Диссоциация веществ

Содержание статьи.

• Диссоциация щелочей, кислот, солей.
• Алгоритм диссоциации веществ.
• Схема диссоциации веществ.

Диссоциации подвергаются только электролиты (растворимые вещества).

Алгоритм диссоциации веществ.

1. Записать формулу вещества.
2. После стрелки формулу расписать на две части (ионы).
3. Первая часть формулы (первый ион) всегда с положительным знаком, вторая часть (второй ион) - с отрицательным знаком.
4. Величины зарядов ионов численно равны их валентности.
5. Коэффициент перед формулой записывать перед каждой частью (ионами) формулы.
6. Индекс записывать, как коэффициент только перед той частью формулы, у которой он стоял.

Кроме индекса у кислотных остатков кислородсодержащих кислот, он остается на своем месте.

Схема диссоциации веществ (разных классов):

Самопроверка.

В правой части получившейся схемы диссоциации вещества, количество поло-жительных зарядов ионов, должно быть равно количеству отрицательных заря-дов ионов.

Диссоциация веществ.

1. Диссоциация щелочей.

Основания - вещества, диссоциирующие в растворе на катион металла или ам-мония (NH4+) и гидроксид-анионы (ОН-).

Гидроксогруппы всегда с зарядом -1.

Ме(ОН)n → Меn+ + nОН-

1. Диссоциация кислот.

Кислоты - вещества, диссоциирующие в растворе на катион водорода (H+ про-тон) и анион кислотного остатка (К).

Ионы водорода всегда с зарядом +1.

Заряд кислотного остатка равен индексу у водорода.

НnК → nН+ + К-

1. Диссоциация солей.

Соли - вещества, диссоциирующие в растворе на катион металла или аммония (NH4+) и анион кислотного остатка.

Заряд кислотного остатка равен индексу водорода в соответствующей кислоте.

МеnКm → nМеm+ + mКn-

Примеры.

1. Диссоциация щелочей.

а/ NаОН → Nа+ + ОН- 3NаОН → 3Nа+ + 3ОН-

б/ Ва(ОН)2 → Ва2+ + 2ОН- 4Ва(ОН)2 → 4Ва2+ + 8ОН-

1. Диссоциация кислот.

а/ НСl → Н+ + Сl- 2НСl → 2Н+ + 2Сl-

б/ Н2SО4 → 2Н+ + SО42- 5Н2SО4 → 10Н+ + 5SО42-

1. Диссоциация солей.

а/ NаСl → Nа+ + Сl- 2 NаСl → 2Nа+ + 2Сl-

б/ СаСl2 → Са2+ + 2Сl- 3 СаСl2 → 3Са2+ + 6Сl-

в/ К3РО4 → К+ + 3РО43- 2К3РО4 → 6К+ + 3РО43-

г/ Мg(NО3)2 → Мg2+ + 2NО3- 4Мg(NО3)2 → 4Мg2+ + 8NО3-

д/ Аl2(SО4)3 → 2Аl 3+ +3SО42- 5Аl2(SО4)3 → 10Аl 3+ + 15SО42-

ФАКТЧЕК

• Формулу электролита расписывать на 2 части, первая с "+", вторая с "-". Заряд численно = валентности.
• Индекс переносить в виде коэффициента (кроме индекса в кислотных остатках у кислорода) у того знака, у которого он стоял.
• Коэффициент относиться к каждой части формулы.

Содержание контента канала:

Приглашаю подписаться на канал:

Интересно, но не обязательно.

В организме человека и животных электролиты играют важную роль. Например, электролиты крови с ионами железа транспортируют кислород в ткани; электро-литы с ионами калия и натрия регулируют водно-солевой баланс организма, ра-боту кишечника и сердца.