Здравствуйте дорогие читатели. Сегодня я вам разберу 8 задание из ОГЭ, которое называется " Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов". Я эту тему решила разделить на две части и первая часть про металлы.
Если посмотреть химические свойства простых металлов то они являются восстановителями, то есть простые металлы легко отдают свои электроны и тем самым они окисляются.
Восстановительную активность металла в химических реакциях, которые протекают в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов, или ряд активности металлов. Чем левее стоит металл в ряду активности металлов, тем более сильным восстановителем он является, самый сильный восстановитель – металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото (III) – самый сильный окислитель, литий (I) – самый слабый. Если посмотреть ряд активности металлов то каждый металл способен восстанавливать из солей в растворе те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него,то есть более активный металл может вытеснить из раствора соли менне активный металл. Например, железо может вытеснять медь из растворов ее солей. Однако следует помнить, что металлы щелочных и щелочно-земельных металлов будут взаимодействовать непосредственно с водой. Металлы, стоящее в ряду активности металлов левее водорода, способны вытеснять его из растворов разбавленных кислот, при этом растворяться в них. Восстановительная активность металла не всегда соответствует его положению в периодической системе, потому что при определении места металла в ряду учитывается не только его способность отдавать электроны, но и энергия, которая затрачивается на разрушение кристаллической решетки металла, а также энергия, затрачиваемая на гидратацию ионов. То есть если сравнить ряд активности металлов с периодической системой есть более активные металлы которые затрачивают меньше энергии на разрушение кристаллической решетки металла и на гидратацию ионов.
Взаимодействие с простыми веществами
1) Взаимодействуя с кислородом металлы образуют оксиды – амфотерные и основные:
4Li + O2 = 2Li2O,
4Al + 3O2 = 2Al2O3.
А щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2.
2) С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например,
Cu + Cl2 = CuCl2.
3) С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.
2Na + H2 = 2NaH.
4) С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:
Zn + S = ZnS.
5)С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании:
3Mg + N2 = Mg3N2.
6) С углеродом образуются карбиды:
4Al + 3C = Al3C4.
7) С фосфором – фосфиды:
3Ca + 2P = Ca3P2.
8) Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения:
2Na + Sb = Na2Sb,
3Cu + Au = Cu3Au.
9) Металлы могут растворяться друг в друге при высокой температуре без взаимодействия, образуя сплавы.
