ХИМИЯ без лишних слов

Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) в химических реакциях проявляет амфотерные свойства. 1. Взаимодействие с кислотами. Гидроксид цинка при взаимодействии с кислотами проявляет основные свойства! Гидроксид цинка + кислота = соль + вода гидроксид цинка + соляная кислота = хлорид цинка + вода: Zn(OH)₂ + 2НCl = ZnCl₂ + H₂О гидроксид цинка + серная кислота = сульфат цинка + вода: Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O гидроксид цинка + азотная кислота = нитрат цинка + вода: Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O Обратите внимание, что любые реакции с кислотами протекают без изменения степеней окисления по типу ионного обмена! 2...

Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) — это белое аморфное вещество, нерастворимое в воде. В химических реакциях проявляет амфотерные свойства. Способы получения. 1. Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами при их недостатке. хлорид цинка + гидроксид натрия = гидроксид цинка + хлорид натрия: ZnCl₂ + 2NaOH (недостаток) = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl нитрат цинка + гидроксид калия = гидроксид цинка + нитрат калия: Zn(NO₃)₂ + 2КОН (недостаток) = Zn(OH)₂↓ + 2КNO₃ Внимание! При избытке щелочи осадок Zn(OH)₂ не выпадает, так как образуются растворимые комплексные соли цинка! сульфат цинка + гидроксид натрия...

Оксид цинка (ZnO) — это белый амфотерный оксид, который не растворяется в воде. Способы получения. 1. Окисление цинка. цинк + кислород = оксид цинка: 2Zn + O₂ = 2ZnO 2. Термическое разложение гидроксида цинка. гидроксид цинка = оксид цинка + вода: Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O 3. Взаимодействие цинка с парами воды при нагревании. цинк + вода = оксид цинка + водород: Zn + H₂O = ZnO + H₂↑ 4. Взаимодействие цинка с оксидами менее активных металлов. цинк + оксид меди (II) = оксид цинка + медь: Zn + CuO = ZnO + Cu цинк + оксид железа (II) = оксид цинка + железо: Zn + FеO = ZnO + Fe 5. Взаимодействие цинка с углекислым газом при нагревании...

Cl₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2НСI + Na₂SO₄ Br₂ + К₂SO₃ + H₂O = 2HBr + К₂SO₄ Na₂SO₃ + I₂ + 2NaОН = Na₂SO₄ + 2NaI + H₂O Na₂SO₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O = 2FeSO₄ + Na₂SO₄ + H₂SO₄ К₂SO₃ + 2FeCl₃ + H₂O = 2FeCl₂ + К₂SO₄ + 2HCl Важно! В этих реакциях соли железа (III) превращаются в соли железа (II)! 1. Окисление сульфитов в кислой среде. 3Na₂SO₃ + К₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + К₂SO₄ + 4H₂O К₂Cr₂O₇ + 3К₂SO₃ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4К₂SO₄ + 4H₂O 2. Окисление сульфитов в водной среде. 3Na₂SO₃ + К₂Cr₂O₇ + 4H₂O = 2Cr(ОН)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 2КОН 1. Окисление сульфитов в кислой среде. 5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O 2...

В этих обменных реакциях сульфиты и гидросульфиты разлагаются. При этом образуется слабая сернистая кислота, которая сразу распадается на сернистый газ и воду. Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + H₂O Ва(НSO₃)₂ + Н₂SO₄ (разб.) = ВаSO₄↓ + 2SO₂↑ + 2H₂O Реакция протекает при условии образования осадка! Na₂SO₃ + ZnCl₂ = ZnSO₃↓ + 2NaCl К₂SO₃ + Са(NO₃)₂ = СаSO₃↓ + 2КNO₃ Реакция происходит, когда образуется нерастворимая соль (или аммиак, если это соли аммония)! К₂SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓ + 2КOН (NH₄)₂SO₃ + Ba(OH)₂ = BaSO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O При реакции с щелочами кислые соли гидросульфиты нейтрализуются и превращаются в средние соли сульфиты...