{"draftJsState":{"blocks":[{"data":{"image":{"id":"655dfde61d648634072a1b86"}},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"atomic:image","key":"3bskn"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"5go9q"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":19,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Химические реакции на основании изменения или сохранении степеней окисления атомов химических элементов, образующих реагенты и продукты реакции делят на ОВР и не ОВР.","type":"unstyled","key":"3g1sr"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":86,"offset":0,"style":"BOLD"},{"length":20,"offset":188,"style":"BOLD"}],"text":"ОВР – это реакции, в ходе которых меняются степени окисления атомов или групп атомов. Условный заряд элемента, рассчитанный исходя из условий, что все связи в соединении ионные, называется степенью окисления.","type":"unstyled","key":"afrp6"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Процессы дыхания, фотосинтеза, горения, брожения, извержения вулканов, грозового разряда, образования перегноя, коррозии металлов и многие другие – все это окислительно-восстановительные реакции.","type":"unstyled","key":"fitrp"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":10,"offset":79,"style":"BOLD"}],"text":"Для того, чтобы рассчитать степень окисления, нужно воспользоваться несложными правилами:","type":"unstyled","key":"4ddbv"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"1. Степень окисления свободных атомов и атомов в простых веществах всегда равна 0.","type":"unstyled","key":"f4624"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"2. Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна 0.","type":"unstyled","key":"65tfp"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"7jc5t"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Рассмотрим взаимодействие магния с кислотой. Запишите реакцию м определите степень окисления всех элементов в формулах веществ – реагентов и продуктов этой реакции: Mg +2HCl = MgCl2 + H2","type":"unstyled","key":"f12g8"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Как видно из уравнения реакции, атомы двух элементов магния и водорода, изменили свои степени окисления.","type":"unstyled","key":"df5tn"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":21,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Что с ними произошло?","type":"unstyled","key":"7fc5b"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Магний из нейтрального атома превратился в условный ион в степени окисления +2, то есть отдал 2е:","type":"unstyled","key":"3gt76"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Mg<0> – 2е =Mg <+2>","type":"unstyled","key":"cevfr"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":1,"offset":25,"style":"BOLD"},{"length":1,"offset":44,"style":"BOLD"},{"length":18,"offset":186,"style":"BOLD"}],"text":"Атомы или группы атомов, Отдающие электроны Окисляются. Заметили, эти названия этих процессов начинается с буквы О? Атомы заставляют контрагента электроны принимать, поэтому называются восстановителями. ","type":"unstyled","key":"9k28s"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Условный ион Н в степени окисления +1 превратился в нейтральный атом, то есть каждый атом водорода получил по одному электрону.","type":"unstyled","key":"brbi3"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"2Н<+1> +2е = Н2 <0>","type":"unstyled","key":"ud3r"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":1,"offset":33,"style":"BOLD"},{"length":1,"offset":49,"style":"BOLD"}],"text":"Атомы или группы атомов, которые Взяли электроны Восстанавливаются. Названия этих процессов тоже начинается с одинаковой буквы. Они грабят товарищей, забирают у них электроны, заставляют окисляться, поэтому называются окислителями.","type":"unstyled","key":"cc5e3"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Рассмотрим интересный опыт \"Бородатый гвоздь\":","type":"unstyled","key":"4oghn"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":67,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"CuSO4 +Fe(железный гвоздь) = Fe SO4 +Cu (красивая красная борода )","type":"unstyled","key":"6e5ov"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Fe <0> – 2е =Fe <+2>","type":"unstyled","key":"cgi23"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Cu<+2> +2е= Cu <0>","type":"unstyled","key":"63ufj"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":32,"offset":0,"style":"ITALIC"},{"length":10,"offset":69,"style":"BOLD"},{"length":17,"offset":94,"style":"BOLD"},{"length":10,"offset":150,"style":"BOLD"},{"length":12,"offset":190,"style":"BOLD"}],"text":"Кто-то теряет, а кто-то находит…Процесс отдачи электронов называется окислением, а принятия – восстановлением. В процессе окисления степень окисления повышается, в процессе восстановления – понижается. Эти процессы неразрывно связаны между собой.","type":"unstyled","key":"8sd24"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"btkic"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":26,"offset":0,"style":"ITALIC"}],"text":"Метод электронного баланса","type":"header-three","key":"2aktn"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":125,"offset":52,"style":"BOLD"}],"text":"В основе метода электронного баланса лежит правило: общее число электронов, которые отдаёт восстановитель, всегда равно общему числу электронов, которые присоединяет окислитель.","type":"unstyled","key":"evhtl"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":59,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"План составления уравнений ОВР и электронного баланса к ним","type":"unstyled","key":"94qtt"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"1. Записать схему реакции.","type":"unstyled","key":"7sohi"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"2. Определить, атомы каких элементов изменяют степень окисления.","type":"unstyled","key":"pi35"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления.","type":"unstyled","key":"epuu"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"4. Подобрать общее делимое для отданных и принятых электронов и коэффициенты для электронных уравнений.","type":"unstyled","key":"1382m"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"5. Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР и подобрать коэффициенты перед формулами других веществ.","type":"unstyled","key":"fbvvv"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями.","type":"unstyled","key":"apj68"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O","type":"unstyled","key":"1g5ek"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Составим электронные уравнения:","type":"unstyled","key":"f56hu"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":1,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"N <+5> +3e = N <+2> | 8 окислитель","type":"unstyled","key":"cbani"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":3,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"S <-2> — 8e = S <+6> | 3 восстановитель","type":"unstyled","key":"3jhi2"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Сложим два уравнения:","type":"unstyled","key":"b19b0"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"8N <+5> +3S <-2> = 8N <+2> + 3S <+6>","type":"unstyled","key":"7539n"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение:","type":"unstyled","key":"ddkrm"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"8HNO3 +3H2S = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O.","type":"unstyled","key":"6dtct"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"HNO3 (N +5) окислитель","type":"unstyled","key":"fhcvt"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":4,"offset":3,"style":"BOLD"}],"text":"H2S (S -2 ) восстановитель","type":"unstyled","key":"2o9p5"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"9doqk"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":43,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Как определить окислитель и восстановитель?","type":"unstyled","key":"2mgv1"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":60,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Важнейшие окислители (максимальная или промежуточная ст.ок.)","type":"unstyled","key":"b11te"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":8,"offset":0,"style":"BOLD"},{"length":2,"offset":9,"style":"BOLD"}],"text":"Сильные: F2, O2 , O3 , H2O2 , Cl2, HClO, HClO3 , H2SO4 , HNO3, NO2, Царская водка, KMnO4 , MnO2, K2Cr2O7 , CrO3, PbO2","type":"unstyled","key":"ftke1"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":7,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Слабые: I2 , Br2 , SO2, HNO2, Соединения Fe<3+>","type":"unstyled","key":"8oo4d"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"d6qa1"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":64,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Важнейшие восстановители (минимальная или промежуточная ст.ок.).","type":"unstyled","key":"9jhh7"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":7,"offset":0,"style":"BOLD"},{"length":11,"offset":10,"style":"BOLD"}],"text":"Сильные: HI и йодиды, Щелочные и щелочноземельные металлы, Mg, Al, H2, HBr и бромиды, H2S и сульфиды, NH3 и соли аммония/ алкиламмония , PH3 , H3PO3, C, CO, Соединения Fe2+, Cr2+","type":"unstyled","key":"7faio"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":7,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Слабые: Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg), HCl, SO2, HNO2, Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза","type":"unstyled","key":"1elvb"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"3tb7q"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":32,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Как определить продукты реакции:","type":"unstyled","key":"f245s"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":13,"offset":254,"style":"BOLD"}],"text":"Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции: от силы окислителя и восстановителя, от концентрации окислителя и восстановителя, от характера среды (кислотности раствора), от температуры. Для ЕГЭ важно только влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов, например:","type":"unstyled","key":"7omcr"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":8,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"KMnO4- :","type":"unstyled","key":"12sut"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Кислая среда (Н+ ): Mn2+ (бесцветный раствор)","type":"unstyled","key":"6s9tu"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Нейтральная среда (Н2О): MnO2 (бурый осадок)","type":"unstyled","key":"euvv9"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Щелочная среда (ОН- ): MnO4 2- (р-р зеленого цвета)","type":"unstyled","key":"4i0lt"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":4,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Н2О2","type":"unstyled","key":"f0cj8"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Кислая среда (Н+ ) Н2О2 + 2Н+ + 2 е = 2Н2О","type":"unstyled","key":"7muh7"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Нейтральная, щелочная среды Н2О2 + 2 е = 2ОН-","type":"unstyled","key":"7chdb"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"9ljej"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":14,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"29 задание ЕГЭ","type":"unstyled","key":"1k3tu"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":53,"offset":0,"style":"BOLD"},{"length":53,"offset":0,"style":"ITALIC"}],"text":"Выдержка из формулировки каждого варианта 29 задания: «Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает c какими-то условиями (например, с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается). В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.»","type":"unstyled","key":"6ncvp"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":11,"offset":0,"style":"BOLD"},{"length":11,"offset":0,"style":"ITALIC"}],"text":"Примечания:","type":"unstyled","key":"8aj5q"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.","type":"unstyled","key":"aq4ba"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.","type":"unstyled","key":"dfpo6"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разбавленную и концентрированную кислоту","type":"unstyled","key":"e4li5"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"6n4b2"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":59,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Примеры заданий из ЕГЭ прошлых лет (ответы в комментариях):","type":"unstyled","key":"1nr3d"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":2,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"1. Пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия.","type":"unstyled","key":"23kbu"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":59,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"ОВР: образуется только одна соль и вода, не выделяется газ.","type":"unstyled","key":"3logb"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":2,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"2. Перманганат калия, гидроксид калия, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода, серная кислота, йодид калия.","type":"unstyled","key":"6632m"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":41,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"ОВР: образуется две соли, выделяется газ.","type":"unstyled","key":"98tlt"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":2,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"3. Перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария.","type":"unstyled","key":"aushe"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":53,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"ОВР: образуется соль и кислота, не образуется осадок.","type":"unstyled","key":"2nf7l"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":2,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"4. Перманганат калия, гидроксид лития, бром, сульфит аммония, хлороводород, нитрат кальция.","type":"unstyled","key":"6rc64"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":23,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"ОВР: образуется осадок.","type":"unstyled","key":"9i8lp"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":2,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"5. Ацетат аммония, гидроксид натрия, перманганат натрия, соляная кислота, нитрит натрия, оксид марганца(IV).","type":"unstyled","key":"8g3im"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":58,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"ОВР: образуется раствор зеленого цвета, не выделяется газ.","type":"unstyled","key":"admji"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"52ek1"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":62,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"И еще ОВР и электронный баланс помогут решить 31 задание ЕГЭ.","type":"unstyled","key":"1glcd"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":72,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Посмотрите на примеры заданий из ЕГЭ прошлых лет, в них очень много ОВР:","type":"unstyled","key":"5v086"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"1. Железо растворили в разбавленном растворе серной кислоты, образовавшуюся соль выделили. При взаимодействии полученной соли со щелочным раствором перманганата калия наблюдается выпадение осадка и изменение цвета раствора на зелёный. Осадок отделили и растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили сернистый газ.","type":"unstyled","key":"2jn90"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"2. Оксид марганца(IV) прореагировал при нагревании с концентрированной соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида натрия на холоде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части раствора прибавили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал белый осадок. К другой части раствора прибавили раствор йодида калия, в результате чего выпал тёмно-бурый осадок.","type":"unstyled","key":"9f763"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Решите задание, проверьте себя, ответы в комментариях...","type":"unstyled","key":"8nret"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":65,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Свойства металлов и их соединений будем изучать в следующей теме.","type":"header-three","key":"c2ck3"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"5f53e"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":21,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Подписывайся на канал","type":"unstyled","key":"cldgp"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":10,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Ставь лайк","type":"unstyled","key":"7shc3"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":39,"offset":0,"style":"BOLD"}],"text":"Приходи ко мне учиться: WA +79059097000","type":"header-three","key":"4dpuu"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"unstyled","key":"cpihl"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"Выполняй задания самостоятельно: больше заданий:","type":"unstyled","key":"q339"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"-в моем телеграмме @egehi","type":"unstyled","key":"bhfv8"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[{"key":0,"length":12,"offset":15}],"inlineStyleRanges":[],"text":"-на моем сайте www.egehi.ru","type":"unstyled","key":"efuoe"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[{"length":18,"offset":23,"style":"ITALIC"}],"text":"Можешь пройти тему ОВР по цене чашки кофе: https://oplatakursov.ru/cat2r3wf","type":"unstyled","key":"2opgq"},{"data":{},"depth":0,"entityRanges":[],"inlineStyleRanges":[],"text":"","type":"marker","key":"rmWVJUWMm3u8fCPvtTDH"}],"entityMap":{"0":{"data":{"url":"http://www.egehi.ru/"},"mutability":"MUTABLE","type":"LINK"}}},"mentions":[]}