Периодический закон. Периодическая система химических элементов.
Теория:
Современная формулировка периодического закона принадлежит Д.И. Менделееву (1869г.):
"Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер их атомов.
В таблице ниже рассмотрим изменения конкретных свойств элементов по двум направлениям таблицы Менделеева:
- по периодам (по горизонтали) слева ➡️ направо
- по группам (по вертикали) сверху ⬇️ вниз
Подсказка по таблице:
- заряд ядра атома = порядковый номер
- радиус атома = номер периода
- число электронов на внешнем слое = номер группы
- валентность в высшем оксиде = номер группы
- валентность в летучем водородном соединении:
у элементов IV группы ➖ валентность IV (CH4)
у элементов V группы ➖ валентность III (NH3)
у элементов VI группы ➖ валентность II (H2S)
у элементов VII группы ➖ валентность I (HCl)
Следующие свойства рассмотрим в одной группе.
- Неметаллические/металлические свойства
- Окислительные/восстановительные
- Кислотные/основные
- Электроотрицательность
Эти свойства подчиняются правилу "фтор-франций".
✔️Те свойства, которые выделены жирным шрифтом, усиливаются по направлению ко ФТОРУ.
✔️А свойства - обычным черным шрифтом усиливаются по направлению к ФРАНЦИЮ.
