С развитием химии методами наблюдения и проведением экспериментов были установлены некоторые закономерности, которые вследствие стали химическими законами. Сейчас мы познакомимся с вами с основными законами химии.
Закон сохранения материи Ломоносова: при всех явлениях и превращениях в природе количество вещества остается постоянным.
Первый закон термодинамики: при любом процессе полная энергия Вселенной остается постоянной.
Закон постоянства состава вещества Пруста: как соотношения между массами элементов, входящих в состав данного соединения, так и строение вещества постоянны и не зависят от способа получения данного соединения.
Закон аддитивности теплот реакций Гесса: теплоту, выделяемою в каком-либо процессе, можно представить в виде суммы теплот нескольких процессов, суммирование которых дает рассматриваемый процесс.
Закон Клапейрона: для одного и того же количества вещества при одинаковых условиях объем и масса одинаковы и постоянны.
Закон Авогадро: в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и тоже количество частиц.
Закон кратных отношений Дальтона: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы этих элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.
Закон эквивалентов: вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам.
Закон распределения: вещество, способное растворяться в двух несмешивающихся растворителях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих растворителях при постоянной температуре остается постоянным, независимо от общего количества растворенного вещества.
Закон простых объемных отношений Гей-Люссака: объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как небольшие целые числа.
Первый закон Коновалова: насыщенный пар богаче по сравнению с раствором того компонента, добавление которого к системе приводит к повышению давления пара.
Второй закон Коновалова: в точках минимального и максимального давления пара состав жидкости совпадает с составом пара.
Закон Вант-Гоффа: для растворов неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от концентрации и температуры раствора выражается формулой: P=CRT, где P - осмотическое давление раствора кПа, C - его молярная концентрация моль/л, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль), T - температура раствора.
Закон Генри: масса газа, растворяющегося при данной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа.
Закон парциальных давлений: давление смеси газов, не взаимодействующих друг с другом, равно сумме давлений газов, составляющих смесь.
Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества.
Закон Бойля-Мариотта: при постоянной температуре объем заданного количества газа обратно пропорционален его давлению.
Большое спасибо за прочтение. В следующей статье мы познакомимся с количественными соотношениями химии.
