Обычно в ОВР один окислитель и один восстановитель. Но встречаются реакции, в которых два восстановителя и один окислитель. Рассмотрим примеры соединений и реакций с ними.
Самые популярные комбинации двух восстановителей в одном веществе - это когда в нем присутствуют ионы железа +2, меди +1, йода -1, серы -2, серы -1.
Fe⁺² и I⁻¹
Fe⁺² и S⁻²
Cu⁺¹ и I⁻¹
Cu⁺¹ и S⁻²
Напишем список веществ, которые дают сразу 2 восстановителя:
FeS, FeI₂, FeS₂, Cu₂S, CuI
и напишем примеры реакций ОВР с ними:
✅FeI₂ + HNO₃ → I₂ + Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
✅FeI₂ + H₂SO₄ → I₂ + Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
✅FeS + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
✅FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ +NO₂ + H₂O
✅FeS₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
✅FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ +NO₂ + H₂O
✅Cu₂S + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O
✅Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ +NO₂ + H₂O
✅CuI + H₂SO₄ → CuSO₄ + I₂ +SO₂ + H₂O
✅CuI + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + I₂ +NO₂ + H₂O.
1. Распишем полуреакции электронного баланса для примера:
FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ +NO₂ + H₂O
определим степени окисления элементов в левой части, которые их меняют:
- Это будет железо и сера из соединения Fe⁺²S⁻²
- и азот из соединения HN⁺⁵O₃
определим степени окисления элементов в правой части, в которые они переходят:
- Fe⁺² из левой части переходит в правую часть в соединение Fe(NO₃)₃, в котором у него степень окисления +3
Fe⁺³(NO₃)₃ - S⁻² из левой части переходит в правую часть в соединение H₂SO₄, в котором у него степень окисления +6
H₂S⁺⁶O₄ - N⁺⁵из левой части переходит в правую часть в соединение NO₂, в котором у него степень окисления +4
N⁺⁴O₂
Составим полуреакции электронного баланса. Обратите внимание, что мы складываем электроны, которые отдали два восстановителя!
В итоге получается, что соединения в которых стоит железо и сера, мы должны умножить на 1, а соединения с азотом на 9. Но напоминаю, что мы можем поставить коэффициент 9 у NO₂, но не можем его поставить у HNO₃, т.к. азот справа перешел в несколько соединений, и его коэффициент мы будем ставить после уравнивания металлов.
1. ставим коэффициенты из баланса:
FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ +9NO₂ + H₂O
2. уравниваем азот:
FeS + 12HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ +9NO₂ + H₂O
3. уравниваем водород:
FeS + 12HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ +9NO₂ + 5H₂O
4. проверяем кислород:
FeS + 12HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ +9NO₂ + 5H₂O
О слева: 12х3=36
О справа: 3х3 + 4 + 9х2 + 5=36
Итак, все атомы уравнялись!
2. Распишем полуреакции электронного баланса для еще одного примера:
FeI₂ + HNO₃ → I₂ + Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
определим степени окисления элементов в левой части, которые их меняют:
- Это будет железо и йод из соединения Fe⁺²I₂⁻¹
- и азот из соединения HN⁺⁵O₃
определим степени окисления элементов в правой части, в которые они переходят:
- Fe⁺² из левой части переходит в правую часть в соединение Fe(NO₃)₃, в котором у него степень окисления +3
Fe⁺³(NO₃)₃ - I⁻¹ из левой части переходит в правую часть в соединение I₂, в котором у него степень окисления 0
I₂⁰ - N⁺⁵из левой части переходит в правую часть в соединение NO₂, в котором у него степень окисления +4
N⁺⁴O₂
Составим полуреакции электронного баланса. Обратите внимание, что мы складываем электроны, которые отдали два восстановителя!
В итоге получается, что соединения в которых стоит железо и йод, мы должны умножить на 1, а соединения с азотом на 3. Но напоминаю, что мы можем поставить коэффициент 3 у NO₂, но не можем его поставить у HNO₃, т.к. азот справа перешел в несколько соединений, и его коэффициент мы будем ставить после уравнивания металлов.
1. ставим коэффициенты из баланса:
FeI₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + I₂ +3NO₂ + H₂O
2. уравниваем азот:
FeI₂ + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + I₂ +3NO₂ + H₂O
3. уравниваем водород:
FeI₂ + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + I₂ +3NO₂ + 3H₂O
4. проверяем кислород:
FeI₂ + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + I₂ +3NO₂ + 3H₂O
О слева: 6х3=18
О справа: 3х3 + 3х2 + 3=18
Итак, все атомы уравнялись!