Каждый задумывался, как на заводах в батарейки «засовывают» электричество и почему оно заканчивается, если ими пользоваться – я расскажу обо всём простыми словами– это интересно!
Батарейка – это не просто «баночка с электричеством» - хитрая система внутри
Если разобрать обычную батарейку, внутри мы обнаружим два слоя химических веществ, а также металлические электроды, для передачи электроэнергии от химикатов к выводам. Эти химические вещества вступают в реакцию, но только при одном условии – если к выводам батарейки подключить замкнутую цепь, через которую протекают электроны.
Ток электронов снаружи порождает на выводах батарейки электрическое поле, которое, как спусковой крючок, запускает химическую реакцию внутри батарейки. В чём она состоит?
Точная формула процесса внутри щелочной батарейки выглядит так:
Zn + 2KOH + 2MnO2 + 2e− → 2e− + ZnO + 2KOH + Mn2O3
Все эти сложные обозначения можете пропустить – это просто научные названия химикатов, которые содержатся и образуются внутри батарейки при её разряде. Самое главное – электроны, отмеченные символом 2e-. Именно их отделение, а затем присоединение и создаёт электрический ток внутри батарейки, замыкающий цепь и выполняющее полезную работу в её внешнем участке.
Как известно энергия ниоткуда не берётся – в батарейке энергия появляется в результате превращения более «заряженных» химикатов в менее «заряженные», то тех пор, пока первые не израсходуются и батарейка не «сядет».
Как видите, всё достаточно понятно, если вникнуть в суть процесса. Аккумуляторные батарейки отличаются от обычных щелочных тем, что химическая формула, приведённая выше там отличается – её можно обернуть вспять, превратив менее заряженные химикаты обратно в более заряженные, приложив к выводам элемента внешний источник питания.
Спасибо, что дочитали до конца – знание сила, так что ставьте этой статье лайк и подписывайтесь!
