Классы неорганических веществ
- Кислоты. Все, что начинается с H: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄. Состоят из H⁺ и кислотного остатка
- Гидроксиды. Все, что заканчивается на OH: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃. Состоят из катиона металла или NH₄⁺ и OH⁻
- Соли. Продукт взаимодействия кислоты и гидроксида. Состоят из катиона металла или NH₄⁺ и кислотного остатка. Например, NaCl — продукт взаимодействия NaOH и HCl. А SF₆ — не соль, потому что нет соответствующего гидроксида
- Оксиды. Любой элемент + кислород — K₂O, SO₂, BaO. Только соединение кислорода с фтором OF₂ относят не к оксидам, а к фторидам, потому что электроотрицательность фтора больше, чем кислорода
Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте
Кислоты
Классификация по силе. Сильные кислоты легко отщепляют H⁺, слабые — с трудом
- Cильные: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HHalO₄, HHalO₃, HMnO₄, H₂Cr₂O₇, H₂CrO₄
- Cлабые: HF, H₂S, H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃, HHalO₂, HHalO + все органические кислоты
Hal — любой галоген: хлор, бром или йод. Фтор тоже галоген, но он обычно не рассматривается
Классификация по окислительной способности. Окислительная способность — НЕ то же самое, что сила кислоты. Кислоты окислители способны отнимать электроны у других молекул
- Окислители: HNO₃, концентрированная H₂SO₄, HClO, HClO₂
- Неокислители: все остальные
Классификация по устойчивости. Неустойчивые кислоты распадаются на воду + что останется. Например, H₂CO₃ распадается на H₂O и CO₂. Неустойчивые кислоты нельзя писать в правой части реакции в полном виде
- Неустойчивые: H₂CO₃, H₂SO₃
- Устойчивые: все остальные
Классификация по растворимости
- Нерастворимые: H₂SiO₃
- Растворимые: все остальные
Классификация по количеству H
- Одноосновные: HCl, HBr и т.п.
- Двухосновные: H₂SO₄, H₂CO₃ и т.п.
- Трехосновные: H₃PO₄ и т.п.
Классификация по содержанию кислорода
- Кислородсодержащие кислоты: H₂SO₄, HNO₃ и т.п.
- Бескислородные кислоты: HCl, HF, H₂S и т.п.
Гидроксиды
Классификация по силе. Сильные гидроксиды легко отщепляют OH⁻, слабые — с трудом
- Сильные: щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
- Слабые: все остальные
Щелочные металлы — все металлы 1 группы — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Щелочноземельные металлы — НЕ ВСЕ металлы 2 группы — только Ca, Sr, Ba, Ra
Классификация по растворимости
- Растворимые: щелочи + NH₄OH
- Нерастворимые: все остальные
Mg(OH)₂ - в одних заданиях растворим, а в других нерастворим
Классификация по устойчивости. Неустойчивые гидроксиды подобно кислотам распадаются на H₂O и что останется
- Неустойчивые: NH₄OH
- Устойчивые: все остальные
Классификация по кислотности-основности
- Основные гидроксиды (основания): гидроксиды металлов с валентностью I, II кроме Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Be(OH)₂
- Амфотерные гидроксиды: гидроксиды металлов с валентностью III, IV + Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Be(OH)₂
- Кислотные гидроксиды: гидроксиды металлов с валентностью V и выше + кислородсодержащие кислоты
Классификация по количеству OH
- Однокислотные: KOH, LiOH и т.п.
- Двухкислотные: Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ и т.п.
- Трехкислотные: Al(OH)₃ и т.п.
Соли
- Средние. Металл или NH₄⁺ + кислотный остаток: NaCl, BaS
- Кислые. Как средние, только с H в середине. NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия), KH₂PO₄ (дигидрофосфат калия)
- Основные. Как средние, только с OH в середине. BaOHCl (хлорид гидроксобария), Al(OH)₂NO₃ (нитрат дигидроксоалюминия)
- Комплексные. С квадратными скобками. Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)
- Двойные. Как средние, но 2 катиона. KAl(SO₄)₂ (сульфат калия-алюминия)
- Смешанные. Как средние, но 2 аниона. Ca(OCl)Cl (хлорид-гипохлорит кальция)
- Кристаллогидраты. Соль + вода. CuSO₄·5H₂O
NH₄Cl — средняя соль, а не кислая, несмотря на то, что в середине есть H. Потому что этот H не от кислоты, как в кислых солях, это ион NH₄⁺
Оксиды
- Несолеобразующие. При взаимодействии с другими веществами не образуют соли: CO, NO, N₂O, SiO
- Солеобразующие. При взаимодействии с другими веществами могут образовывать соли
- основные: оксиды металлов с валентностью I, II кроме ZnO, BeO, PbO
- амфотерные: оксиды металлов с валентность III, IV + ZnO, BeO, PbO
- кислотные: оксиды металлов с валентностью V и выше + оксиды неметаллов
Несмотря на то, что CO — несолеобразующий оксид, в органике будет такая реакция: CO + KOH → HCOOK. То есть образуется соль — формиат калия. Вот так несолеобразующий оксид образует соль :)
Получить тест по теме в ЛС Вконтакте
Примерное время выполнения: 15 минут.
Полноценный тест с автоматической проверкой. Мы используем сервис «РЕШУ ЕГЭ» как самый удобный в коммуникации между учителем и учеником. На сервисе возможна авторизация через ВК.
