Здравствуйте, уважаемые читатели! Продолжаю рассмотрение различных пробников в целях найти в них что-нибудь, выходящее за рамки типовых заданий. Под таковыми понимаю кочующие из одного пробника в другой задания практически с одинаковыми формулировками. Сегодня хочу поделиться с вами интересными заданиями из пробника, который был предоставлен кафедрой химии одного из отечественных университетов для онлайн-тестирования всем желающим.
Итак,
1. Задание 5. В нем затрагиваются особенности кислородных соединений фосфора. Подробно я об этом рассказывала в своей статье : "ЕГЭ по химии : этот особый фосфор" https://zen.yandex.ru/media/id/5d2de3c4bc228f00aec36bc0/ege-po-himii-etot-osobyi-fosfor-5fb4bc34392d4c199e97479e?
Ответ: 235
2. Задание 9. При выборе варианта ответа необходимо учитывать, что продукты реакции не должны взаимодействовать между собой
Ответ: 6424
3. Задание 11. В последнее время увеличилась доля заданий по органике с брутто-формулами. В данном задании необходимо установить соответствие тривиальных названий веществ с брутто-формулами.
Ответ: 243
4. Задание 23. В принципе, ничего нового, кроме нерастворимого сульфида железа. Включила в "интересности", поскольку индикаторы и нерастворимые соли как-то обделены вниманием в пробниках ЕГЭ-2021.
Ответ: 1331
5. 30-е задание - и снова - фосфор.
5. 31-е задание - и снова - фосфор. Одна из немногих нерастворимых кислых солей - именно гидрофосфат магния.
6. 32-е задание - есть редко используемые в пробниках реакции (разложение оксалата и окисление угарного газа аммиачным раствором оксида серебра)
7. 33 задание - интересные превращения дикарбоновой кислоты в амин и затем - в простой эфир.
8. 34 задача на пластинку. И не только..
Решение
1.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (1),
n1(FeS2)=6/120=0,05 моль, n1(Fe2O3)=0,025 моль,
m1(Fe2O3)= 0,025*160=4 г
2. 2Fe2O3 = 4FeO +О2 (2)
Δm= 4-3,68=0,32 г=m2(O2),
n2(O2)=0,32/32=0,01 моль, n2(FeO)=0,04 моль, m2(FeO)=0,04*72=2,88 г
mост(Fe2O3)=3,68-2,88=0,8 г, nост(Fe2O3)=0,8/160=0,005 моль
Твердая смесь: n (FeO)=0,04 моль, nост (Fe2O3)=0,005 моль.
3. FeO+2HCl=FeCl2+H2O (3)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)
n3(FeCl2)= n 2(FeO)=0,04 моль, n3(HCl)=0,08 моль
n4(FeCl3)= 2n ост(Fe2O3)=0,01 моль, n4(HCl)=0,03 моль
n3+4(HCl)=0,08 +0,03=0,11 моль
m(10% HCl)=0,11*36,5/0,1=40,15 г.
4. Cu+ FeCl2—не идет реакция
Cu+ 2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (5)
n5(FeCl2)= n4(FeCl3)=0,01 моль,
n5(CuCl2)= 0,5n5(FeCl2)=0,005 моль,
n5(Cu)=0,005 моль
nобщ(FeCl2)= n3(FeCl2)+ n5(FeCl2)=0,04+0,01=0,05 моль
5. Конечный раствор:
CuCl2- 0,005 моль,
FeCl2 - 0,05 моль
m(раствора)=3,68+40,15+0,005*64=44,15 г
W(CuCl2)=100*0,005*135/44,15=1,53%
W(FeCl2)=100*0,05*127/44,15=14,38%
35 задача в этом пробнике также не лишена оригинальности. Но о ней - в следующей статье.
В заключение хотелось бы высказать мнение о региональном пробнике в целом: мне он показался более выверенным с профессиональной точки зрения и более свободным от шаблонов по сравнению с пробниками из интернетовских сообществ.
Всего доброго!
