ВОПРОС 30. ОВР С ФОСФОРОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ. ХИМИЯ ЕГЭ

Приветствую вас, дорогие читатели!

В этой статье разберем ОВР, связанные с фосфором и его соединениями.

Фосфор

В отличие от молекулярного азота фосфор весьма химически активен. Наибольшую активность из всех аллотропных модификаций проявляет белый фосфор (P4). Так как в простом веществе атомы фосфора находятся в промежуточной степени окисления, равной 0, то фосфор способен проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Восстановительные свойства преобладают.

Как восстановитель

Чаще всего фосфор переходит из степени окисления 0 в степень окисления +5, которая является устойчивой:

Рисунок 1. Схема превращения фосфора как восстановителя и примеры реакций

Также могут быть другие варианты повышения степени окисления:

Рисунок 2. Схема превращения фосфора как восстановителя и примеры реакций

Как окислитель

Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с металлами или некоторыми неметаллами, например, с кремнием или мышьяком:

Рисунок 3. Схема превращения фосфора как окислителя и примеры реакций

Реакции диспропорционирования

Реакции диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления – окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы элемента, находящиеся в одной степени окисления, одновременно и повышают, и понижают свою степень окисления.

У фосфора есть одна из таких реакций:

Рисунок 4. Схемы превращений фосфора в реакции диспропорционирования и пример

Фосфин PH3

Фосфин проявляет сильные восстановительные свойства за счет фосфора в степени окисления -3. Данные свойства более сильные, чем у аммиака. Фосфор переходит из степени окисления -3 в устойчивую степень окисления +5:

Рисунок 5. Схема превращения фосфора в фосфине как восстановителя и примеры реакций

Оксид фосфора (III) P2O3

Является сильным восстановителем:

Рисунок 6. Схема превращения фосфора в оксиде фосфора (III) как восстановителя и пример реакции

Оксид фосфора (V) P2O5

Ярко выраженных окислительных свойств не проявляет , так как степень окисления +5 является устойчивой:

Рисунок 7. Схема превращения фосфора в оксиде фосфора (V) как окислителя и пример реакции

Фосфористая кислота H3PO3

Кислота и её соли проявляют сильные восстановительные свойства:

Рисунок 8. Схема превращения фосфора в фосфористой кислоте как восстановителя и пример реакции

Ортофосфорная кислота H3PO4

В отличие от азотной кислоты ортофосфорная кислота окислителем за счет аниона PO4(3-) не является.

Статью по ОВР, связанными с кислородсодержащими соединениями азота можно посмотреть здесь.

Не забываем поддержать лайком статью и подписаться на канал!

Успехов в изучении химии!