Простые вещества– это вещества, образованные одним химическим элементом.
Сложные вещества– вещества, построенные двумя и более химическим элементами. Сложных веществ в природе гораздо больше.
Различают качественный и количественный состав вещества.
Качественный состав– это совокупность химических элементов и (или) групп атомов, составляющих данное химическое вещество.
Количественный состав– это величина, характеризующая число атомов того или иного химического элемента и (или) групп атомов, образующих данное химическое вещество.
Состав веществ отображают посредством химической символики.
Химические знаки (символы) несут значительную информацию. Они обозначают название элемента, один атом, один моль атомов этого элемента. По символы химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.
Химические формулы– это способ отображения химического состава вещества. Как и химический знак, химическая формула несет немалую информацию. Она обозначает название вещества, одну молекулу, один моль этого вещества. По химической формуле также можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в 1 моле вещества, его относительную молекулярную массу и молярную массу.
Широко используют несколько видов химических формул.
1. Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество: атомы, ионы, группы атомов. Например, Простейшая формула пероксида водорода – НО.
2. Молекулярная (истинная) формула отражает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связи частиц в веществе, т. е. его структуру.
3. Графическая формула отражает порядок соединения частиц, т. е. связи между ними, но не дает представления об их пространственном расположении:
Н—О—О—Н
4. Структурная формула отражает пространственное расположение частиц– геометрическую форму молекулы.
В 1961 году в химии и физике была принята единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.), представляющая собой 1/12 массы атома углерода.
Относительная атомная масса химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси к 1/12 массы атома углерода.
Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.
Количество вещества характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества.
Моль– это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг изотопа углерода.
Число атомов или молекул, содержащихся в одном моде любого вещества, называют постоянной Авогадро.
Постоянная Авогадро–число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в 1 моле вещества.