🖇️Химический элемент - совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
🖇️Атом – наименьшая частица элемента, обладающая его характерными химическими свойствами. Атом представляет собой частицу, состоящую из положительно заряженного ядра (состоит из протонов и нейтронов) и отрицательно заряженных электронов.
📌Атом электронейтрален: число протонов (+) равно числу электронов (-)
🖇️Протоны и нейтроны, входящие в состав ядра, определяют важнейшие
характеристики атома:
📌 число протонов в ядре атома определяет заряд ядра и порядковый
номер элемента в Периодической системе (Z – зарядовое число, равное порядковому номеру элемента);
📌 суммарное число протонов и нейтронов составляет массовое число атома (А – массовое число атома).
От количества электронов зависят качественные характеристики атома: реакционная способность, 🧪способность образовывать химические связи, 👩🔬 особенности химических свойств.
📌 Электроны, входящие в состав атома, образуют его электронную
оболочку.
Строение
электронной оболочки атома определяет свойства химического элемента, именно поэтому очень важно разобраться в этой теме.
Для описания состояния электрона в атоме используют представления
квантовой механики — теории, устанавливающей̆ законы поведения очень маленьких частиц, например, протонов, электронов и других.
Согласно квантовомеханическим представлениям, электрон имеет
двойственную природу, проявляя одновременно свойства как частицы,
так и волны.
Как частица электрон обладает массой и зарядом, а
способность пучка электронов к интерференции и дифракции
- (вспоминаем физику) говорит о волновых свойствах электрона. Из-за этой двойственности электрон не имеет определенной траектории движения и может находиться в любой области пространства вокруг ядра только с какой-то вероятностью.
📌 Область пространства вокруг ядра атома, в которой наиболее вероятно
(вероятность больше 90%) нахождение электрона называется орбиталью.
Для характеристики атомных орбиталей используют так называемые
квантовые числа.
🔵 Главное квантовое число n
- определяет энергию орбитали и номер энергетического уровня (слоя), на котором находится электрон;
- может принимать значения от единицы 1️⃣ до бесконечности ♾️
- Совокупность орбиталей, имеющих одинаковое значение главного квантового числа n, образует энергетический уровень (слой).
🔵 Орбитальное квантовое число l
- определяет форму орбитали;
- может принимать значения от нуля до n – l (всего n значений).
- По форме различают s-, p-, d- и f-орбитали
✨l=0⬇️
форма - шар
название - s-орбитали
они есть на всех энергетических уровнях
✨l=1⬇️
форма - объемная восьмерка (гантеля)
название - p-орбитали
они есть на всех энергетических уровнях
кроме первого
✨l=2⬇️
название - d-орбитали
форма - более сложная
они есть на всех энергетических уровнях кроме первого и второго
✨l=3⬇️
название - f-орбитали
форма - более сложная
они есть на энергетических уровнях начиная с четвертого
🔵Магнитное квантовое число m
определяет пространственную ориентацию данной орбитали
- может принимать значения от – l до +l (всего 2l+1 значение)
🔵Спиновое квантовое число ms
определяет собственный магнитный
- момент электрона
- может принимать значения ±1/2
- Электроны с разными значениями спинового квантового числа обозначаются стрелками ↑ и ↓.
Задание:
Напишите общее число электронов данных элементов:
- Li
- Mg
- P
- Ti
- Cr
- Mn
В следующем посте разберём это задание и ошибки:) если конечно они будут) тема лёгкая, все справятся)
