Здравствуйте, уважаемые читатели!
21 марта 2024 года в некоторых российских школах была проведена тренировочная работа № 4 по химии (от СтатГрада). Информацию о ней (задания, ответы) можно найти по адресу: https://onvid.org/d_ar/ege/ege2024/Himiya_11kl_tren_rab_%E2%84%964_21.03.2024_var_%D0%A5%D0%982310401-404_s_Otv+Kriter.pdf. В этой статье я разберу полностью один из вариантов этой работы. Сразу хочу указать, что не рассматриваю ее задания в качестве прототипа заданиям официальных КИМов (от ФИПИ). Ряд рассматриваемых вопросов выходят за пределы кодификатора.
Для ряда заданий С-части привела не только свои варианты ответов, но и ответы, указанные в критериях. Итак:
Задание 1:
Примечание к заданию 1: типовое задание.
Примечание к заданию 2: В кодификаторе ЕГЭ-2024 в разделе, где приведены проверяемые элементы содержания, отсутствует понятие "энергия ионизации"
Энергия ионизации изменяется по периоду однонаправленно с электроотрицательностью, т.е. увеличивается слева направо.
Примечание к заданию 3: задание, "мода" на которое набирает темпы. Подобное есть в демоверсии-2024, во многих вариантах сборника Добротина Д.Ю.с соавт. Множится количество вариаций этого задания.
Примечание к заданию 4: В спецификации ЕГЭ-2024 в разделе, где приведены проверяемые элементы содержания, отсутствует понятие "полярность молекул":
Примечание к заданию 5: типовое задание, кроме, пожалуй, алюмокалиевых квасцов (KAl(SO4)2*12 H2O). До сих пор не встречала их ни в одном пробнике
Примечание к заданию 6: типовое задание. Заслуживает внимания первая реакция.
Примечание к заданию 7: типовое задание.
Примечание к заданию 8: типовое задание по химии брома и его соединений.
Примечание к заданию 9: типовое задание
Примечание к заданию 10: типовое задание
Примечание к заданию 11: типовое задание
Примечание к заданию 12: В кодификаторе ЕГЭ-2024 в разделе проверяемых элементов содержания отсутствуют понятие непредельных спиртов и их соединений, а также способ получения альдегидов путем гидролиза сложных эфиров винилового спирта:
Примечание к заданию 13: типовое задание
Примечание к заданию 14: типовое задание
Примечание к заданию 15: типовое задание по свойствам муравьиной кислоты
Примечание к заданию 16: типовое задание
Примечание к заданию 17: типовое задание. Подавляющее большинство реакций в орг. химии - каталитические, в то время как в неорганике формат ЕГЭ предусматривает знание только 4 каталитических процессов (синтез аммиака, окисление SO2 кислородом, каталитические разложения бертолетовой соли и пероксида водорода).
Примечание к заданию 18: При формальном подходе можно дать следующие ответы: Добавление минеральной кислоты ускорит процесс гидролиза сахарозы, т.к. кислота является катализатором этого процесса. Нагревание раствора - увеличит скорость любой реакции, в нем протекающей. Добавление воды (одного из реагентов) увеличит ее концентрацию и, соответственно, скорость реакции. Добавление твердой сахарозы (одного из реагентов, растворимого в воде вва) приведет к увеличению ее молярной концентрации и, соответственно, должно привести к увеличению скорости реакции. Кстати, на сайте "Решу ЕГЭ" в абсолютно аналогичном задании предлагалось выбрать добавление сахарозы для увеличения скорости реакции. Добавление поваренной соли (растворимого в воде вва, не взаимодействующего ни с одним из исходных веществ) не будет влиять на скорость реакции.
Если оценивать реальный процесс, то на самом деле скорость реакции гидролиза сахарозы при увеличении концентрации сахарозы в целом уменьшается (https://cyberleninka.ru/article/n/issledovanie-mehanizma-kislotnogo-gidroliza-saharozy):
Решающим фактором увеличения скорости является добавление не сахарозы, а воды:
Примечание к заданию 19: интересный методический прием в типовом задании.
Примечание к заданию 20: типовое задание
Примечание к заданию 21: типовое задание
Примечание к заданию 22: типовое задание
Примечание к заданию 23: типовое задание
Примечание к заданию 24: типовое задание приемлемого уровня сложности. Хочу отметить возрастание интереса у составителей разного рода пробников к заданиям на образование и разрушение комплексных соединений серебра, реакциям разложения оксида серебра и обжига сульфида серебра.
Примечание к заданию 25: типовое задание приемлемого уровня сложности.
Примечание к заданию 26: в спецификации ЕГЭ-2024 не указано, что 26 задача может включать расчеты с использованием понятия "растворимость":
Примечание к заданию 27: типовая задача
Примечание к заданию 28: задача соответствует спецификации ЕГЭ-2024 только формально. Избытка здесь нет, т.к. СО2 расходуется полностью по двум реакциям.
На просторах интернета нашла файл с критериями для данного варианта, поэтому ниже будут приведены мои варианты решения и собственно критерии.
Примечание к заданию 29: типовое задание.
Решение из критериев:
Примечание: мне кажется, мой вариант решения (с выделением одного газа) более приемлем, так как в варианте ответа авторов образуется смесь газов
Примечание к заданию 30: сульфат кальция растворяется в сильных минеральных кислотах - это общеизвестный факт:
Но не думаю, что это задание можно отнести к заданиям формата ЕГЭ по химии.
Решение из критериев:
Примечание: На вебинарах ФИПИ неоднократно звучало, что оксиды в РИО использовать не рекомендуется.
Примечание к заданию 31: Очень интересное задание, хотя и не формата ЕГЭ. Хотелось бы выделить следующие моменты:
1. Химическая "недостоверность" реакции 3. Гидроксид железа 2, в отличие от гидроксида железа 3 , частично растворяется в растворе солей аммония. Поэтому реакция 3 в действительности не может быть проведена стехиометрически. Как правило, получается смесь гидроксидов сложного состава.
2. Химическая "недостоверность" реакции 4. Для получения железной окалины смесь гидроксидов необходимо дегидратировать. Возможно,это произойдет самопроизвольно при начальном этапе возгорания термитной смеси (из-за высоких температур)
3. Перспективное (на мой взгляд) усложнение с разделением раствора на порции. Для установления стехиометрии реакции 3 (мольного соотношения между солями железа 2 и 3) необходимо провести дополнительные расчеты, учитывающие кратность разделения на порции. К сожалению, в действительности такие расчеты к ожидаемому результату навряд ли приведут (см. п. 1).
Тем не менее, думаю, что такой подход (задание стехиометрии реакции через соотношение порций реакционных смесей) может стать очередным усложнением 34 задачи.
Решение из критериев:
С уравнением третьей реакции с авторами согласиться не могу, так как в осадок выпадает смесь гидроксидов, но не железная окалина.
Примечание к заданию 32: типовое задание. В первой реакции толуол может быть получен как дегидроциклизацией гептана (катализатор- оксид хрома), так и дегидрированием метилциклогексана (катализатор - платина). Поэтому правильного выбора вещества Х1 необходимо учесть заданный катализатор процесса - оксид хрома.
Совпадение с критериями авторов - полное.
Решение.
1. Найдем молекулярную формулу вещества СхНуNz:
а) пусть m (Х) = 100 г, тогда :
m(C)=75 г, n(C)=75/12=6,25 моль
m(N)=21,9 г, n(N)=21,9/14=1,56 моль
m(Н)=100-75-21,9=3,1 г, n(Н)=3,1/1 =3,1 моль
б)x:y:z=6,25:3,1:1,56=4:2:1. Простейшая формула С4Н2N ,
истинная формула - С8Н4N2- динитрил фталевой кислоты
2. Уравнение гидролиза динитрила фталевой кислоты в солянокислой среде:
Примечание к заданию 33: Интересная задача, но - в кодификаторе ЕГЭ-2024 нет способа получения карбоновых кислот гидролизом нитрилов.
Совпадение с критериями авторов - полное.
Решение.
1. Характеристика процесса смешивания растворов солей:
а)2MgCl2+2Na2CO3+H2O =(MgOH)2CO3 +CO2+4NaCl (1)
Проверим состав осадка: W(Mg) в (MgOH)2CO3=48/142=0,338=33,8%.
б)Найдем массу добавленного раствора Na2CO3:
n1MgCl2=200*0,19/95=0,4 моль, n1Na2CO3=0,4 моль, m 1Na2CO3=42,4 г
m рра Na2CO3=42,4/0,2=212 г
в) Найдем характеристики смеси (полученной после удаления газа):
n1(CO2)=0,2 моль
m смеси = 200+212-m1(CO2)=412-0,2*44=403,2 г
n1(MgOH)2CO3 (осадок)=0,2 моль
2. Характеристика процесса растворения осадка (MgOH)2CO3 при пропускании СО2:
а)(MgOH)2CO3 +3CO2 + H2O =2Mg(HCO3)2 (2)
n2(MgOH)2CO3=0,2 моль, n2 CO2=0,6 моль, n2 Mg(HCO3)2=0,4 моль,
б) m конечного рра= 403,2 +m2(CO2)=403,2+0,6*44=429,6 г
в)WMg(HCO3)2=0,4*146*100/429,6=13,6%.
Совпадение с критериями авторов - полное.
Примечание к задаче 34: интересен химизм задачи. Но: совместный гидролиз солей двухвалентных металлов и карбонатов вроде бы не рассматривается в формате ЕГЭ по химии (об этом упоминалось на вебинарах от ФИПИ).
Заранее благодарна за конструктивные замечания и дополнения.
Всего доброго!
