Здравствуйте, Дорогие друзья! В прошлой статье, посвященной дисциплине химия, мы с Вами говорили об атомах и молекулах, а также рассмотрели три типа связей в веществах: ковалентную, металлическую и ионную. В этой статье мы с Вами разберемся что такое кислоты и основания, но для начала поговорим о таблице Менделеева. Таблица Менделеева – структурированное представление классификации элементов веществ. О том, какие критерии используются для классификации в таблице мы узнаем во время чтения этой статьи (ну чтение – это для Вас, а для меня – кропотливая и сложная проработка материала). Как мы выяснили, атомы способны образовывать связи. Если вы не читали статью об этом, настоятельно рекомендую с ней ознакомиться перед тем как приступать к изучению данного материала. Итак, атомные орбитали атома, уж простите за тавтологию, металлов полностью заполнены электронами, у неметаллов же имеются вакантные места для носителей заряда. Количество связей, которое может создать атом называется валентностью. Это первый критерий, по которому проведена классификация в таблице Менделеева. Номер группы в таблице (то есть номер столбца) соответствует валентности элемента. В старой классификации таблицы 8 групп (мы будем пользоваться той же формой таблицы, которая используется в большинстве учебных заведений). Также мы говорили о том, что атом конкретного вещества обладает индивидуальными свойствами, в том числе и массой. В таблице Менделеева это тоже учтено: все элементы расположены в ней в порядке увеличения массы атома. О свойствах этого удивительного изобретения можно говорить долго, но мы не будем этого делать, а пока что остановимся на валентности, по мере надобности дополняя сказанное. Итак, встречайте: таблица Менделеева.
Идём дальше. Простые вещества, то есть те, которые образованы одним элементом, входят в состав сложных. Сложные вещества принято разделять на три основные группы: оксиды, гидроксиды и соли. К оксидам относятся все соединения с кислородом, причем связь в молекуле вещества может быть как ковалентная, так и ионная. Приведём примеры оксидов:
Оксидов всего очень много. Я перечислил лишь маленькую каплю в море. В скобках указаны тривиальные названия веществ, то есть те, которые дали им когда-то алхимики и простые люди. О свойствах оксидов поговорим позже. Переходим к гидроксидам. Гидроксиды – соединения, имеющие в своём составе гидроксидную группу, то есть если видим в соединении кислород и водород, сразу понимаем, что вещество относится к гидроксидам. Гидроксиды бывают разные. Во всяком случае выделяют три большие группы гидроксидов: кислоты, основания и амфолиты. Разбираемся по порядку: кислоты. Кислоты – это вещества, которые имеют в своём составе две части: водород и кислотный остаток. Причем водород может быть легко заменен на какой-либо металл. Для примера рассмотрим следующие кислоты:
Однако, к кислотам относят и бескислородные вещества, например:
Как Вы можете видеть, названия кислотных остатков кислородсодержащих кислот оканчиваются на «-ат», а бескислородных – на «ид». Также имеется еще один тип кислот – в которой степень окисления кислотного остатка (то есть количество возможных связей) отличается от указанных выше, например:
Как Вы поняли, названия таких кислот оканчиваются на «-истая», а названия кислотных остатков – на «-ит». Рассмотрим для примера три кислоты, содержащие в своём составе кислотный остаток с одним и тем же элементом: серную, сернистую и сероводородную.
Ну что ж, поверхностно кислоты рассмотрели, переходим к основаниям. Основания – это сложные вещества, одной частью которых является металл, а другой – одна или несколько гидроксогрупп. Ниже я привожу для примера некоторые основания:
Рассмотрим принцип построения оснований на примере гидроксида лития и гидроксида олова.
Разберемся теперь с амфолитами. Амфолиты – это не те, не другие, но в то же время они и то, и другое. Сложно к пониманию? Посмотрите на формулы амфолитов и Вы всё сразу поймёте.
То есть амфолиты, или как их еще называют амфотерные гидроксиды – это и кислоты и основания одновременно. Свойства кислот они проявляют при попадании в основания, а свойства оснований – при попадании в кислоты.
Идём дальше, соли. Соли – это вещества, полученные путем замещения атома водорода в кислоте на металл. То есть СОЛЬ=МЕТАЛЛ+КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК.
Приведем примеры солей, которых в нашем мире бесчисленное множество.
Рассмотрим принцип построения солей на примере сульфата калия и хлорида натрия.
Из рисунка можно увидеть, что сульфат калия получен заменой водорода в серной кислоте на калий (сравните рисунок 2 и рисунок 4). Вот они, основные вещества. Давайте теперь узнаем что происходит при взаимодействии их друг с другом. Запоминайте:
На этом, пожалуй, закончим нашу сегодняшнюю «лекцию» по химии. Надеюсь, эта статья была Вам полезна. Если это так, то поставьте палец вверх: Вам не трудно, а я буду знать, что кому-нибудь да помог) Спасибо, что читаете! Удачи!
