Основания и химические свойства оснований

Ключевые химические свойства оснований в рамках школьной программы в одном месте.

В данном материале мы не будем погружаться в нюансы различных кислотно-основных теорий, а определим основания так, как это проще всего сделать, и обозначим те химические свойства, которые в первую очередь ассоциируются с ними.

Основания - сложные вещества, состоящие из катиона металла (Me) и связанных с ним гидроксид-анионов (OH) (есть одно исключение, буду благодарен, если отметите в комментариях - какое)

(подробнее о катионах и анионах - здесь)

Пример классического основания

Теперь мы вплотную подобрались к разговору о химических свойствах оснований. Замечу лишь, что во многом эти свойства продиктованы неким очень условным принципом противоположности между основаниями и кислотами, при этом их единство заключается в способности реагировать между собой. Впрочем, увидите сами.

Свойство №1

Тип реакции обмена. При этом многие примеры такого рода называются реакциями нейтрализации

Довольно подробно о данной схеме и этом свойстве мы говорили в материале, посвящённом химическим свойствам кислот.

Свойство №2

Обманчиво простая схема

Чтобы работать в данном направлении, необходимо понимать, в каком случае мы имеем дело именно с кислотным оксидом. Когда-нибудь, мы поговорим подробнее о классификации оксидов (о классификации оксиов здесь). Сейчас же заметим, что кислотные оксиды - это большинство оксидов неметаллов, за некоторыми немногочисленными исключениями.

Рассмотрим конкретные примеры:

Оксид азота (V) -кислотный оксид (оксид неметалла, соответствующий азотной кислоте)

Для того, чтобы работать с подобного рода примерами, необходимо попытаться осознать довольно сложную мысль:
"В состав образующейся соли входит кислотный остаток, соответствующей исходному кислотному оксиду кислоты"
Замечу, что:

Соли - это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков

Таким образом, чтобы в нашем с Вами случае правильно построить формулу образующейся соли, нужно, во-первых, взять катион металла, а, во-вторых, добавить к нему анион кислотного остатка, соответствующей исходному кислотному оксиду кислоты.

Какая же кислота соответствует нашему кислотному оксиду? Та, что образуется при растворении данного оксида в воде, и в то же время та, что содержит неметалл в соответствующей степени окисления (подробнее о степенях окисления здесь).

В составе азотной кислоты есть кислотный остаток - нитрат-анион, поэтому именно он выше вошёл в состав образовавшейся соли

Подробнее об определении степеней окисления - здесь

Ещё пример:

Вспомните, в предыдущем материале у нас фигурировала серная кислота, так вот обозначенный здесь оксид серы (VI) соответствует именно ей

Прошу прощения за горы текста)

А мы идём дальше, и на очереди у нас следующее свойство:

Свойство №3

Тип реакции - обмена

Условия реализации данной схемы совпадают с условиями протекания реакции обмена:
Условие №1: выпадение осадка

Гидроксид железа (II) представляет собой серо-зелёный осадок

Сульфат бария - пример классической белой нерастворимой в воде соли

Условие №2: выделение газа

Признаком протекания реакции является выделение газа с резким запахом – аммиака.

Реакция протекает более выраженно при повышенной температуре.

Гидроксид аммония или раствор аммиака в воде

Что любопытно, гидроксид аммония - это слабое и при этом достаточно нетипичное основание, так как растворимо в воде и не содержит катион металла. Но о сильных и слабых основаниях можно будет поговорить позднее.

У меня же на этом всё. Всего доброго. Пока.

Ах, чуть не забыл. Финальное картинка со всеми свойствами.

Итог