ХИМИЯ без лишних слов

Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) в химических реакциях проявляет амфотерные свойства. 1. Взаимодействие с кислотами. Гидроксид цинка при взаимодействии с кислотами проявляет основные свойства! Гидроксид цинка + кислота = соль + вода гидроксид цинка + соляная кислота = хлорид цинка + вода: Zn(OH)₂ + 2НCl = ZnCl₂ + H₂О гидроксид цинка + серная кислота = сульфат цинка + вода: Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O гидроксид цинка + азотная кислота = нитрат цинка + вода: Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O Обратите внимание, что любые реакции с кислотами протекают без изменения степеней окисления по типу ионного обмена! 2...

Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) — это белое аморфное вещество, нерастворимое в воде. В химических реакциях проявляет амфотерные свойства. Способы получения. 1. Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами при их недостатке. хлорид цинка + гидроксид натрия = гидроксид цинка + хлорид натрия: ZnCl₂ + 2NaOH (недостаток) = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl нитрат цинка + гидроксид калия = гидроксид цинка + нитрат калия: Zn(NO₃)₂ + 2КОН (недостаток) = Zn(OH)₂↓ + 2КNO₃ Внимание! При избытке щелочи осадок Zn(OH)₂ не выпадает, так как образуются растворимые комплексные соли цинка! сульфат цинка + гидроксид натрия...

Оксид цинка (ZnO) — это белый амфотерный оксид, который не растворяется в воде. Способы получения. 1. Окисление цинка. цинк + кислород = оксид цинка: 2Zn + O₂ = 2ZnO 2. Термическое разложение гидроксида цинка. гидроксид цинка = оксид цинка + вода: Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O 3. Взаимодействие цинка с парами воды при нагревании. цинк + вода = оксид цинка + водород: Zn + H₂O = ZnO + H₂↑ 4. Взаимодействие цинка с оксидами менее активных металлов. цинк + оксид меди (II) = оксид цинка + медь: Zn + CuO = ZnO + Cu цинк + оксид железа (II) = оксид цинка + железо: Zn + FеO = ZnO + Fe 5. Взаимодействие цинка с углекислым газом при нагревании...

Cl₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2НСI + Na₂SO₄ Br₂ + К₂SO₃ + H₂O = 2HBr + К₂SO₄ Na₂SO₃ + I₂ + 2NaОН = Na₂SO₄ + 2NaI + H₂O Na₂SO₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O = 2FeSO₄ + Na₂SO₄ + H₂SO₄ К₂SO₃ + 2FeCl₃ + H₂O = 2FeCl₂ + К₂SO₄ + 2HCl Важно! В этих реакциях соли железа (III) превращаются в соли железа (II)! 1. Окисление сульфитов в кислой среде. 3Na₂SO₃ + К₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + К₂SO₄ + 4H₂O К₂Cr₂O₇ + 3К₂SO₃ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4К₂SO₄ + 4H₂O 2. Окисление сульфитов в водной среде. 3Na₂SO₃ + К₂Cr₂O₇ + 4H₂O = 2Cr(ОН)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 2КОН 1. Окисление сульфитов в кислой среде. 5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O 2...

В этих обменных реакциях сульфиты и гидросульфиты разлагаются. При этом образуется слабая сернистая кислота, которая сразу распадается на сернистый газ и воду. Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + H₂O Ва(НSO₃)₂ + Н₂SO₄ (разб.) = ВаSO₄↓ + 2SO₂↑ + 2H₂O Реакция протекает при условии образования осадка! Na₂SO₃ + ZnCl₂ = ZnSO₃↓ + 2NaCl К₂SO₃ + Са(NO₃)₂ = СаSO₃↓ + 2КNO₃ Реакция происходит, когда образуется нерастворимая соль (или аммиак, если это соли аммония)! К₂SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓ + 2КOН (NH₄)₂SO₃ + Ba(OH)₂ = BaSO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O При реакции с щелочами кислые соли гидросульфиты нейтрализуются и превращаются в средние соли сульфиты...

Сернистая кислота H₂SO₃ — слабая и нестабильная. В свободном состоянии не выделена, существует только в растворах. Образуется при растворении сернистого газа в воде! SO₂ + H₂O ⇔ H₂SO₃ При обычных условиях равновесие сильно смещено влево! При взаимодействии водного раствора сернистого газа со щелочами образуются два вида солей: сульфиты и гидросульфиты, в зависимости от соотношения реагентов! Сульфиты — это средние соли, а гидросульфиты — кислые! SO₂ + КOH = КHSO₃ SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O 2SO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(НSO₃)₂ SO₂ + Вa(OH)₂ = ВaSO₃ + H₂O Основные оксиды активных металлов (Li,...

Оксид серы (VI), известный как серный ангидрид или триоксид серы (SO₃), представляет собой бесцветную жидкость. Легко растворяется в воде, образуя серную кислоту. 2SО₂ + O₂ ⇔ 2SO₃ Эта реакция — один из основных этапов в производстве серной кислоты! SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO Реакция применяется в нитрозном способе получения серной кислоты! Na₂S₂O₇ = SO₃ + Nа₂SO₄ 2NaНSO₄ = Na₂SO₄ + SO₃ + H₂O NH₄НSO₄ = NH₃↑ + SO₃ + H₂O Оксид серы (VI), SO₃, обладает кислотными свойствами. При этом он также выступает сильным окислителем в реакциях окисления-восстановления благодаря высшей (максимальной) степени окисления серы...

Диоксид серы SO₂ может проявлять типичные кислотные свойства, не меняя степень окисления. Однако он также может быть восстановителем или окислителем в окислительно-восстановительных реакциях, поскольку сера в этом соединении имеет промежуточную степень окисления! SO₂ + H₂O ⇔ H₂SO₃ Взаимодействие приводит к образованию сернистой кислоты, которая является слабой и неустойчивой! Реакция является обратимой! SO₂ + ВaO = ВaSO₃ SO₂ + К₂O = К₂SO₃ Внимание! Кислотный остаток в соли должен соответствовать кислоте, которая образуется из данного кислотного оксида! В результате реакции образуются...

Это бесцветный газ с характерным резким запахом «горелых спичек», который хорошо растворяется в воде. S + O₂ = SO₂ 2Н₂S + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2Н₂О Внимание! Сероводород окисляется в условиях недостатка кислорода до серы и воды. 2Н₂S + O₂ = 2S↓ + 2Н₂О 4FeS₂ + 11O₂ = 8SO₂↑ + 2Fe₂O₃ Внимание! Сульфиды — это бинарные соединения, в состав которых входит сера со степенью окисления -2! 4FeS + 7O₂ = 4SO₂↑ + 2Fe₂O₃ 2Аl₂S₃ + 9O₂ = 6SO₂↑ + 2Al₂O₃ 2CuS + 3O₂ = SO₂↑ + 2CuO 2NaНSO₃ = Na₂SO₃ + SO₂↑ + H₂O Ca(НSO₃)₂ = CaSO₃ + SO₂↑ + H₂O 2HCl + Na₂SO₃ = 2NaCl + SO₂↑ + H₂O HCl + KHSO₃ = KCl + SO₂↑ + H₂O H₂SO₄ + 2NaНSO₃ = Na₂SO₄ + 2SO₂↑ + 2H₂O 1...

Эти металлы называются так, потому что при взаимодействии с водой они образуют едкие, растворимые основания — щелочи. Щелочные (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельные (Ca, Sr, Ba) металлы — самые активные! Поэтому в природе их не найти в свободном состоянии, они существуют только в виде соединений, например: NaCl — хлорид натрия, или поваренная (пищевая) соль NaNО₃ — нитрат натрия, или чилийская селитра CaCО₃ — карбонат кальция или мел (известняк, мрамор) Ca₃(РО₄)₂ — фосфат кальция или фосфорит Все эти металлы легкие, пластичные и обладают отличной тепло- и электропроводностью. А щелочные...

Цинк — это мягкий металл голубовато-белого цвета. Он легко плавится и быстро тускнеет на воздухе, образуя оксид цинка (ZnO). Этот металл в природе не встречается в чистом виде из-за своей высокой химической активности. Поэтому цинк входит только в состав минералов, например сфалерита, или цинковой обманки (ZnS). 2Zn + O₂ = 2ZnO При вот при длительном воздействии влажного воздуха и углекислого газа цинк постепенно окисляется. В результате образуется гидроксокарбонат цинка — основная соль: 2Zn + O₂ + H₂O + СO₂ = (ZnOН)₂СО₃ Zn +  S  = ZnS Zn  +  Cl₂ = ZnCl₂ Zn  +  Br₂ = ZnBr₂ 3Zn + 2P = Zn₃P₂ 1...

Na₂O + 2NaHSO₄ = 2Na₂SO₄ + H₂O MgO + 2КHSO₄ = MgSO₄ + К₂SO₄ + H₂O Внимание! Основные оксиды не реагируют со средними солями! 1. Качественная реакция на сернистый газ — это обесцвечивание раствора перманганата калия. 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ 2. Окисление оксида серы (IV) в водном растворе растворимыми солями меди (II). SO₂ + 2CuCl₂ + 2H₂O = 2CuCl + H₂SO₄ + 2НCl 3. Окисление оксида серы (IV) в водном растворе растворимыми солями железа (II). SO₂ + 2FeCl₃ + 2H₂O = 2FeCl₂ + Н₂SO₄ + 2НCl SO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O = 2FeSO₄ + 2Н₂SO₄ Внимание! В этих реакциях соли железа (III) превращаются в соли железа (II)! 1...