Открытие газового закона Р. Бойлем и Э. Мариоттом для изотермических процессов побудило ученых искать другие функциональные зависимости макропараметров газов. В 1802 году французский ученый Ж. Л. Гей-Люссак , исследуя зависимость объема газа от температуры при постоянном давлении, установил закон, названный со временем в его честь.
Закон Гей-Люссака: При постоянном давлении объём постоянной массы газа пропорционален абсолютной температуре. Математически закон выражается следующим образом:
V\T = const, P = const, где V - объём газа, P - давление и T - температура. Так, если известно состояние газа при неизменном давлении и двух разных температурах, закон может быть записан в следующей форме: V1/T1=V2/T2
Для подтверждения закона Гей-Люссака требуется провести эксперимент. Для этого нам понадобятся: сухая пробирка; стакан с горячей водой; стакан с водой комнатной температуры; термометр; пластилин; линейка. Для подтверждения закона на потребуется перевести значения t1 и t2 в кельвины, из чего следует, что t1 = T2, t2 = T2. Воспользуемся формулой, подставив в нее значения из таблицы, мы видим что примерные значения совпадают Исходя из приведенных выше значение становится ясно, что закон Гей-Люссака, выраженный равенством в данном случае является верным.
Ссылка на практику - https://www.youtube.com/watch?v=aufsFtbUUPc
