В сети стали появляться реальные варианты ЕГЭ по химии-2024. Посмотрим на один из них.
№1. Типовое задание, здесь нужно разбираться в электронных конфигурациях атомов элементов первых четырёх периодов. Запишем их и покажем валентные электроны:
Р: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Si: 1s2 2s2 2p6 3s23p2 F: 1s2 2s2 2p5
Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Ответ: 4,5
№2. В одном периоде находятся фосфор, кремний и сера. Зная, что радиус атома в периоде уменьшается слева направо:
Ответе: 2,1,5
№3. Простое задание с немного необычной формулировкой. Хром в бинарных соединениях, как и любой другой металл, всегда имеет положительную степень окисления, а фтор, как самый электроотрицательный - всегда отрицательную.
Ответ: 3,4
№4. Всегда нужно уметь составлять структурные формулы. Они помогут ответить правильно:
Ответ: 1,2
№5. Типовое задание. Солеобразующий оксид - оксид фосфора, кислота - сероводородная, комплексная соль - тетрагидроксоцинкат калия.
Ответ: 5,4,3
№6. Типовое задание. Na2S + 2AgF = Ag2S + 2NaF и HCl + Na2S = 2 NaCl + H2S
Ответ: 2,3
№7. А) NaOH: 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2; H2S+2NaOH=Na2S+2H2O; 2NaOH+SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O.
Б) CuSO4: CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2; H₂S + CuSO₄ = CuS + H₂SO₄; CuSO4+2RbOH=Rb2SO4+Cu(OH)2.
В) K2CO3: 2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2; BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl; K2CO3+Mg(NO3)2=KNO3+MgCO3.
Г) Al(OH)3: 2Al(OH)₃+3H₂SО₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O; Al(OH)₃+KOH=K[Al(OH)₄];
Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
Ответ: 2,4,5,1 (типовое, простое задание)
№8. А) Al2O3+2KOH(р-р) = 2K[Al(OH)₄] Б) 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
В) 2AlCl3+3K2SO3+3H2O=2Al(OH)3+6KCl+3SO2 Г) 2K(Al(OH)4)+SO2 = 2Al(OH)3 + K2SO3 + H2O
Ответ: 2,4,3,5
№9. CaO+CO2 = CaCO3; CaCO3+SiO2 = CO2+CaSiO3
Ответ: 2,1 (здесь нужно знать об особенности карбонатов и силикатов)
№10. А - дипептид, Б - аминокислота, В - сложный эфир.
Ответ: 2,1,3 (задание обычно бывает очень простым)
№11. Найти цис и транс изомеры можно легко, просто составив структурную формулу вещества, имеющего двойную связь в молекуле:
Ответ: 3,4
№12.
СН3-СН2-СОН + 2[Ag(NH3)2]OH = СН3-СН2-СООNH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
HCООН + 2[Ag (NH3)2]OH = 2Ag + 4NH3 + CO2 + H2O
Здесь всё просто: с реактивом Толленса реагируют альдегиды, муравьиная кислота и алкины, у которых тройная связь находится на краю молекулы.
Ответ: 3,4,5
№13. Рассуждаем так: глицин - аминокислота, имеющая дву функциональные группы - амино и карбоксильную. Если вопрос поставлен таким образом, значит на до найти такие вещества, которые будут взаимодействовать именно с карбоксильной. Конечно, это два основания - гидроксид натрия и гидроксид кальция.
H2N–CH2–COOH + NaOH = H2N–CH2–COONa + H2O
2NH2CH2COOH + Ca(OH)2 = (NH2CH2COO)2Ca + 2H2O
Ответ: 2,4
№14.
Ответ: 1,1,3,4
№15. Задание на знание названий органических процессов. Окисление пропаналя любым способом всегда приводит к пропановой кислоте; дегидрирование пропанола-2 - вторичного спирта - всегда приводит к кетону, в данном случае - к ацетону: CH3CH(OH)CH3 = CH3COCH3 + H2; восстановление ацетона - это вторичный спирт: CH3-CO-CH3 + H2 = CH3-CH(OH)-CH3; дегидратация пропанола-1 - продуктом будет пропилен: СН3 - СН2 - СН2ОН = СН3 - СН = СН2 + НОН.
Ответ: 4,1,2,3
№16.
Ответ: 1,3
№17. CH₃-CH₂-COH + 2Cu(OH)₂ = CH₃-CH₂-COOH + Cu₂O + 2H₂O
Обратим ли этот процесс? Нет, эта реакция не может идти в обратном направлении. Гетерогенна ли система? Да, ведь оба соединения меди являются твёрдыми веществами, а пропаналь, кислота и вода - жидкости. Это реакция нейтрализации? Нет. Каталитическая? Нет, идёт без катализатора. Окислительно-восстановительная? Да, ибо меняют степени окисления медь и углерод.
Ответ: 1,2,5
№18. Главные факторы, влияющие на скорость реакции - концентрация ИСХОДНЫХ веществ и температура. Железо и сера - два твёрдых вещества, поэтому скорость процесса будет выше, если они оба будут измельчены и температура будет высокой.
Ответ: 2,3,5
№19. А) Cr^+2 → Cr^+6 - восстановитель окисляется
Б) Cr^+6 → Cr^+6 - степень окисления не меняется
В) Cr^+22 → Cr^+2 - степень окисления не меняется
Ответ: 2,4,4
№20. Стандартное задание с типовой формулировкой. Согласно законам электролиза:
Ответ: 2,1,4
Ответ: 1,3,4,2
№22. Равновесие в водном растворе, и, согласно принципу Ле-Шателье повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермического процесса, то есть влево; понижение температуры - вправо; добавление гидрокарбоната - в сторону снижения его концентрации, то есть влево; добавление соляной кислоты - также влево.
Ответ: 1,1,2,2
№23.
Ответ: 3,2
№24. Как различить хлорид и иодид? Конечно, ионом серебра и разным цветом его осадков. Как различить ионы цинка и калия? Конечно, щёлочью и образованием нерастворимого гидроксида цинка. Как различить нитрат и бромид? Ион серебра подойдёт вполне, давая жёлтый осадок бромида серебра. Как различить ионы калия и бария? Конечно, с помощью сульфат-иона, который даст белый осадок сульфата бария.
Ответ: 2,3,2,1
№25. Если вы знаете законы электролиза, то сразу выберете для гидроксида натрия и натрия электролизёр. А мазут получается в самой нижней части ректификационной колонны при перегонке нефти.
Ответ: 1,1,3
Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2(SO4)3 + 7H2O
3Na2CO3 + Cr2(SO4)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2
2Cr(OH)3 + KClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + KCl + 5H2O
Вполне себе решаемая 34-я задача на растворимость.
А я приглашаю на летние занятия всех, кому нужна помощь с химией. Вовремя и качественно подготовиться к ЕГЭ-2025, разобраться с недопонятым, заглянуть за пределы школьной программы. Можно писать в любой удобный мессенджер 9040363273.
