Раньше в этом задании нужно было дополнить окислительно-восстановительную реакцию, поэтому я рекомендовал разбирать этот тип заданий после неорганики. Сейчас же это задание сильно упростили — нужно просто определить окислитель и восстановитель, поэтому оно посильно уже в курсе общей химии. Самое важное в этом задании— уметь расставлять степени окисления. Поэтому если не умеешь, то прочитай нашу статью и быстро научишься
Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте
Окислитель и восстановитель
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции с изменением степеней окисления веществ
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O — не ОВР, степени окисления не меняются
Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴O₂ + H₂O — ОВР
Окислитель — тот, кто принимает электроны. В ходе ОВР степень окисления окислителя понижается. Окислителем может быть атом в максимальной или промежуточной степени окисления
Восстановитель — тот, кто отдает электроны. В ходе ОВР степень окисления восстановителя повышается. Восстановителем может быть атом в минимальной или промежуточной степени окисления
Вернемся к реакции Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴O₂ + H₂O
Окислителем будет HNO₃, так как N⁺⁵ переходит в N⁺⁴
Восстановителем будет FeO, так как Fe⁺² переходит в Fe⁺³
Более сложные типы ОВР
Диспропорционирование — ОВР, в которой реагент является одновременно и окислителем, и восстановителем
Cl₂⁰ + KOH → KCl⁺³O + KCl⁻¹ + H₂O
Конпропорционирование — обратный вариант диспропорционирования. Тут проще показать, чем описать :)
H₂S⁻² + S⁺⁴O₂ → S⁰ + H₂O
Получить тест по теме в ЛС Вконтакте
Примерное время выполнения: 15 минут.
Полноценный тест с автоматической проверкой. Мы используем сервис «РЕШУ ЕГЭ» как самый удобный в коммуникации между учителем и учеником. На сервисе возможна авторизация через ВК.
