Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ, олимпиадам
Хочешь сдать ЕГЭ по химии и биологии на 90+? WhatsApp репетитора Богуновой В.Г. +7(903)186-74-55
Сайт репетитора Богуновой В.Г.
Ютуб-канал репетитора Богуновой В.Г.
Полный каталог статей - на авторском сайте в разделе "Статьи репетитора Богуновой В.Г."
Самое интересное, как всегда, в конце статьи!
До ЕГЭ по химии еще достаточно времени, но... всех мучает загадочное словосочетание, введенное в обращение всемогущим Рособрнадзором: "измененная ситуация". Что это значит?! В каком направлении следует ждать изменений?! До какой глубины эти нововведения могут дойти?!
Подружки-сороки уже успели притащить на своих хвостиках огромное количество "измененных реалий". Какие-то из них я озвучу, но большинство - оставлю исключительно для "собственного потребления" на занятиях с учениками.
Давайте вспомним, что нас ввело в ступор на ЕГЭ по химии 2020? Не столько непривычные фишки 34-х задач (это было ожидаемо), сколько непривычные формулировки заданий 1-й части, которые всегда считались понятными и очень просто решаемыми.
"Изменениями" пока еще не были затронуты 27-29-е позиции ЕГЭ. Для "подстилания соломки" предлагаю рассмотреть максимально возможное количество вариантов этих заданий - от усложненного "химизма" до "олимпиадных" условий.
Давайте сегодня разберем 29-е задание ЕГЭ с окислительно-восстановительными реакциями.
29-е задания ЕГЭ (+ОВР)
1. Для растворения образца меди потребовалось 44,1 г азотной кислоты. Сколько литров оксида азота (IV) (н.у.) при этом образовалось? (7,84 л)
2. При растворении железа в горячей концентрированной азотной кислоте выделилось 13,44 л (н.у.) бурого газа. Сколько граммов азотной кислоты израсходовано? (75,6 г)
3. Сколько граммов хлората калия образуется при растворении 26,88 л (н.у.) хлора в горячем растворе гидроксида калия? (49 г)
4. При растворении серебра в концентрированной азотной кислоте выделилось 33,6 л (н.у.) оксида азота (IV). Сколько граммов серебра израсходовано? (162 г)
5. Определите массу перманганата калия, необходимого для получения 11,2 л хлора (н.у.) из соляной кислоты. (31,6 г)
6. Вычислите массу дихромата калия, который потребуется для получения 13,44 л (н.у.) хлора при взаимодействии с концентрированной соляной кислотой. (58,8 г)
7. Какую массу йодида калия окислили перманганатом калия в сернокислом растворе, если при этом образовалось 6,04 г соли марганца? (33,2 г)
8. Рассчитайте объем (н.у.) газообразного продукта взаимодействия избытка щавелевой кислоты с перманганатом калия в сернокислой среде, если прореагировало 0,02 моль восстановителя. (0,896 л)
9. Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии избытка пероксида водорода с иодоводородной кислотой, если прореагировало 0,03 моль окислителя. (7,62 г)
10. Какой объем (н.у.) диоксида серы был окислен хлорной водой, если после добавления к полученному раствору избытка нитрата бария получили 4,66 г осадка? (0,448 л)
11. Определите объем сернистого газа (н.у.), пропущенного через водный раствор перманганата калия, если образовалось 33,22 г сульфат марганца (II) (12,32 л)
12. Определите объем газов (н.у.), выделившихся при взаимодействии 1,8 г угля с избытком 88%-ного раствора серной кислоты (10,08 л)
13. Определите объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 16 г меди с избытком 92%-ного раствора серной кислоты (5,6 л)
14. Определите массу образовавшегося сульфата хрома (III) при пропускании 6,72 л (н.у.) диоксида серы через избыток подкисленного раствора дихромата калия (39,2 г)
15. Какую массу перманганата калия нужно добавить к избытку подкисленного раствора пероксида водорода, чтобы выделилось 5,6 л (н.у.) газа (15,8 г)
16. Определите массу бертолетовой соли, которую нужно добавить к подкисленному раствору иодида калия для получения 7,62 г иода (1,225 г)
17. При взаимодействии дихромата калия, подкисленного серной кислотой, с сероводородом получили 19,2 г осадка. Определите массу окислителя, участвовавшего в реакции. (58,8 г)
18. Определите массу серы, окисленную концентрированной серной кислотой, если в результате реакции выделилось 47,04 л газа. (22,4 г)
19. Определите массу осадка, образовавшегося при добавлении 25,5 г нитрита калия к избытку водного раствора перманганата калия (17,4 г)
20. Определите объем фосфина, пропущенного через подкисленный раствор дихромата калия, если в реакцию вступило 44,1 г окислителя (10,08 л)
Ну что? Хорошая забава на новогодние праздники? Мало? Через неделю скину еще более крутые задачи. И ни в чем себе не отказывайте!
Понравилась статья? Скоро будет продолжение. Самое интересное, как всегда, впереди! Успехов и удачи! До встречи на Яндекс Дзен! Не забывайте подписаться на мой канал и поставить лайк!
