Атом - неделимый в переводе с греческого. Но это значение неверно.
Атом делим и состоит из элементарных частиц. Учёные определили, что атом обладает собственной структурой и имеет сложное строение.
Первую попытку объединить имеющиеся знания о сложной структуре атома предпринял Дж. Томсон. Его модель атома называлась "Сливовый пудинг"
В этой модели атом представлен, как капля пудинга с положительным зарядом, в которую внедрены отрицательно заряженные "сливины" -электроны. Электроны совершают колебательные движения, с помощью которых атом излучает электромагнитную энергию.
Эта модель так и осталась гипотезой, потому что не была подтверждена эксперимантами.
Планетрарная модель атома Э. Резерфорда используется нами по сей день.
Она уподоблена солнечной системе: вокруг Солнца-ядра вращаются планеты-электроны.
Однако классическая теория Резерфорда не могла объяснить излучение и поглощение атомом энергии.
Квантовые постулаты Н. Бора внесли в модель Резерфорда Квантовые представления.
Первый постулат. Электрон вращается вокруг ядра по строго определённым замкнутыми стационарный орбитам в соответствии с "разрешенными" значениями энергии, при этом энергия не поглощается и не излучается.
Второй постулат. Электрон переходит из одного энергетического состояния в другое, что сопровождает я поглощение или излучением кванта энергии.
Атом - это система взаимодействия элементарных частиц, состоящая из ядра (ядро состоит из протонов и нейтронов) и электронов.
Элементарные частицы:
Электроны - имеют отрицательный заряд. Вращаются по орбиталям вокруг ядра. Практически не имеют массы. Их количество в атоме определяется количеством протонов.
Протоны - имеют положительный заряд. Концентрируют в себе всю массу атома. Находятся в ядре. Их количество определяется по порядковому номеру элемента.
Нейтроны - нейтральные частицы. Находятся в ядре. Нужны для того, чтобы стабилизировать положительный заряд протонов и помешать их отталкиванию друг от друга. Благодаря нейтронам атом удерживает свои электроны.
