Содержание статьи.
- Реакции ионного обмена.
- Алгоритм составления ионных уравнений.
Реакции ионного обмена (РИО) - реакции между ионами в растворах элект-ролитов, в результате которых реагирующие вещества обмениваются своими составными частями.
Алгоритм составления ионных уравнений.
1. Записать молекулярное уравнение (расставить коэффициенты!!!).
1) Са(ОН)2 + 2Н NО3 → Са(NО3)2 + 2Н2О (молекулярное уравнение)
2) МgО + 2НСl → МgСl2 + Н2О (молекулярное уравнение)
3) Zn + Н2SО4 → ZnSО4 + Н2 (молекулярное уравнение)
2. Под каждой формулой указать растворимость вещества (использовать таб-лицу растворимости).
1) Са(ОН)2 + 2НNО3 → Са(NО3)2 + 2Н2О (молекулярное уравнение)
м р р
2) МgО + 2НСl → МgСl2 + Н2О (молекулярное уравнение)
н р р
3) Zn + Н2SО4 → ZnSО4 + Н2 (молекулярное уравнение)
р р
3. Записать полное ионное уравнение: все, только растворимые (!) вещества расписать на ионы.
1) Са2++ 2ОН- + 2Н+ + 2NО3-→Са2++2NО3-+2Н2О (полное ионное уравнение)
2) МgО + 2Н+ + 2Сl- → Мg2+ + 2Сl- + Н2О (полное ионное уравнение)
3) Zn0 + 2 Н+ + SО42- → Zn2+ + SО42- + Н20 (полное ионное уравнение)
Важно!!!
Заряд иона записывают: цифру, потом знак - Ca2+, а степени окисления записы-вают: знак, потом цифру - Ca+2.
При составлении полного и сокращенного ионных уравнений на ионы распи-сывать сильные кислоты, растворимые соли и растворимые основания (кроме NH4ОH).
Малорастворимые соединения уравнения расписывать, а в правой части не ра-списывать:
Ca2+ + 2OH– → Ca(OH)2
4. Привести подобные (подчеркнуть одинаковые ионы в обеих частях уравне-ния).
1) Ва2+ +2ОН-+2Н+ +2NО3-→Ва2++ 2NО3 -+2Н2О (полное ионное уравнение)
2) МgО + 2Н+ + 2Сl- → Мg2+ + 2Сl- + Н2О (полное ионное уравнение)
3) Zn0 + 2Н+ + SО42- → Zn2+ + SО42- + Н20 (полное ионное уравнение)
5. Записать сокращенное ионное уравнение (выписать неподчеркнутые ионы).
1) Н + + ОН- → Н2О (сокращенное ионное уравнение)
2) МgО + 2Н+ → Мg2+ + Н2О (сокращенное ионное уравнение)
3) Zn0 + 2Н+ → Zn2+ + Н2 0 (сокращенное ионное уравнение)
Сокращённая ионная форма уравнения отражает суть (смысл) прошедшей хи-мической реакции.
Примечание.
В ионных уравнениях у простых веществ (атомы металлов, молекулы Н2) заряд = 0, а в соединениях у ионов металлов и водорода заряды численно равны их ва-лентности.
Самопроверка.
Количество положительных и отрицательных зарядов в левой стороне уравне-ния должно быть равно количеству положительных и отрицательных зарядов в правой стороне уравнения.
ФАКТЧЕК.
- Реакции ионного обмена (РИО)- реакции между ионами в растворах электролитов, в результате которых реагирующие вещества обмениваются своими составными частями.
- Что бы записать РИО, сначала записать молекулярное уравнение, затем рас-писать на ионы все растворимые (только!!!) вещества, далее привести подоб-ные, потом записывать уравнения без приведенных подобных.
Содержание контента канала:
Приглашаю подписаться на канал:
Интересно, но не обязательно.