Здравствуйте, уважаемые читатели!
Сегодня я разберу решение достаточно сложной задачи из сборника И.Ю. Белавина на растворимость кристаллогидратов.
Решение.
1. 2РН3+4О2=Р2О5+3Н2О (1)
n(PН3)=6,72/22,4=0,3 моль
Продукты сгорания: 0, 15 моль Р2О5 и 0, 45 моль Н2О
m продуктов сгорания= 0,15*142+0,45*18=29,4 г
2. Найдем характеристики реакционной смеси, образовавшейся после растворения продуктов сгорания фосфина в растворе щелочи:
а)При растворении Р2О5 в растворе щелочи, в зависимости от соотношения n(NaOH) и n(P2O5) могут образовываться три соли :
6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O (n(NaOH):n(P2O5)=6:1)
4NaOH+P2O5=2Na2HPO4+2H2O (n(NaOH):n(P2O5)=4:1)
2NaOH+P2O5 +H2O=2Na H2PO4+2H2O (n(NaOH):n(P2O5)=2:1)
б)n(NaOH)=188,7*0,06*1,07/40=0,3моль
(n(NaOH):n(P2O5)=0,3:0,15=2:1, следовательно образуется дигидрофосфат Na H2PO4
n(Na H2PO4)=0,3 моль, m(Na H2PO4)=0,3*120=36 г,
б)m полученного раствора = 188,7*1,06+29,4=229,422 г
m(H2O)=229,422-36=193,422 г.
3. Найдем характеристики охлажденного до 15 град С раствора
а)массовую долю Na H2PO4 в оставшемся растворе (коэффициент растворимости Na H2PO4*12 Н2О=200 г/1000 г воды:
- найдем массу Na H2PO4, соответствующую 200г Na H2PO4*12 Н2О:
mNa H2PO4=120*200/336=71,43 г
- масса насыщенного при 15 градС раствора = 1200 г
-W (Na H2PO4)=71,43/1200=0,0596=5,96%
4. Найдем массу осадка кристаллогидрата, выпавшую из раствора при его охлаждении:
а) пусть m (осадка) = х г, тогда
m(Na H2PO4) в осадке =120*х/336=0,357х
б)m(оставшегося раствора) = 229,422-х
m(Na H2PO4) в оставшемся растворе = 36-0,357х
(36-0,357х)/(229,422-х)=0,0596
х=75,1 г
Ответ: 75,1 г, 5,96%.
На вебинаре, который состоится 12 декабря, будут разобраны подобные, (и не только) задачи. Регистрация на вебинар по ссылке:
https://forms.gle/vNH44QFzxjoYt7QE7
Всего доброго!
