Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам
ЕГЭ все ближе и ближе. Каждый нормальный репетитор пытается держать по ветру все, что можно, чтобы хотя бы как-то предвидеть (унюхать, подслушать, подсмотреть, выпытать, угадать, предсказать и т.д.) особенности задач предстоящей Государственной Экзекуции. Кое-что уже удалось узнать. Секреты буду раскрывать постепенно, с подробным объяснением, раскладывая по полочкам специфику алгоритмов.
Главная особенность 34-х заданий ЕГЭ по химии - комбинированные задачи с двумя системами процессов (два уравнения реакций).
Сегодня я начинаю серию статей о задачах на электролиз. Для начала вспомним уже имеющиеся публикации по заданиям ЕГЭ 2018-2019 гг. Рекомендую взять ручку в ручки и порешать задачи вместе со мной. Кстати, если нажать мышкой на голубые заглавия, вы попадете внутрь статьи с подробным объяснением алгоритма решения.
Тайны задач по химии? Вскрываем электролиз
При проведении электролиза 500 г 16%-ного раствора сульфата меди (II), процесс прекратили после того, как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. Вычислите массу 20%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления
ЕГЭ по химии? Это круто! Решаем 34-е задание вместе с репетитором
Электролиз 135 г 40% раствора хлорида меди (II) остановили после того, когда масса раствора уменьшилась на 27 г. К образовавшемуся раствору добавили 160 г 30% раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления
«Мама, роди меня обратно!» Растворимость и электролиз в одном 34-м задании?!
Из 150 г насыщенного при 80°С раствора хлорида натрия выпарили 15 г воды и раствор охладили до 0°С. Выкристаллизовавшуюся соль отделили и растворили в 200 мл воды. Через образовавшийся раствор пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 1,12 л хлора. Определите массовые доли веществ, которые будут содержаться в растворе после электролиза. Растворимость хлорида натрия при 80°С - 38 г/100 г Н2О, при 0°С - 35,8 г/100 г Н2О. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления
Такое на ЕГЭ по химии уже было! Жесть! 34-е задание (электролиз)
Электролиз 135 г 40% раствора хлорида меди (II) остановили после того, когда масса раствора уменьшилась на 27 г. К образовавшемуся раствору добавили 160 г 30% раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления
Информацию обо мне и контакты репетитора вы найдете на сайте "Репетитор по химии".
Успехов и удачи! До встречи на Яндекс Дзен! Не забывайте подписаться на мой канал и поставить лайк за статью!
Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова