Типы химических связей
Чтобы два атома соединились в молекулу и между ними образовалась химическая связь, нужно, чтобы 1 неспаренный электрон одного атома связался с 1 неспаренным электроном другого атома. В результате образуется общая для двух атомов электронная пара
Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте
В зависимости от элементов, образующих химическую связь, выделяют следующие типы химических связей:
- Ионная связь. Между металлом и неметаллом → NaCl, FeS, BaCl₂
- Ковалентная неполярная связь. Между 2 одинаковыми неметаллами → H₂, O₂, Cl₂
- Ковалентная полярная связь. Между 2 разными неметаллами → HCl, SF₆, PCl₃
- Металлическая связь. В металлах → Zn, Au, Fe
В одной молекуле могут быть разные типы связей между разными атомами. Например, K₂SO₄. Связи K-O ионные, связи S-O и S=O ковалентные полярные
Нужно запомнить, что между NH₄⁺ и другими ионами ионная связь. Например, в NH₄Cl, NH₄OH, (NH₄)₂SO₄
Ионная, ковалентная и металлическая связь — внутримолекулярные связи. Из межмолекулярных связей надо знать только водородную
Водородная связь образуется между атомом водорода одной молекулы и более электроотрицательным атомом другой молекулы
НО! Несмотря на то, что у С электроотрицательность больше, чем у H, водородная связь C-H не образуется. В ЕГЭ водородная связь образуется только в парах H-O, H-N, H-F. К тому же, чтобы водородная связь образовалась, сам H должен быть связан с O, N или F в исходной молекуле
В молекуле №1 нет и не может быть водородных связей. В молекуле №2 есть O, то есть можно задумать о наличии водородных связей, но все H тут связаны с C, поэтому водородных связей нет. В молекуле №3 есть O, а также H, который связан с O → в молекуле есть водородные связи
Все разобранные выше типы связей относятся к связям с обменным механизмом образования, то есть для образования связи нужно по электрону от каждого атома. Еще одним механизмом образования связей является донорно-акцепторный механизм. В нем есть атом-донор, который делится с атомом-акцептором своей неподеленной электронной парой, в результате чего и образуется новая связь. Веществами с донорно-акцепторным механизмом образования связи являются NH₄⁺, CO и O₃
Кристаллические решетки
В ЕГЭ есть только 1 тип межмолекулярных связей — водородные. Но на самом деле все немного сложнее
Вода, как вещество, представляет собой не отдельные молекулы H₂O, а более-менее упорядоченную структуру, в узлах которой расположены молекулы H₂O. На рисунке узлы обозначены черными шариками
Так же и с другими веществами, но в узлах будут уже не молекулы, а ионы или атомы
Металлическая кристаллическая решетка. Ожидаемо, что металлическая кристаллическая решетка у металлов :) В узлах этой решетки металлы. Свойства веществ с данным типом решетки: пластичность, высокая электро- и теплопроводность, ковкость
Атомарная кристаллическая решетка. В узлах — атомы. Относятся: Al₂O₃, C (алмаз и графит), Si, SiO₂, SiC, BN, B. Свойства: высокая температура плавления, нерастворимы в воде, малая электропроводность расплава, высокая твердость
Ионная кристаллическая решетка. В узлах — ионы. Относятся: все вещества с ионной связью кроме Al₂O₃. Например: NaCl, NH₄Cl, BaSO₄. Свойства: твердые, хрупкие, высокая температура плавления, растворы проводят электрический ток
Молекулярная кристаллическая решетка. В узлах — молекулы. Относятся: все вещества с ковалентной связью, кроме SiO₂, SiC, BN. Свойства: легкоплавкие, летучие, небольшая твердость
Вещества могут быть молекулярного или немолекулярного строения. Вещества с молекулярным строением имеют молекулярную кристаллическую решетку, а вещества с немолекулярным типом строения — оставшиеся виды кристаллических решеток
Но кроме чистой теории надо еще думать логически. Например, благородный газ аргон из-за валентности 0 не образует молекул Ar₂, поэтому тип его строения — немолекулярный
σ- и π- связи
σ-связь (сигма-связь) — базовая связь между двумя атомами. То есть одинарная связь всегда σ-связь
Если между атомами образуется двойная связь, то она содержит 1 базовую σ-связь и 1 дополнительную π-связь
Если между атомами образуется тройная связь, то она содержит 1 базовую σ-связь и 2 дополнительные π-связи
Если в задании спрашивается о количесте связей в молекуле, то надо рассматривать все связи!
Так, в этене (CH₂=CH₂) не 1 σ- и 1 π-связь, а 5 σ- связей и 1 π-связь, потому что надо учитывать еще и связи C-H
Получить тест по теме в ЛС Вконтакте
Примерное время выполнения: 15 минут.
Полноценный тест с автоматической проверкой. Мы используем сервис «РЕШУ ЕГЭ» как самый удобный в коммуникации между учителем и учеником. На сервисе возможна авторизация через ВК.