Кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Существует 2 аллотропные модификации — O₂ (кислород) и O₃ (озон). Кислород довольно реакционноспособное вещество, а озон очень реакционноспособное вещество
Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте
Химические свойства
Взаимодействие с металлами
С активными металлами могут получатся как оксиды, так и пероксиды в зависимости от условий
Na + O₂ → Na₂O медленное окисление на воздухе
Na + O₂ → Na₂O₂ сжигание
С металлами средней активности при нагревании получаются оксиды
Zn + O₂ → ZnO
Fe + O₂ → Fe₃O₄
Fe₃O₄ — смесь двух оксидов: FeO и Fe₂O₃
С неактивными металлами при нагревании получаются оксиды
Cu + O₂ → CuO
Взаимодействие с неметаллами
С галогенами не взаимодействует
Несмотря на то что существуют оксиды галогенов, они образуется иначе
С серой при нагревании
S + O₂ → SO₂
SO₃ в этой реакции получается только в присутствии катализатора V₂O₅
С азотом при нагревании
N₂ + O₂ ⇄ NO
С фосфором при нагревании
P + O₂ → P₂O₃ при недостатке O₂
P + O₂ → P₂O₅ при избытке O₂
С углеродом при нагревании
C + O₂ → CO при недостатке O₂
C + O₂ → CO₂ при избытке O₂
С кремнием при нагревании
Si + O₂ → SiO при недостатке O₂
Si + O₂ → SiO₂ при избытке O₂
С водородом при нагревании
H₂ + O₂ → H₂O
Взаимодействие со сложными веществами
С кислотами. Только сжигание H₂S (хотя это такая себе кислота тут)
H₂S + O₂ → H₂O + SO₂
H₂S + O₂ → H₂O + S
С гидроксидам не взаимодействует
С оксидами. Окисляет не высшие оксиды в высшие
P₂O₃ + O₂ → P₂O₅
С солями. Окисляет сульфиды и сульфиты
ZnS + O₂ → ZnO + SO₂
Na₂SO₃ + O₂ → Na₂SO₄
Горение органики. Органическая молекула любой сложности разлагается до CO₂ и H₂O. Если в составе есть азот, то образуется еще и N₂. Если в составе есть хлор — HCl
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + O₂ → CO₂ + H₂O
Некоторые способы получения
Разложение перманганата калия при нагревании
KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
Разложение дихромата калия при нагревании
K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂
Разложение нитратов активных металлов при нагревании
KNO₃ → KNO₂ + O₂
Разложение некоторых оксидов при нагревании
Pb₃O₄ → PbO + O₂
HgO → Hg + O₂
Разложение пероксидов при нагревании
BaO₂ → BaO + O₂
H₂O₂ → H₂O + O₂
Пероксид водорода (перекись водорода)
Из-за кислорода в степени окисления -1 перекись водорода H₂O₂ может быть как окислителем, так и восстановителем
Не путай оксиды и пероксиды: оксиды содержат O²⁻, а пероксиды O₂²⁻
Оксиды: H₂O, K₂O, BaO
Пероксиды: H₂O₂, K₂O₂, BaO₂
Взаимодействие перекиси со щелочами
Ba(OH)₂ + H₂O₂ → BaO₂ + H₂O
Восстановительные свойства перекиси
KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O
Окислительные свойства перекиси
PbS + H₂O₂ → PbSO₄ + H₂O
Получение перекиси в лаборатории
BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O₂
