Давайте для начала вспомним, что такое связь и как она образуется.
Химическая связь — это взаимодействие между атомами в молекуле вещества, в ходе которого два электрона (по одному от каждого атома) образуют общую электронную пару либо электрон переходит от одного атома к другому.
То есть связь между атомами может образовываться при помощи электронов, и не просто электронов, а свободных электронов. И в зависимости, что происходит с ними, связи будут иметь разный вид. А от количества электронов у атома зависит столько химических связей он может образовать.
При этом каждый атом стремится приобрести устойчивую конфигурацию — двух- или восьмиэлектронную внешнюю оболочку, подобную той, что есть у инертного газа. Атом может достичь ее, отдавая или принимая часть электронов, а также образуя общую электронную пару с другим атомом. Если в результате получается два разноименно заряженных иона, говорят об ионном типе связи. Он характерен для взаимодействия атомов металла и неметалла.
Ионная связь
Рассмотрим этот тип связи на примере реакции натрия и хлора, в результате которой получается гидрид натрия. У атома натрия Na есть один свободный электрон на внешнем уровне, в то время как атому хлора Cl не хватает одного электрона, чтобы завершить внешнюю оболочку и принять стабильную форму. Поскольку натрий имеет более низкую электроотрицательность, чем хлор, хлор забирает себе этот электрон. В итоге образуется два иона — катион Na+ и анион Cl-.
Между положительным ионом Na+ и отрицательным Cl- возникает электростатическое притяжение, которое и удерживает их вместе. Так образуется ионная связь в хлориде натрия.
Ионы - заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путём отдачи или присоединении электронов
Ионная связь возникает, например, между атомами типичных металлов и типичных неметаллов ( ЭО > — величина условная).
Ионная связь - связь, которая возникает между атомами, сильно различающимися по значениям электроотрицательности.
Ионную связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи, когда электроны практически полностью переходят от атома с меньшей электроотрицательностью к атому с большей электроотрицательностью. Однако в действительности полного перехода электронов не происходит никогда. Даже в таких типичных ионных соединениях, как, например, в галогенидах щелочных металлов, нет полного разделения положительных и отрицательных зарядов. Так, в кристалле хлорида натрия эффективные отрицательные заряды атомов натрия и хлора составляют заряда электрона.
Как определить ионную связь
Чтобы быстро понять, является ли нужное нам соединение ионным, выполните следующие действия:
- Посмотрите, какие элементы входят в состав соединения. Формула вещества с ионной связью должна включать металл и неметалл. Если это щелочной металл (I группа таблицы Менделеева) и галоген (VII группа), то связь между ними точно ионная.
- По шкале Полинга определите электроотрицательности обоих элементов соединения. Если разница между ними больше 1,7 — связь ионная. Это объясняется тем, что такой тип связи характерен для веществ, у которых сильно отличаются показатели электроотрицательности.
Дополнительным способом убедиться в правильности результата может стать оценка физических свойств вещества. Если оно имеет высокую температуру кипения или плавления и проводит электроток — связь скорее всего ионная.