Кислоты – это сложные вещество, которые состоят из катиона водорода и кислотного остатка.
Получение кислот:
1) При взаимодействие простых веществ: хлор и водород дают хлороводородную кислоту (или хлороводород).
H2 + Cl2 → 2HCl
2) Кислотные оксиды в воде: получим кислород, содержащий кислоты
SO3 + H2O → H2SO4
3) Вытеснение слабых кислот более сильными.
NaCL + H2SO4 → HCL + NaHSO4
Сила кислот возрастает вместе со степенью окисления центрального элементы. Например: Cl проявляет степень окисления -1, S проявляет +6, +6 больше -1, значит серная кислота более сильная.
Химические свойства:
- Реагируют с основаниями → соль и вода.
H2So4 +2NaOH → Na2SO4 +2H2O
- Реагируют с основными оксидами → соль и вода.
H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
- Ионно обменные реакции → выпадение осадка
H2SO4 + BaCL2 → BaSO4 ↓ +2HCL
- Реагируют с металлами → металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот
2HCL+Zn → ZnCL2 + H2
- Выступают в качестве окислителей →
2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2H2O +SO2 - окислительно - восстановительная реакция
- Взаимодействует с солями, если образуются газ/осадок/слабый электролит)
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O
2H2SO4 + (CuOH)2CO3 → 2CuSO4 + 3H2O + CO2
- Кислота (соляная, фосфорная, разб. серная) + металл = соль + H2↑
- Некоторые кислоты разлагаются при нагревании
H2CO3 → H2O + CO2
H2SO3 → H2O + SO2
2HNO2 → NO + H2O + NO2
- Кремниевая, йодоводородная кислоты разлагаются при нагревании:
H2SiO3 → H2O + SiO2
2HI → H2 + I2
Итак, сегодня мы рассмотрели кислоты и разобрали их химические свойства.
Больше видеоуроков на портале онлайн образования и на нашем канале:)
