Железо и его соединения

Вы не знали об этом? Тогда самое время обсудить химические свойства этих удивительных солей! Напоминаю, что железо в составе ферратов имеет высшую степень окисления +6! Ферраты легко разлагаются при нагревании и являются сильными окислителями! 1. Реагируют с водой при кипячении с образованием метагидроксида железа (III): 4K₂FeO₄ + 6H₂O = 4FeO(OH)↓ + 8KOH + 3O₂↑ или с образованием гидроксида железа (III): 4K₂FeO₄ + 10H₂O = 4Fe(OH)₃↓ + 8KOH + 3O₂↑ 2. Реагируют с серной кислотой: 4K₂FeO₄ + 10H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 4К₂SO₄ + 3O₂↑ + 10H₂O 3. Реагируют с соляной кислотой: 2Na₂FeO₄ + 16HCl = 3Cl₂↑ + 4NaCl + 2FeCl₃ + 8H₂O или 4Na₂FeO₄ + 20HCl = 3О₂↑ + 8NaCl + 4FeCl₃ + 10H₂O 4...

После ферритов нам уже ничего не страшно! Поэтому начинаем изучать новый тип солей железа — ферраты! Ферраты — соли несуществующей железной кислоты Н₂FeO₄! Да-да, ферраты и ферриты — «друзья по несчастью», когда соли есть, а самих кислот нет! Однако, если в ферритах железо находится в степени окисления +3, то в ферратах оно имеет самую высокую степень окисления, то есть высшую, +6! Поэтому неудивительно, что ферраты — это более сильные окислители, чем даже соли перманганаты и дихроматы! По традиции начинаем со способов получения! 1. Окисление железа сильными окислителями до соединений железа (VI) — ферратов...

Знакомимся ещё с одними солями железа (III)! На самом деле, ферриты представляют собой соли несуществующей железистой кислоты НFeO₂! Да, порой случается и так, что соли есть, а самой кислоты нет! Возникает вопрос: как же эти самые ферриты получают тогда? А вот сейчас мы в этом с вами и разберёмся! 1. Взаимодействие оксида железа (III) при сплавлении с солями карбонатами и сульфитами. При этом образуются соль феррит, где у железа степень окисления +3, и соответствующий газ — углекислый или сернистый: Fe₂O₃ + Na₂CO₃= 2NaFeO₂ + CO₂↑ Fe₂O₃ + К₂SO₃ = 2КFeO₂ + SO₂↑ 2. Взаимодействие оксида железа...

Почему составители так любят их включать в разные задания как первой, так и второй части ЕГЭ? Ответ очевиден! Соли железа (III) обладают не только всеми характерными свойствами, которые присущи другим солям. Они ещё часто выступают в роли окислителей, восстанавливаясь до солей железа (II). И таких реакций ОВР у них очень много! Так что, если хотим высокий балл на экзамене, начинаем изучать и потихоньку запоминать химические свойства солей железа (III)! Внимание! Растворимые соли железа (III) окрашивают раствор в жёлтый или жёлто-бурый цвет. 1. Взаимодействие растворимых солей железа (III) с растворами щелочей с выпадением бурого осадка гидроксида железа (III)...

Давайте вместе их посчитаем и заодно рассмотрим наиболее важные из них! 1. Взаимодействие железа с галогенами фтором F₂, хлором Сl₂ и бромом Br₂: 2Fe + 3F₂ = 2FеF₃ - фторид железа (III) 2Fe + 3Сl₂ = 2FeCl₃ - хлорид железа (III) 2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃ - бромид железа (III) Внимание! Йод окисляет Fe только до степени окисления +2 с образованием йодида железа (II): Fe + I₂ = FeI₂ - йодид железа (II) 2...

Соли железа (II) обладают всеми характерными свойствами, которые присущи и другим солям. Растворимые соли железа (II) окрашивают раствор в слабо-зелёный цвет. Кроме того, соли железа (II) могут выступать в роли восстановителей в реакциях с сильными окислителями, окисляясь до солей железа (III) или до ферратов. 1. Взаимодействие растворимых солей железа (II) с другими растворимыми солями при условии, что одна из новых солей выпадает в осадок: FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄↓ FeCl₂ + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓ FeSO₄ + (NH₄)₂S = FeS↓ + (NH₄)₂SO₄ FeCl₂ + Nа₂CО₃ = FeCО₃↓ + 2NаCl 2. Взаимодействие...