Здравствуйте, уважаемые читатели!
Начинаю публиковать серию разборов задач на растворимость из сб. И.Ю.Белавина. Всего у меня решено 15 задач, т. е. это будет не менее 5 статей. Критерием правильного решения считала совпадение моих ответов с ответами автора.
Итак, задача 1 (334 в сборнике 2006 года).
334. Определите значение коэффициента растворимости сульфата меди и молярную концентрацию ионов меди в насыщенном растворе, если известно, что при данной температуре при растворении 40 г медного купороса в 80 г раствора сульфата меди с массовой долей соли 5% образуется раствор с плотностью 1,2 г/мл и остается 20 г не растворившегося осадка.
*** В этой задаче я не расписывала нахождение масс соли и воды в кристаллогидрате вследствие рутинности расчетов (через количество вещества)
Решение
1. Найдем характеристики конечной смеси:
а) составы смешиваемых материальных потоков: 5% -ного раствора и медного купороса,
Исходный 5% рр СuSO4 содержит 4 г СuSO4+76 г Н2О;
в 40 г СuSO4*5Н2О=25,6 г СuSO4+14,4 г Н2О
б) состав конечной смеси : 29,6 г СuSO4 (4г+25,6г) и 90, 4 г Н2О (76г+14,4 г),
в том числе осадок- 20 г СuSO4*5Н2О ( 12,8 г СuSO4+7,2 г Н2О).
Т.о. в насыщенном растворе (надосадочная жидкость) содержится:
16,8 г СuSO4 (29,6г-12,8г)+83,2 г Н2О (90,4г-7,2г)
в) m насыщ рра=16,8+83,2=100 г, V рра=100/1,2=83,3 мл
2. S СuSO4=16,8*100/83,2=20,2г/100 г воды
ССu2+=(16,8/160)/0,0833=1,26 моль/л
Задача 2 (336 в сборнике)
336. Продукты сжигания 6,72 л (н.у.) фосфина растворили при нагревании в 188,7 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 6 % и плотностью 1,06 г/мл. После охлаждения раствора до 15оС часть образовавшейся соли выпала из раствора в виде двенадцативодного кристаллогидрата. Определите массу осадка и массовую долю соли в оставшемся растворе, если коэффициент растворимости кристаллогидрата при 15оС равен 200 г/л.
Решение.
1. Характеристика процесса сгорания фосфина:
а)РН3+2О2=Н3РО4 (1)
б)n(PH3)=6,72/22,4=0,3 моль, n1(Н3РО4)=0,3 моль.
2. Характеристика процесса взаимодействия продуктов сгорания с раствором щелочи:
а)n исх(NaOH)=188,7*0,06*1,06/40=0,3 моль, n (Н3РО4)=0,3 моль.
б)На основании соотношения молей делаем вывод о протекании реакции (2)
NaOH+H3PO4=NaH2PO4 + Н2О(2)
n2(NaH2PO4)= 0,3моль
m получ рра= 0,3*98+188,7*1,06=229,4 г,
в т.ч m общ NaH2PO4*12Н2О= 0,3*336=100,8 г , Н2О- 128,6 г
3. Характеристика процесса охлаждения раствора:
а)После охлаждения будет получена смесь:
NaH2PO4*12Н2О(осадок) + рр NaH2PO4
б)Найдем массу NaH2PO4*12Н2О (рр):
в 1000 г Н2О растворяется 200 г NaH2PO4*12Н2О
в 128,6 г Н2О --------------х г NaH2PO4*12Н2О, откуда х=200*128,6/1000=25,72 г=m NaH2PO4*12Н2О (рр)
в)Найдем массу NaH2PO4*12Н2О (осадок):
mNaH2PO4*12Н2О(осадок)=m общ NaH2PO4*12Н2О-m NaH2PO4*12Н2О (рр)=100,8- 25,72=75,08 г=0,223 моль
4.Найдем состав конечного рра:
а)m рр=m получ рра- m осадка=229,4-75,08=154,32 г
б)n NaH2PO4 (раствор)=n общ NaH2PO4*12Н2О-nNaH2PO4*12Н2О(осадок)=0,3-0,223=0,077 моль
m NaH2PO4 (раствор)=0,077 *120=9,24 г
W(NaH2PO4)=100*9,24/154,32=5,98%
Задача 3 (338 в сборнике)
338. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) надо растворить в 100 мл раствора гидроксида натрия массовой долей щелочи 40 % и с плотностью 1,4 г/мл, чтобы из него выпало 84 г гидрокарбоната натрия, если известно, что его растворимость в этих условиях составляет 10 г на 100 г воды.
Решение
1.n исх(NaOH)=100*0,4*1,4/40=1,4 моль
2. Характеристика процесса поглощения СО2:
а)При пропускании СО2 через раствор щелочи возможно протекание следующих реакций:
NaOH+CO2=NaHCO3(1)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)
б) найдем массу воды в конечном растворе:
Пусть n1 CO2=x, n2 CO2=у
m исх(H2O)=100*1,4*0,6=84 г
mкон(H2O)= 84+18у
3.Найдем V СО2 :
а)Найдем m раств NaHCO3:
В 100 г Н2О- 10 г NaHCO3
В (84 +18у) г Н2О- а г NaHCO3, откуда а = 8,4+1,8 у
б) Найдем m сумм NaHCO3:
m сумм NaHCO3=m раств NaHCO3+ m осадка NaHCO3=8,4+1,8у+84=
=92,4 г+1,8 у
согласно ур.1 m сумм NaHCO3=84х
т.о. 92,4 г+1,8 у=84х, или 92,4=84х-1,8у
в) согласно стехиометрии n сумм NaOH=х+2у=1,4
Составим систему:
92,4=84х-1,8у
х+2у=1,4, откуда х=1,1032 моль, у=0,1484 моль,
n сумм (СО2)=1,2516 моль, V (СО2)=28,04 л
Заранее благодарна за конструктивные замечания.
Продолжаю набор школьников для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ по химии (инд. занятия, группы). Подробности - https://vk.com/id363684368
Всего доброго!