ХИМИЯ без лишних слов

Если вы пропустили первую часть статьи о химических свойствах перманганата калия (KMnO₄), рекомендую ознакомиться с ней. Перейдите по ссылке, чтобы узнать больше. Окисление этих кислот протекает по схожему принципу. Разница заключается в том, что при реакции перманганата калия с соляной кислотой выделяется желто-зеленый газ — хлор. А при взаимодействии с бромоводородной кислотой раствор приобретает бурый цвет из-за образования брома. Йод выпадает в осадок в виде фиолетово-серых кристаллов. 16HCl + 2KMnO₄ = 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 2KCl + 8H₂O 16HBr + 2KMnO₄ = 2MnBr₂ + 5Br₂ + 2KBr + 8H₂O 16Hl + 2KMnO₄ = 2Mnl₂ + 5l₂↓ + 2Kl + 8H₂O 1...

Этот раствор применяют для купания младенцев, чтобы предотвратить опрелости. Полоскают им ротовую полость и горло при инфекционно-воспалительных заболеваниях. Используют для замачивания семян перед посадкой, чтобы уничтожить болезнетворные микроорганизмы. Можно ещё долго перечислять полезные опции марганцовки, но, думаю, хватит и этих! Что же это за чудо-средство такое? Многие удивляются, когда узнают, что марганцовка и перманганат калия — это одно и то же вещество! На уроках химии мы часто встречаемся с этим мощным окислителем как в неорганических, так и в органических реакциях. В чистом виде вещество представляет собой тёмно-фиолетовые кристаллы...

Напоминаю, что щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий) — самые активные металлы! Они получили такое название из-за способности реагировать с водой, образуя едкие, растворимые основания — щелочи. Поэтому их невозможно найти в чистом виде в природе, они встречаются только в составе соединений! В этой статье мы рассмотрим получение и химические свойства оксидов этих металлов. Начнем с простого: вспомним, что такое оксиды! Оксиды — это химические соединения, состоящие из двух элементов, где кислород всегда имеет степень окисления -2...

Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) в химических реакциях проявляет амфотерные свойства. 1. Взаимодействие с кислотами. Гидроксид цинка при взаимодействии с кислотами проявляет основные свойства! Гидроксид цинка + кислота = соль + вода гидроксид цинка + соляная кислота = хлорид цинка + вода: Zn(OH)₂ + 2НCl = ZnCl₂ + H₂О гидроксид цинка + серная кислота = сульфат цинка + вода: Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O гидроксид цинка + азотная кислота = нитрат цинка + вода: Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O Обратите внимание, что любые реакции с кислотами протекают без изменения степеней окисления по типу ионного обмена! 2...

Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) — это белое аморфное вещество, нерастворимое в воде. В химических реакциях проявляет амфотерные свойства. Способы получения. 1. Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами при их недостатке. хлорид цинка + гидроксид натрия = гидроксид цинка + хлорид натрия: ZnCl₂ + 2NaOH (недостаток) = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl нитрат цинка + гидроксид калия = гидроксид цинка + нитрат калия: Zn(NO₃)₂ + 2КОН (недостаток) = Zn(OH)₂↓ + 2КNO₃ Внимание! При избытке щелочи осадок Zn(OH)₂ не выпадает, так как образуются растворимые комплексные соли цинка! сульфат цинка + гидроксид натрия...