В темном-темном городе, на темной-темной улице, в темной-темной лаборатории тихо спали разные химические вещества в специальных баночках, спали растворы, дремали химические стаканы, наконец-то угомонились разговорчивые пробирки в штативе, устали колбы, ступка перестала ворчать и тоже отдыхала, мерные цилиндры и другие обитатели кабинета видели уже десятый сон, спали вечно несговорчивые весы, спали мудрые тетради и записи в ожидании своего исследователя, и только ОН один не спал, не спал и наблюдал за всеми, отбрасывая свет, ОН.......
....... фосфор.....
Да уж, как-то так. Сказочник из меня похоже так себе, но зато представлен наш сегодняшний герой!
Над пятнадцатым элементом таблицы Д. И. Менделеева в свое время "колдовали" алхимики. Эти разносторонние увлеченные люди мечтали найти такое вещество, которое смогло бы любой "неблагородный" металл превратить в золото. Подобная субстанция так и не была найдена, но зато попутно алхимики совершили множество других полезных открытий. Так получилось и с фосфором, который был получен, кхм..... из мочи!
В XVII веке Хенниг Бранд при нагревании большого количества мочи выделил тяжелую маслянистую жидкость, после перегонки которой осталось твердое вещество. После нагревания этого вещества без доступа воздуха появлялся белый дым, оседавший на стенках химической посуды и светящийся в темноте.
Сейчас фосфор получают уже не такими "колдовскими" способами )))) В большие электрические печи загружают апатит, кремнезем и уголь. На выходе образуются пары двухмолекулярного фосфора, конденсирующиеся в четырехмолекулярный.
Элемент фосфор имеет несколько простых веществ-модификаций:
- белый фосфор. Мягкое вещество. Очень реакционноспособен, может сам воспламениться на воздухе при температуре выше 34 градусов, поэтому хранится под слоем воды. В воде соответственно нерастворим, в отличие от органических растворителей. Имеет молекулярное строение (похож на тетраэдр). Ядовит! Медленно окисляется на воздухе и имеет свойство светиться (помните про темную лабораторию в темном городе?). Именно белый фосфор впервые получил и Хенниг Бранд;
- в процессе нагревания белого фосфора без доступа воздуха образуется красный фосфор. Он уже не так реакционноспособен, воспламеняется при температуре выше двухсот градусов. Состоит из множества тетраэдров, скрепленных между собой. Немолекулярного строения. Не ядовит.
Фосфор вступает в реакции с разными соединениями: с металлами, неметаллами (например, с галогенами, кислородом, серой), со сложными веществами (кислотами, щелочами). А вот с водородом непосредственно фосфор не взаимодействует.
Области применения фосфора:
- производстве фосфорной кислоты;
- в металлургии;
- в изготовлении ламп накаливания, полупроводников;
Я благодарю всех за внимание и время! До встречи!
P.S. Чтение для души от меня для вас!
"Дамы и моды. Женщины династии Романовых на портретах известных живописцев" - Часть 1. Часть 2. Часть 3. Часть 4.
О судьбе загадочного живописца и прекрасного человека Павла Николаевича Филонова: часть 1 , часть 2 , часть 3
