Молярность – новая тема в ЕГЭ. Задачи на молярность могут встретиться в 26 и 34 вопросе.
В прошлой статье мы изучили определение молярности, научились решать простые задачи на молярную концентрацию.
В этой статье разберем несколько более сложных задач по типу 26 вопроса. Если рассматриваемые задачи будут вам не понятны, вернитесь к прошлой статье и изучите ее.
Для начала вспомним основные формулы, которые могут нам пригодиться.
1. Молярная концентрация:
Не забываем, что в данной формуле объем нужно подставлять в литрах!
1 л = 1000 мл = 1000 см³
1 см³ = 1 мл
Или:
2. Массовая доля раствора:
3. Плотность:
Приступим к разбору задач.
Задача №1. Сколько миллилитров 60% раствора СН₃СООН (ρ =1,07 г/см³) потребуется для приготовления 200 мл 0,1М раствора.
Дано:
Найти:
Решение:
В данной задаче хотят приготовить раствор уксусной кислоты 0,1М используя имеющийся 60% раствор уксусной кислоты. Для этого 60% раствор нужно разбавить водой. Представим в виде схемы:
Количество растворенного вещества при этом не менялось.
1 действие:
Найдем количество растворенного вещества во втором растворе:
Отсюда:
Тогда масса растворенного вещества во втором растворе:
!Не забываем перевести 200 мл в 0,2 л!
2 действие:
Так как количество растворенного вещества одинаково в первом и во втором растворе, находим массу второго раствора:
Отсюда:
3 действие:
Переводим массу второго раствора в объем:
Отсюда:
Расчет окончен.
Задача №2. Слили 300 мл 2М и 200 мл 8М раствора серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора.
Дано:
Найти:
Решение:
Рассмотрим на схеме, что произошло:
1 действие:
Из схемы видно, что объем третьего раствора будет равен сумме объемов первого и второго растворов.
2 действие:
Откуда взялось растворенное вещество в третьем растворе?
При сливании двух растворов, растворенное вещество из них оказалось в третьем растворе.
Таким образом:
Найдем количество растворенного вещества в первом растворе:
Отсюда:
Таким же образом найдем количество растворенного вещества во втором растворе:
Количество растворенного вещества в третьем растворе равно:
3 действие:
Рассчитаем молярную концентрацию третьего раствора:
Расчет окончен.
Для решения подобных задач можно вывести упрощенную формулу:
При смешении двух растворов молярная концентрация третьего раствора будет равна:
Тогда задачу №2 можно решить в одно действие:
Задача №3. К воде массой 200 г прилили раствор 2М KCl объемом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определите молярную концентрацию и массовую долю KCl в полученном растворе, если его плотность равна 1,015 г/мл.
Дано:
Найти:
Решение:
Схематично представим, что произошло:
1 действие:
Рассчитаем количество растворенного вещества в первом растворе:
Отсюда:
2 действие:
Рассчитаем массу первого раствора:
Отсюда:
3 действие:
Рассчитаем массу второго раствора.
Из схемы видно, что масса второго раствора равна сумме масс воды и первого раствора:
Сразу рассчитаем объем второго раствора:
4 действие:
Найдем молярную концентрацию второго раствора:
Найдем массовую долю второго раствора:
Расчет окончен.
Теперь Вы научились решать задачи на молярность по типу 26 вопроса. Попробуйте самостоятельно решить подобную задачку:
Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 15% (плотностью1,16 г/мл) надо взять для приготовления раствора 0,45M Na₂CO₃ объемом120 мл? (Ответ:32,9 мл)
Если у Вас остались вопросы по решению подобных задач, записывайтесь на занятия по ссылке:
https://vk.com/chemistry_vs_rules
В следующей статье мы перейдем к решению задач на молярную концентрацию по типу 34 вопроса.
Подписывайтесь на мой канал, и группу ВК.
