ХИМИЯ ЕГЭ. ЧТО ТАКОЕ ГИДРОЛИЗ? ВОПРОС 23

Всем доброго времени суток!

В этой статье поговорим о гидролизе и разберем подробно как ЗАПИСЫВАТЬ РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА.

Начнем немного с теории.

Гидролиз – это разложение соли под воздействием воды.

Существует четыре типа солей и три случая гидролиза.

1. Соль сильного основания (все растворимые основания) и сильной кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7):

Рисунок 1. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой

Гидролиза нет, среда раствора нейтральная, pH= 7.

Среда раствора определяется по сильному иону, а гидролиз идет по слабому иону.

2. Соль сильного основания и слабой кислоты (все остальные):

Рисунок 2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой

Гидролиз обратимо по аниону:

Na2SO3 ⇄ 2Na(+) + SO3(2-)

Сокращенное ионное уравнение:

SO3(2-) + H(+)OH(-) ⇄ HSO3(-) + OH(-)

Полное ионное уравнение:

2Na(+) + SO3(2-)+ H(+)OH(-) ⇄ 2Na(+)+ HSO3(-) + OH(-)

Молекулярное уравнение:

Na2SO3+ HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH

гидросульфит натрия

Среда раствора – щелочная, pH > 7.

3. Соль слабого основания (нерастворимые основания, NH4OH, амины) и сильной кислоты:

Рисунок 3. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой

Гидролиз обратимо по катиону:

Cu(NO3)2 ⇄ Cu(2+) + 2NO3(-)

Сокращенное ионное уравнение:

Cu2(+) + H(+)OH(-) ⇄ CuOH(+)+ H(+)

Полное ионное уравнение:

Cu(2+) + 2NO3(-) + H(+)OH(-) ⇄ CuOH(+) + 2NO3(-)+ H(+)

Молекулярное уравнение:

Cu(NO3)2 + HOH ⇄ CuOHNO3+ HNO3

гидроксонитрат меди (II)

Среда раствора – кислая, pH < 7.

4. Соль слабого основания и слабой кислоты:

Рисунок 4. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой

Гидролиз необратимо или обратимо по катиону и аниону.

Al2S3+ 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Среда раствора нейтральная, pH ≈ 7.

В итоге, соли, которые подвергаются гидролизу:

- соль сильного основания и слабой кислоты (например, Na2SO3);

- соль слабого основания и сильной кислоты (например, Cu(NO3)2);

- соль слабого основания и слабой кислоты (например, Al2S3).

Соли, которые не подвергаются гидролизу:

- соль сильного основания и сильной кислоты (например, NaNO3).

Если понравилась статья, то ставьте лайк и не забывайте подписаться на канал!

Всем успехов!