаны атомы одного и того же химического элемента, а молекулы взяты в стехиометрических соотношениях.
Реагенты
Продукты
Схема реакции
C2H4 + O2→CO2 + H2O
CH4 + O2→CO2 + H2O
CO + O2→CO2
CH4→C2H2 + H2
C2H4 + O2→CO2 + H2O
CH4 + O2→CO2 + H2O
CO + O2→CO2
CH4→C2H2 + H2
C2H4 + O2→CO2 + H2O
CH4 + O2→CO2 + H2O
CO + O2→CO2
CH4→C2H2 + H2
C2H4 + O2→CO2 + H2O
CH4 + O2→CO2 + H2O
CO + O2→CO2
CH4→C2H2 + H2
9. Один из самых красивых минералов меди состоит из четырёх элементов: число атомов меди составляет 1/5 от общего числа атомов, атомов углерода и водорода поровну, а атомов кислорода в 4 раза больше, чем водорода.
C2H4 + O2→CO2 + H2O
CH4 + O2→CO2 + H2O
CO + O2→CO2
CH4→C2H2 + H2
C2H4 + O2→CO2 + H2O
CH4 + O2→CO2 + H2O
CO + O2→CO2
CH4→C2H2 + H2
C2H4 + O2→CO2 + H2O
CH4 + O2→CO2 + H2O
CO + O2→CO2
CH4→C2H2 + H2
C2H4 + O2→CO2 + H2O
CH4 + O2→CO2 + H2O
CO + O2→CO2
CH4→C2H2 + H2
9. Один из самых красивых минералов меди состоит из четырёх элементов: число атомов меди составляет 1/5 от общего числа атомов, атомов углерода и водорода поровну, а атомов кислорода в 4 раза больше, чем водорода.
Определите простейшую формулу минерала. Cu C H O
Сколько граммов меди содержится в 100 г этого минерала? Ответ округлите до целых.
10. Для получения газа X собрали прибор, как показано на рисунке 1.
В колбуреактор (1) поместили небольшое количество порошка оксида марганца (IV). Из капельной воронки (2) колбу (1) добавляли раствор бинарного соединения А. В присутствии оксида марганца (IV) А разлагалось на два вещества: Б и В. Б одно из самых распространённых соединений на нашей планете. В простое газообразное вещество, входящее в состав земной атмосферы. Вещество В отводили по газоотводной трубке и собирали в банку (3). После того, как банка (3) была полностью заполнена газом В, в неё внесли тлеющий уголек (см. рисунок 2). Уголь раскалился и стал интенсивно гореть. При горении угля в газе В образуется газообразное вещество Г. При добавлении в банку с газом Г известковой воды наблюдали её помутнение за счёт образования осадка, вещества Д.Вещества А Д содержат в своём составе атомы одного и того же химического элемента X.
Запишите химический символ элемента X.
Ответ:
Установите состав веществ А – Д. В ответ запишите их формулы.
11. Химический элемент хром образует оксиды, в которых его валентность равна II, III, IV, VI.
Запишите химическую формулу оксида хрома X, в котором содержание кислорода по массе наиболее близко к 50 %.
При нагревании X происходит реакция разложения с выделением газа Y, в атмосфере которого загорается тлеющая лучинка. Вторым продуктом реакции является оксид хрома Z, в котором валентность хрома в 2 раза меньше, чем в оксиде X.
Запишите химические формулы веществ Y и Z.
Вещество Y
Вещество Z
12. Сасык это одно из самых крупных солёных озёр в Крыму.
Из воды этого озера добывается поваренная соль. Для этого в начале зимы солёную воду перекачивают в подготовительные бассейны. Вода из бассейнов постепенно испаряется, получается крепкий раствор соли «рапа». Выпадает осадок механических примесей, частичек ила, песка, кристаллизующихся солей (гипса, карбонатов кальция и железа). В конце весны рапу перекачивают из подготовительных бассейнов в садочные. Летом вода испаряется ещё быстрее, на дно оседает поваренная соль. В конце августа её начинают убирать.
Выберите названия методов разделения смесей, которые используются в описанном выше технологическом процессе:
Отстаивание
Фильтрование
Экстракция
Хроматография
Перегонка
Кристаллизация
Плотность рапы, перекачиваемой в садочные бассейны, составляет 1.08 г/см3. Массовая доля хлорида натрия в этом растворе —7.5 %. Определите теоретически возможную массу поваренной соли, которую можно получить из 1 м3 рапы. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
Задания 9 класс
1. В организме человека железо содержится главным образом в составе гемоглобина белка крови. В этом белке железо входит в состав фрагмента, который называется гемом и имеет формулу C34H32O4N4Fe.
Молярная масса гемоглобина составляет около 64500 г/моль; в его составе 4 гема. Примите, что 1 л крови содержит 135 г гемоглобина, а взрослый человеческий организм содержит 4.8 л крови.
Определите массу железа в организме человека, считая, что оно находится только в форме гемоглобина. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Число 1 гем способен связать одну молекулу кислорода. Какой максимальный объём кислорода (н.у.) может быть связан гемоглобином, содержащимся в крови взрослого человека? Ответ выразите в миллилитрах, округлите до целых.
2. Чатбот с искусственным интеллектом написал оды двум разным химическим элементам:
Элемент 1 Ты тяжёлый, как грусть, но гибкий, как вода. В тебе мощь, что защищает и созидает, и тайна времени, что оставляет свой след на всех вещах, словно небесная печать. Ты душа старинных труб и пушек, что грохотали на полях сражений. В тебе тайна красок, что оживляют мир своими цветами. Ты пепел атомов, что несёт в себе бессмертие.
Элемент 2 Ты дитя огня, яркое, как солнце, но с запахом дыма, с душой вулкана и сердцем молнии! Ты источник жизни, но и смерти, ты бог двух ликов, что может как даровать, так и отнять. Ты душа пороха, что взрывается с оглушительным рёвом, но твоя сила в простом яйце! Ты в желтке, что питает зарождающуюся жизнь, и в белке, что защищает от внешнего мира.
Догадавшись, что это за элементы, запишите формулу продукта реакции образованных ими простых веществ между собой при нагревании.
3. Установите соответствие между твёрдыми веществами и растворами, взаимодействие между которыми (при комнатной температуре или умеренном нагревании) приведёт к выделению газа.
Na2CO3 твёрдый
NH4Cl твёрдый
NaH твёрдый
NaI твёрдый
HCl (водный раствор)
H2SO4 (конц.)
KCl (водный раствор)
KOH (водный раствор)
4. Одним из самых распространённых на Земле классов веществ являются оксиды соединения элементов с кислородом. Установите соответствие между формулами оксидов и предметами, в которых содержатся эти оксиды.
Формулы
Предметы
SiO2
Al2O3
Fe2O3
PbO2
NO2
CO
5. Сколько нужно теплоты, чтобы нагреть воздух в бане размером 5×5 м и высотой 2 м от 25 до 65 ∘C, еслипренебрегать потерями тепла и нагретого воздуха? Теплоёмкость воздуха 0.72 кДж/(кг⋅∘C), плотность при25∘C 1.18 кг/м3. Ответ выразите в килоджоулях.
Теплота сгорания дров из берёзы и сосны равна 1900 и 1500 кВт⋅ч/м3 соответственно. 1 м3 берёзовых дров стоит 1800 рублей, а сосновых 1600 рублей. Какими дровами будетдешевле топить баню?
Берёзовыми
Сосновыми
Одинаково
Сколько рублей нужно потратить на сосновые дрова, чтобы10 раз нагреть с их помощью воздух в бане размером 5×5 ми высотой 2 м от 25 до 65 ∘C? Потерями тепла и нагретоговоздуха пренебрегите.
6. Два «гнома» элементысоседи по периодической системе. Их бывает сложно отделить друг от друга, в том числе при получении из природного сырья, где они часто встречаются вместе. Для них наиболее характерна одна и та же степень окисления, а их атомные массы различаются всего на 0.4 %. Запишите химический символ элемента с меньшей атомной массой.
7. В распоряжении школьника имелся водный раствор вещества X и водный раствор вещества Y Опустив в эти растворы универсальные индикаторные бумаги, мальчик обнаружил, что они окрасились в следующие цвета:
Добавление раствора X к раствору Y привело к интенсивному выделению газа тяжелее воздуха, не имеющего цвета и запаха; в растворе при этом осталось только бинарное соединение Z, кристаллизующееся в виде кристаллов кубической формы. Это вещество в количествах до нескольких килограммов можно найти почти в каждом домохозяйстве.
Запишите формулу вещества X.
Запишите формулу вещества Y.
Известно, что концентрация раствора X составляла 0.05 моль/л, а Y 0.1 М. Во сколько раз объём добавленного раствора X превышает объём раствора Y?
8. В пробирку с разбавленной серной кислотой добавили кусочек неизвестного металла. Наблюдали выделение газа без запаха и образование прозрачного бесцветного раствора. Выберите все верные утверждения об этом процессе:
В растворе образовался сульфат металла
Выделившийся газ SO2
Металл находится в ряду активности металлов правее водорода
Произошла реакция нейтрализации
Серная кислота является окислителем в реакции
Концентрация серной кислоты в растворе снизилась
Какой металл мог быть добавлен?
Магний
Кальций
Цинк
Никель
9. Растворённые в воде вещества снижают температуру её замерзания на величину ΔT, определяемую уравнением:
ΔT=i⋅K⋅cm, где i количество ионов, образующихся придиссоциации молекулы вещества (например, 2 для NaCl), K криоскопическая константа, равная 1.86 К⋅кг⋅моль−1 а cmмоляльная концентрация растворённого вещества, выраженная в моль вещества на 1
1 кг растворителя.
Определите температуру замерзания водного раствораCa(NO3)2, содержащего 10 г соли в 260 г раствора. Ответвыразите в градусах Цельсия, округлите до десятых.
10. Выберите на картинке предмет, используемый для хранения раствора фенолфталеина и его добавления к исследуемым растворам:
Выберите на картинке предмет, используемый для добавления порошкообразных веществ в колбу:
11. Каждый из анионов X и Y образован двумя элементами, заряд ядра которых отличается на единицу. Y может быть получен окислением X; при этом из 1.000 г калиевой соли аниона X образуется 1.188 г калиевой соли аниона Y.
Какая масса калиевой соли X необходима для получения 2.000 г калиевой соли Y? Ответ выразите в граммах, округлите до сотых.
Определите формулы X и Y. В ответ запишите формулу калиевой соли аниона Y.
12. Серосодержащие аналоги фосфорной кислоты с общей формулой H3PSnO4−n называются тиофосфорными кислотами, а их соли тиофосфатами. В зависимости от значения n
различают моно (n=1), ди, три и тетратиофосфаты.
Некоторый тиофосфат калия содержит 45.0% металла по массе. Определите значение n для этого образца.
Число
Средний дитиофосфат некоторого одновалентного металла содержит 11 молекул кристаллизационной воды. Массовая доля фосфора в нём составляет 5.32. Запишите химический символ металла, содержащегося в составе соли.
