ВОПРОС 30. ОВР С ГАЛОГЕНАМИ И ИХ СОЕДИНЕНИЯМИ. ХИМИЯ ЕГЭ

Приветствую вас, дорогие читатели!

В этой статье поговорим про окислительно-восстановительные реакции, связанные с галогенами.

Простые вещества ( F2 , Cl2 , Br2 , I2 )

Хлор – сильный окислитель , окисляет металлы, неметаллы и другие вещества, превращаясь в устойчивый анион Cl(-) :

Рисунок 1. Схема превращения хлора и примеры реакций

Фтор – безусловно, сильный окислитель.

Рисунок 2. Схема превращения фтора и примеры реакций

Бром и йод – также сильные окислители, но слабее, чем хлор и фтор.

Рисунок 3. Схемы превращений брома и йода

Йод быть и восстановителем с более сильными окислителями, преимущественно, переходя в степень окисления +5:

Рисунок 4. Схема превращения йода

Рисунок 5. Примеры реакций с участием йода

Галогеноводороды (HCl, HBr, HI)

HCl

Данное соединение проявляет свойства восстановителя за счет Cl(-) :

Рисунок 6. Схема превращения Cl(-) и примеры реакций

HBr и HI

Br(-) и I(-) - более сильные восстановители, чем Cl(-). Помимо взаимодействия с KMnO4 , MnO2 , K2Cr2O7 и другими окислителями, бромоводород и иодоводород окисляются серной кислотой :

Рисунок 7. Примеры реакций с участием HBr и HI

Кислородсодержащие соединения на примере хлора

Кислородсодержащие соединения на примере хлора являются сильными окислителями, переходя в степень окисления (-1):

Рисунок 8. Схемы превращений хлора и примеры реакций

Теорию по ОВР с пероксидами можно посмотреть здесь.

Не забываем поддержать статью лайком подпиской на канал!