Всем привет! От основных гидроксидов плавно переходим к амфотерным. Представителями этой группы являются: Al(OH)3, Be(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3
Самый важный факт, который стоит знать про данный класс гидроксидов - они двуличны😈
Они умеют реагировать как с кислотными соединениями, так и с основными.
При этом в реакциях с первыми они ведут себя прямо как основания - встраиваются в катион соли. А в реакциях со вторыми - создают свои собственные кислотные остатки (см. картинку)👀
Cвойства амфотерных гидроксидов
1) С кислотными соединениями
Al(OH)3 + H3PO4 = AlPO4 + 3H2O
2Cr(OH)3 + 3SO3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
2) С основными соединениями: кроме создания собственных кислотных остатков важно знать еще одну уникальную способность амфотерных соединений. Они умеют создавать особый класс - комплексные соли. Это вещества, в которых реализуются сложные донорно-акцепторные связи, а графически анион такой соли обозначается квадратными скобками🖌
C расплавами/растворами щелочей
NaOHрасплав + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O
NaOHраствор + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
C основными оксидами
2Al(OH)3 + K2O = 2KAlO2 + 3H2O
2Cr(OH)3 + Na2O = 2NaCrO2 + 3H2O
Необходимо помнить о двух условиях, при которых может образоваться комплексная соль:
- реакция со щелочью
- в водной среде
3) Самое легкое свойство - все амфотерные гидроксиды разлагаются
Например,
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Be(OH)2 = BeO + H2O
Остались вопросы? Смело задавай! В следующий раз начнем разбирать кислоты🧪
Хочешь сдать ЕГЭ по химии на 90+? Тогда тебе к нам 👉 https://clck.ru/365HPg
