Cегодня рассматриваем ПЕРОКСИД ВОДОРОДА.
H₂O₂ – пероксид водорода, перекись водорода
✔️степень окисления кислорода -1, степень окисления водорода +1
✔️жидкость (*в концентрированном виде светло-голубая)
✔️между молекулами пероксида водорода есть водородные связи
✔️в молекуле есть ковалентные полярные связи и еще ковалентная неполярная связь О-О
Н-О-О-Н
✔️ H₂O₂ разлагается на свету или под действием катализатора MnO₂
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
✔️ H₂O₂ неэлектролит, поэтому мы не пишем его слева в реакциях ионного обмена
✔️H₂O₂ – восстановитель переходит в О₂
H₂O₂ + Ag₂O = Ag + O₂ + H₂О
H₂O₂ + KNO₃ + H₂SO₄ = O₂ +NO + K₂SO₄ + H₂O
H₂O₂ + K₂Сr₂O₇ + H₂SO₄ = O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
KMnO₄ + H₂O₂ = MnO₂ + O₂ + H₂O+ KOH
H₂O₂ + Cl₂ = HCl + O₂
H₂O₂ + Ca(ClO)₂ = CaCl₂ +O₂ + H₂O
✔️ H₂O₂ - окислитель
KI + H₂O₂ = KOH + I₂
KI + H₂O₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + I₂ + H₂O
Fe(OH)₂ + H₂O₂ = Fe(OH)₃
Fe(OH)₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
H₂O₂ + NH₃ = N₂ + H₂O
H₂O₂ + PbS = PbSO₄ + H₂O
H₂O₂ + KNO₂ = KNO₃ + H₂O
H₂O₂ + K₂SO₃ = K₂SO₄ + H₂O
✔️получают пероксид водорода из пероксида бария с холодным раствором серной кислоты
BaO₂ + H₂SO₄ = H₂O₂ + BaSO₄
✔️H₂O₂ используют для отбеливания бумаги и тканей; для дезинфекции и обеззараживания сточных вод; как антисептическое средство в медицине; как окислитель в ракетных топливах; в качестве источника O₂ в системах автономного жизнеобеспечения.