Его научное название - ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ. Но поскольку описал его русский химик Бекетов, ряд назван его именем. Выглядит это так:
Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au
Если выражаться заумным языком, то перед вами последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов E0, отвечающих полуреакции восстановления катиона металла Men+: Men+ + nē → Me. Можно также сказать, что этот ряд характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.
Но если выражаться проще, то налицо следующая закономерность: элементы, стоящие в этом ряду до водорода (Н), являются восстановителями и каждый предыдущий металл вытесняет каждый последующий из его растворов.
При этом стоит помнить, что металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют, а при электролизе они выделяются на катоде. Восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода. А вот наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей.
Всё это кажется вам китайской грамотой. Но вот как РЯД БЕКЕТОВА, сами того не зная, использовали люди в разные времена. Так, шарлатаны-алхимики демонстрировали своё умение "превращать" один металл в другой. Для этого они брали обычный железный гвоздь, опускали его в раствор медного купороса CuSO4*5(H2O), а когда извлекали обратно, зрители падали в обморок от изумления: железный гвоздь стал медным!!! Хотя теперь мы знаем, что железо всего лишь вытеснило медь из сульфата, в итоге сульфат железа перешёл в раствор, а металлическая медь осела на поверхности гвоздя.
Уже в наши времена, как я сам помню, школьники нередко дурили продавцов, натирая до блеска 3-копеечные монеты, которые по диаметру были такими же, что и "серебряные" 20-копеечные, и со стороны "орла" их было довольно трудно отличить - только по цвету. Но некоторые особо продвинутые доставали в химической лаборатории школы нитрат ртути Hg(NO3)2, растворяли его в воде и опускали свои 3 копейки, которые покрывались тонким слоем ртути и становились ну очень похожими на монеты достоинством в 20 копеек - но, опять же, со стороны "орла".
Короче, если надо покрыть железо слоем никеля - опустите его с раствор соли никеля. Надо покрыть олово слоем серебра - опустите его с раствор соли серебра. Надо покрыть цинк слоем свинца - опустите его в раствор соли свинца. И так далее. Учитывая то, что чем левее находится элемент, тем он более химически активен (а значит - быстрее разрушается), такое покрытие, явно, не помешает.
Николай Николаевич Бекетов (1/13 января 1827 - 30 ноября/13 декабря 1911) - один из основоположников физической химии и химической динамики, металлург. Помимо упомянутого ряда, в числе его достижений - метод алюмотермии, то есть получения металлов их восстановлением из оксидов с помощью металлического алюминия.
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
Напомним, что именно эта реакция лежит в основе ПРОЦЕССА ГОЛЬДШМИДТА (горение термитной смеси), о чём я уже рассказывал.
Кроме того, Бекетов первым изучил процесс вытеснения металлов из растворов их солей водородом под давлением. Кстати, его докторская диссертация так и называлась - «Исследования над явлениями вытеснения одних элементов другими».
И в доказательство справедливости открытых им закономерностей, в 1887 году он получает рубидий из его оксида, восстанавливая алюминием, а в 1893 году - цезий восстановлением из его оксидного соединения водородом.