Медь и её соединения

Соли меди (II) В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют свойства окислителя. 1. Окисление солей - йодидов: 2CuCl₂ + 4KI = 2CuI↓ + I₂↓ + 4KCl 2CuSO₄ + 4NaI = 2CuI↓ + I₂↓ + 2Na₂SO₄ 2. Окисление йодоводорода НI: 2CuCl₂ + 4НI = 2CuI↓ + I₂↓ + 4НCl 3. Окисление солей - сульфитов: 2CuSO₄ + Na₂SO₃ + 2H₂O = Cu₂O + Na₂SO₄ + 2H₂SO₄ 2CuCl₂ + Na₂SO₃ + 2NaOH = 2CuCl + Na₂SO₄ + 2NaCl + H₂O 4. Окисление оксида серы (IV) в водном растворе: 2CuCl₂ + SO₂ + 2H₂O = 2CuCl + H₂SO₄ + 2НCl 5. Окисление бромидов и йодидов перманганатом калия: 5CuBr₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5CuSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Br₂ + 8H₂O 6...

Благодаря тому, что в этих солях медь находится в промежуточной степени окисления +1, она может участвовать и в окислительно-восстановительных реакциях! 1. Окисляются концентрированной азотной кислотой. CuCl + 3HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + HCl + NO₂↑ + H₂O Cu₂S + 8HNO₃ (конц.хол.) = 2Cu(NO₃)₂ + S↓ + 4NO₂↑ + 4H₂O Cu₂S + 12HNO₃ (конц.гор.) = Cu(NO₃)₂ + CuSO₄ + 10NO₂↑ + 6H₂O или Cu₂S + 14HNO₃ (конц.гор.) = 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂↑ + 6H₂O 2. Иодид меди (I)  реагирует с концентрированной серной кислотой: 4CuI + 5H₂SO₄ (конц.гор.) = 4CuSO₄ + 2I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O или 2CuI + 4H₂SO₄ (конц.гор.) = 2CuSO₄ + I₂↓ + 2SO₂↑ + 4H₂O 2...

Cu(OH)₂ — нерастворимое в воде основание голубого цвета. Внимание! Получить данный гидроксид невозможно с помощью этих реакций: Cu + H₂O ≠ медь не реагирует с водой CuO + H₂O ≠ оксид меди (II) не реагирует с водой Чтобы получить Cu(OH)₂, необходимо провести реакцию между растворимыми солями меди (II) и раствором щёлочи! CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl 1. Растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей: Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O 2. При нагревании разлагается на оксид меди (II) и воду: Cu(OH)₂ = CuO + H₂O 3. Растворяется в растворе аммиака...

Напоминаю, что медь образует два основных оксида, которые не растворяются в воде и не вступают с ней в реакцию: Мы изучили свойства и получение Cu₂O, теперь очередь оксида меди (II) CuO. 1. Взаимодействие при нагревании с кислородом: 2Cu + O₂ = 2CuO 2. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании: Cu(OH)₂ = CuO + H₂O 3. Прокаливание малахита — гидроксокарбоната меди (II): (CuOH)₂CO₃ = 2CuO + H₂O + CO₂↑ 4. Прокаливание нитрата меди (II): 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ 5. Окисление оксида меди (I) Cu₂O оксидом азота (I): Cu₂O + N₂O = 2CuO + N₂↑ 6. Окисление меди оксидами азота: Cu...

Медь образует два основных оксида, которые не растворяются в воде и не вступают с ней в реакцию: * Оксид меди (I) Cu₂O — твёрдое кристаллическое вещество кирпично-красного цвета. * Оксид меди (II) CuO — твёрдое кристаллическое чёрное вещество. Давайте сначала обсудим получение и свойства Cu₂O. 1. Взаимодействие при нагревании с кислородом: 4Cu + O₂ = 2Cu₂O 2. Реакция оксида меди (II) CuO при нагревании с медью: CuО + Cu = Cu₂O 3. Окисление меди оксидом азота (IV): 2Cu + NO₂ = Cu₂O + NO↑ 4. Восстановление свежеосаждённого гидроксида меди (II) с помощью альдегидов или глюкозы при нагревании. Это...

Медь — это мягкий и пластичный металл красно-жёлтого цвета, известный своей высокой тепло- и электропроводностью. Медь встречается в природе в виде различных соединений, например: Cu₂S - медный блеск Cu₂O - куприт CuFeS₂ - медный колчедан или халькопирит 1. Восстановление оксида меди (I): Cu₂O + СО = 2Cu + СО₂↑ Cu₂O + Н₂ = 2Cu + Н₂О 3Cu₂O + 2Al = 6Cu + Al₂О₃ 2. Восстановление оксида меди (II): CuO + С = Cu + СО↑ CuO + СО = Cu + СО₂↑ CuO + Н₂ = Cu + Н₂О 3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂О₃ 3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂↑ + 3H₂O 3. Электролиз солей меди (II): 2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄ 4...