ЕГЭ по химии 2022. Классификация неорганических веществ

Классы неорганических веществ

• Кислоты. Все, что начинается с H: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄. Состоят из H⁺ и кислотного остатка
• Гидроксиды. Все, что заканчивается на OH: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃. Состоят из катиона металла или NH₄⁺ и OH⁻
• Соли. Продукт взаимодействия кислоты и гидроксида. Состоят из катиона металла или NH₄⁺ и кислотного остатка. Например, NaCl — продукт взаимодействия NaOH и HCl. А SF₆ — не соль, потому что нет соответствующего гидроксида
• Оксиды. Любой элемент + кислород — K₂O, SO₂, BaO. Только соединение кислорода с фтором OF₂ относят не к оксидам, а к фторидам, потому что электроотрицательность фтора больше, чем кислорода

Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте

Кислоты

Классификация по силе. Сильные кислоты легко отщепляют H⁺, слабые — с трудом

• Cильные: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HHalO₄, HHalO₃, HMnO₄, H₂Cr₂O₇, H₂CrO₄
• Cлабые: HF, H₂S, H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃, HHalO₂, HHalO + все органические кислоты

Hal — любой галоген: хлор, бром или йод. Фтор тоже галоген, но он обычно не рассматривается

Классификация по окислительной способности. Окислительная способность — НЕ то же самое, что сила кислоты. Кислоты окислители способны отнимать электроны у других молекул

• Окислители: HNO₃, концентрированная H₂SO₄, HClO, HClO₂
• Неокислители: все остальные

Классификация по устойчивости. Неустойчивые кислоты распадаются на воду + что останется. Например, H₂CO₃ распадается на H₂O и CO₂. Неустойчивые кислоты нельзя писать в правой части реакции в полном виде

• Неустойчивые: H₂CO₃, H₂SO₃
• Устойчивые: все остальные

Классификация по растворимости

• Нерастворимые: H₂SiO₃
• Растворимые: все остальные

Классификация по количеству H

• Одноосновные: HCl, HBr и т.п.
• Двухосновные: H₂SO₄, H₂CO₃ и т.п.
• Трехосновные: H₃PO₄ и т.п.

Классификация по содержанию кислорода

• Кислородсодержащие кислоты: H₂SO₄, HNO₃ и т.п.
• Бескислородные кислоты: HCl, HF, H₂S и т.п.

Гидроксиды

Классификация по силе. Сильные гидроксиды легко отщепляют OH⁻, слабые — с трудом

• Сильные: щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
• Слабые: все остальные

Щелочные металлы — все металлы 1 группы — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Щелочноземельные металлы — НЕ ВСЕ металлы 2 группы — только Ca, Sr, Ba, Ra

Классификация по растворимости

• Растворимые: щелочи + NH₄OH
• Нерастворимые: все остальные

Mg(OH)₂ - в одних заданиях растворим, а в других нерастворим

Классификация по устойчивости. Неустойчивые гидроксиды подобно кислотам распадаются на H₂O и что останется

• Неустойчивые: NH₄OH
• Устойчивые: все остальные

Классификация по кислотности-основности

• Основные гидроксиды (основания): гидроксиды металлов с валентностью I, II кроме Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Be(OH)₂
• Амфотерные гидроксиды: гидроксиды металлов с валентностью III, IV + Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Be(OH)₂
• Кислотные гидроксиды: гидроксиды металлов с валентностью V и выше + кислородсодержащие кислоты

Классификация по количеству OH

• Однокислотные: KOH, LiOH и т.п.
• Двухкислотные: Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ и т.п.
• Трехкислотные: Al(OH)₃ и т.п.

Соли

• Средние. Металл или NH₄⁺ + кислотный остаток: NaCl, BaS
• Кислые. Как средние, только с H в середине. NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия), KH₂PO₄ (дигидрофосфат калия)
• Основные. Как средние, только с OH в середине. BaOHCl (хлорид гидроксобария), Al(OH)₂NO₃ (нитрат дигидроксоалюминия)
• Комплексные. С квадратными скобками. Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)
• Двойные. Как средние, но 2 катиона. KAl(SO₄)₂ (сульфат калия-алюминия)
• Смешанные. Как средние, но 2 аниона. Ca(OCl)Cl (хлорид-гипохлорит кальция)
• Кристаллогидраты. Соль + вода. CuSO₄·5H₂O

NH₄Cl — средняя соль, а не кислая, несмотря на то, что в середине есть H. Потому что этот H не от кислоты, как в кислых солях, это ион NH₄⁺

Оксиды

1. Несолеобразующие. При взаимодействии с другими веществами не образуют соли: CO, NO, N₂O, SiO
2. Солеобразующие. При взаимодействии с другими веществами могут образовывать соли

• основные: оксиды металлов с валентностью I, II кроме ZnO, BeO, PbO
• амфотерные: оксиды металлов с валентность III, IV + ZnO, BeO, PbO
• кислотные: оксиды металлов с валентностью V и выше + оксиды неметаллов

Несмотря на то, что CO — несолеобразующий оксид, в органике будет такая реакция: CO + KOH → HCOOK. То есть образуется соль — формиат калия. Вот так несолеобразующий оксид образует соль :)

Получить тест по теме в ЛС Вконтакте

Примерное время выполнения: 15 минут.

Полноценный тест с автоматической проверкой. Мы используем сервис «РЕШУ ЕГЭ» как самый удобный в коммуникации между учителем и учеником. На сервисе возможна авторизация через ВК.

Жми сюда, чтобы забрать весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте